开智中学物质的量在化学方程式计算中的应用课件新课标.ppt

第三节 物质的量在化学方程式计算中的应用,一、有关物理量的换算,1、物质的量的桥梁网络,你知道哪些与物质的量有关的物理量 ? 并分别指出它们与物质的量的换算关系?,二、物质的量在化学方程式计算中的应用,计算的依据：,2Na + 2H2O= 2NaOH+ H2,化学计量数之比：2 : 2 : 2 : 1,扩大NA倍 2NA : 2NA : 2NA : 1NA,物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol,小结：化学方程式中各物质的化学计量数之比 等于各物质的物质的量之比,把6.5克Zn放入足量的盐酸中，锌反应完全，计算： 1）6.5克锌的物质的量 2）参加反应的HCl的物质的量 3）生成H2的体积（标况下）,1、已知条件是什么；,解题思路：,2、要求的是什么？,3、应该找什么关系？,二、物质的量在化学方程式计算中的应用,解,n(Zn),0.1mol,（1）Zn的摩尔质量是65g/mol,二、物质的量在化学方程式计算中的应用,(2),Zn + 2HCl =ZnCl2+H2,1,0.1mol n(HCl),2,二、物质的量在化学方程式计算中的应用,(3),Zn + 2HCl =ZnCl2+H2,1 mol,0.1mol V(H2),1mol,=2.24L,22.4L,二、物质的量在化学方程式计算中的应用,思考：,1mol,6.5g n(HCl) V(H2),可不可以直接找出m（Zn） 与n（HCl）、V(H2)的关系来计算,1mol,22.4L,Zn + 2HCl =ZnCl2+H2,65g,2mol,二、物质的量在化学方程式计算中的应用,1、化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。 2、列式时未知量要用相应的字母表示。 3、计算时要带相应的单位进行计算,单位不同时，所有的数值都要标单位。 4、单位：上下一致（也可相同 )。,二、物质的量在化学方程式计算中的应用,做计算题应注意哪些问题呢？,用一定量的Fe与足量的1mol/L的H2SO4溶液反应来制取H2。若要制得2.24L H2(标况)，试计算： （1）参加反应的Fe的质量。 （2）参加反应的H2SO4溶液中H2SO4的 物质的量和所需的稀硫酸的体积,二、物质的量在化学方程式计算中的应用,练习,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,1mol 1mol 1mol 1mol,m (Fe) n (H2SO4) 2.24L,56g,列出各物质的物质的量,计算 （列出比例式并计算结果）, 作答,写方程式,列出已知量和未知量（用标准符号表示）， 把物质的量转化成和已知量未知量单位相同的量， 上下单位要一致。,已知量如不是纯物质先计算成纯物质,1mol,22.4L,例题2：完全中和 0.10 mol /LNaOH 溶液500ml需要 H2SO4的质量是多少？,练习1、 0.56 g CaO 正好与 20 mL 硝酸完全反应，这种硝酸的物质的量浓度是 （ ） A 0.1 mol/L B 0.2 mol/L C 0.5 mol/L D 1.0 mol/L,D,练习：,练习2、 500 mL 的盐酸与足量 Zn 反应时，放出的 H2 在标准状况下体积为 5.6 L，则原盐酸的物质的量浓度是多少？,练习：,练习：,练习3、 23g金属钠与足量的水反应后得到500mL溶液，求：（1）该溶液中溶质物质的量浓度？ （2）反应生成氢气的体积（标准状况）？,C (NaOH ) = 2mol/L V(H2)=11.2L,练习4、欲中和含 0.1mol NaOH 的溶液，若先加入 0.5mol