山西省晋中市和诚高中2018_2019学年高一化学下学期第一次周练试题（无答案）.docx

山西省晋中市和诚高中2018-2019学年高一化学下学期第一次周练试题（无答案）考试时间：45分钟 满分：100分 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl：35.5班级 姓名 考号 一、 单选题（每个3分，共18分）1234561下列有关“钝化”现象的描述错误的是 ( )A钝化现象属于化学现象中的氧化还原反应B中学化学中，只有Fe和浓硫酸之间才能发生钝化C钝化现象是在常温下发生的，加热后可能反应更剧烈D钝化的本质是反应生成致密的氧化膜阻止了进一步反应2化学与社会、生产、生活等密切相关，下列说法正确的是 ( )A在“雾霾” 等空气污染的治理方面，化学不能发挥作用B常温下，可以用铁罐贮存浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应C用豆浆可以制作出美味可口的豆腐，运用化学知识可以解释其原理D氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，两者的作用原理相同3下列实验操作不能达到实验目的的是 ( )A配制0.4000 molL1的NaOH溶液: 称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容B除去Mg粉中混有的Al粉：加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥C用CCl4萃取碘水中的I2：先从分液漏斗下口放出有机层，再从上口倒出水层D检验溶液中存在SO42-：向未知溶液中先加入足量盐酸酸化，再加入BaCl2溶液 4下列对实验过程的评价正确的是 ( )选项操作现象结论A某无色溶液中滴入几滴酚酞溶液溶液变红该溶液一定为碱溶液B将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2C某无色溶液中滴加足量NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝该溶液中有NH4+D灼烧某白色粉末火焰呈黄色则证明该粉末中肯定有Na+，无K+5下图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的的是 ( ) A用图1所示除去Cl2中的HCl B用图2所示实验室制NH3C用图3所示分离MnO2和KCl D用图4所示蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体6由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共11.5g，跟足量的盐酸反应产生11.2L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是 ( )AAl BMg CNa DZn二、综合题（共82分）7. （每空4分，共40分）根据要求书写化学方程式或离子方程式(1)氢氟酸刻蚀玻璃的化学方程式为 (2)利用铝热反应焊接钢轨的化学方程式为 (3) 铝粉与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 (4) 氯化铝和过量氨水反应的离子方程式 (5)浓硫酸和碳反应的化学方程式是 (6)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为 (7)二氧化锰与浓盐酸反应的离子方程式为 (8)工业上合成氨气 (9)铜和稀硝酸反应的离子方程式 (10)氨气的催化氧化 8（每空2分，共10分）按要求回答下列问题：（1）工业上制玻璃的原料有纯碱、石英和 （填名称）。（2）工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的 性。（3）盛放NaOH溶液的玻璃试剂瓶应选用 塞（填“玻璃”或“橡胶）。（4）用四氯化碳萃取溴水后，分液时水层从分液漏斗的 （填“下口放出”或“上口倒出）。（5）工业上制印刷电路板时，每溶解3.20 g铜转移电子的物质的量是 mol。11（除特殊标记外每空2分，共16分）如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1:1，B为常见液体。试回答下列问题:（1）X是 ；F是 (写化学式)（2）写出CE反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目（5分） （3）G与Cu的反应中，G表现_性质。（4）写出XA的离子方程式: （3分）（5）以C、B、D为原料可生产G，若使amolC的中心原子完全转化到G中，理论上至少需要D mol。 13（除特殊标记外每空2分，共16分）按要求答题INaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。（1）上述反应中氧化剂是 _。（2）根据上述反应，鉴别 NaNO2 和 NaCl。可选用的物质有水、碘化钾淀粉试纸淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。（3）请配平以下化学方程式：_Al_NaNO3_ NaOH= _NaAlO2_ N2_H2O（4分），若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N2 的体积为_L。II向100mL1.5mol/L的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2，反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，