2017高三惠州第二次调研考理综化学试题和参考答案.doc

2017届惠州市高三第二次调研考试理科综合化学试题7. 在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应：2ICl2ZnZnCl2ZnI2；IClH2OHClHIO，下列叙述正确的是 ACl2与I2生成ICl是非氧化还原反应B反应中，每生成1 mol ZnCl2时转移2mol电子C反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物D反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂8海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是A工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁 B用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C在第、步骤中，溴元素均被氧化 D制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl9. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（C-12 H-1） A标准状况下，22.4LCCl4所含的分子数为NAB1mol的羟基（-OH）与1 mol的氢氧根（OH - ）离子所含电子数均为9 NAC常温常压下，在30g 的乙烷气体分子中，碳氢键的总个数为6NAD 一定条件下，将2molSO2与足量的O2充分反应，生成SO3的分子数为2NA10下列说法正确的是 A . 的系统命名为2甲基2乙基丙烷B用酸性KMnO4溶液可以确定CH2=CH-CHO中含有C=C双键C在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH D在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应11某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是 A中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B中反应的化学方程式：3CuCu(NO3) 24H2SO4 = 4CuSO4 2NO4H2O C中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应12. 已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：溶质NaClNa2CO3NaClONaHCO3pH7下列有关说法不正确的是 A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力：HClH2CO3 HClO B等体积等物质的量浓度的NaCl溶液与NaClO溶液中Cl- 和ClO-离子个数：Cl- ClO- C向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀盐酸，反应为：Na2CO3 +2HCl= 2NaCl+ CO2 + H2O D若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中： 2c（CO32-）+c（HCO3-）= 0.2mol/L13. 已知X、Y、Z、W为短周期的主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是A. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)B若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸C若四种元素中只有一种为金属，则Y的最高价氧化物对应水化物一定为强酸D若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱 27(14分) 运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。 （1）用CO可以合成甲醇。已知： CH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H 1 kJmol1 CO(g)1/2O2(g)=CO2(g) H2 kJmol1 H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H3 kJmol1 则CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H _kJmol1。 （2）一定压强下，在容积为2 L的密闭容器中充入1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下发生反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H ，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。 下列说法正确的是_ A若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态 B若容器内各气体浓度恒定，反应达到平衡状态 C上述反应中，H 0 D反应中，催化剂使平衡向正反应方向移动 p2 p1 (填“大于”、“小于”或“等于”)； 100 时，该反应的化学平衡常数K_ _；（3）某科研小组用SO2为原料制取硫酸。 利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式：_。 用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下。请写出开始时阳极反应的电极反应式_。28. (15分)钛合金烤瓷牙是目前国内使用最为普遍的一种烤瓷牙，TiCl4是生产金属钛的原料。（1）工业上主要用TiO2氯化的方法来制取TiCl4 有人拟用以下氯化反应来制取TiCl4：TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g) ，写出实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2的离子方程式 。 工业上通常往TiO2和Cl2反应体系中加入碳单质，在一定条件下制取TiCl4，从化学平衡的角度解释此方法能顺利制取TiCl4的原因 。（2）某化学实验小组以TiO2和足量 CCl4为原料制取TiCl4，装置图如下：下表是有关物质的性质：物质熔点/沸点/其他CCl42376.8与TiCl4互溶TiCl425136遇潮湿空气产生白雾 实验开始时先点燃A处的酒精灯，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，其主要目的是 。 本实验中仪器a采用题给的加热方式的突出优点是 。 B中CCl4与TiO2发生反应的化学方程式是 。 欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为 （填操作名称）。 若将反应过程中生成的气体X(足量)缓缓通入Ba( OH)2和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和 通入气体X的体积(V)的关系如图所示，若混合溶液中Ba( OH)2和2NaOH的物质的量之比为1:1，则b点溶液中溶质主要成分的化学式为 ， 从b点到c点，沉淀减少过程中发生反应的离子方程式为 。29. (14分) 毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下： Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀的pH来源:学。科。网完全沉淀的pH13.911.13.2 已知：Ksp（BaC2O4）= 1.6107，Ksp（CaC2O4）= 2.3109（1）实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸，下列仪器中，不需要使用的是_ _a容量瓶 b量筒 c烧杯 d滴定管 为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有_ _（至少两条）。（2）加入氨水调节溶液pH=8的目的是_ _。滤渣中含_（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_ _ _。（3）操作的步骤是：_ _、过滤。（4）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。 已知：2CrO42+2H+=Cr2O72+H2O ；Ba2+CrO42 =BaCrO4步骤：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b molL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL。来源:Z*xx*k.Com步骤：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b molL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。 通过计算，氯化钡溶液浓度为_ molL1(用含字母的式子表示)。34.有机化学基础 (15分）用乙烯、甲苯、E三种原料合成高分子药物M和有机中间体L的路线如下：已知： III . 有机物L是一种六元环酯，M的分子式是(C15H16O6)n(1) C中含氧官能团的名称_ _，D的结构简式_ _。(2) E在KMO4/OH- 中转化成F，F的结构简式_ , HJ的反应类型_ _。 (3) HL的化学反应方程式是_ _。(4) KM属于加聚反应，K的结构简式是_ _。(5）写出一定量的C与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。（6）写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式_ _。 属于芳香族化合物； 能发生银镜反应； 遇FeCl3溶液能发生显色反应 核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为l:l:2:2 35.物质结构与性质（15分）将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染。工业上常用CO 与H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇。(1)右图是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图，请判断该排布图 （填“正确”或“错误”），理由是 （若判断正确，该空不用回答）。（2）写出与CO互为等电子体（电子总数相等）的一种分子和一种离子的化学式 。（3）向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深蓝色Cu(NH3)4SO4溶液，Cu(NH3)4SO4中 所含配位键是通过配体分子的 给出孤电子对， 接受电子对形成，SO42-的空间构型是 ，该物质中N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为 （填元素符号）。（4）甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力（范德华力）相近，但是二者沸点的差距却很大，造成该差异的原因是 ；在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为 。（5）甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的结构如图所示： 在该晶胞中，Cu+ 的配位数是 ， 若该晶胞的边长为a pm，则Cu2O的密度为_gcm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）题目 7 89 10 11 12 13 答案 C B C D B C D2017届惠州市高三第二次调研考试理科综合化学参考答案27(14分)（1）2H3H2H 1（2分） （2） B （3分）、 大于（2分） 4 (mol/L) 2（3分, 数据2分，单位1分） （3） SO22H2O2e=SO4H（2分,没有配平扣1分） HSOH2O2e=SO3H（2分,没有配平扣1分）28. （15分） （1） MnO2 + 4H + 2Cl Mn2 + Cl2 + 2H2O（2分，没配平扣1分） 加入的碳单质与氧气反应，减小了产物O2的浓度，使反应 TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g)平衡向正反应方向移动，促进反应能够顺利进行。（2分）（2） 先排尽系统（装置）中的空气（只要答对这一要点即给满分）（2分） 受热均匀，能为反应提供稳定的CCl4蒸汽流（2分） TiO2CCl4TiCl4CO2（2分） 蒸馏（1分） NaHCO3（2分） ； BaCO3 + H2O+CO2 = Ba2 +2HCO3-（2分, 没有配平扣1分）29(14分)（1）d ( 2分)； 研磨成粉、加热、搅拌(2分)（2）使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去(2分) ；Mg(OH)2、Ca(OH)2(2分)；H2C2O4过量会导致形成BaC2O4沉淀，产品产量减少(2分)。（3） 蒸发浓缩、冷却结晶(1分，全对才得分) ；（4） b(V0-V1)/y (3分)34.（12分）（1）羟基、羧基 (2分) ； ( 2分)；（2） ( 2分) ；消去反应(