2019年高考化学大二轮复习仿真模拟卷（四）.docx

仿真模拟卷(四)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Si 28S 32Cl 35.5K 39Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64Zn 65Ag 108Cr 112Te 128Ba 137一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列属于碱性氧化物的是()A.CO2B.KOHC.MgOD.K2CO32.下列仪器名称为“锥形瓶”的是()3.在空气中久置会变质的强电解质是()A.氯水B.Na2SO4C.NaOHD.SO24.下列有关氧化还原反应的说法正确的是()A.反应CaO+H2O2CaO2+H2O中,H2O2作氧化剂B.反应8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为38C.反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中,每生成1 mol AlN转移3 mol电子D.反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)为非氧化还原反应5.下列选项与盐类水解无关的是()A.氯化铁溶液刻制印刷电路板B.明矾KAl(SO4)212H2O净水C.氯化铵溶液除铁锈D.醋酸铵溶液显中性6.下列说法不正确的是()A.工业制取硫酸过程中生成的SO2可循环利用B.沙子、石英、水晶、硅藻土都是天然存在的二氧化硅C.钢铁因含杂质而容易生锈,所以合金一定不耐腐蚀D.在医疗上硫酸亚铁可用作生产防治缺铁性贫血的药剂7.下列有关化学用语的表示中正确的是()A.H2O2电子式:HHB.聚丙烯的结构简式:CH2CH2CH2C.中子数为20的氯原子ClD.镁离子的结构示意图: +128.下列溶液暴露在空气中一般不容易变质的是()A.NaHCO3溶液B.Na2SiO3溶液C.FeCl2溶液D.NaOH溶液9.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是()A.杭州作为G20的举办城市,公共交通的“绿色”也已经在进行,以二甲醚(结构简式为CH3OCH3)为燃料的公共交通作为“绿色”花园中的一点鲜艳的绿色已正式启动,解决了汽车尾部冒黑烟的问题;二甲醚与乙醇分子式相同,属于同分异构体B.进入春季,H7N9禽流感在我国多省暴发疫情。针对目前流感的扩散情况,要加强对环境、个人的消毒工作。其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质,均是利用强氧化性的物质使蛋白质变性C.华裔科学家高锟因其在光纤材料领域取得了卓越贡献获得诺贝尔物理学奖,光纤的主要成分与玛瑙相同,通常情况下不与强氧化剂和强酸反应D.中国G20杭州峰会“最忆是杭州”文艺演出,演出结束时燃放的绚丽的焰火是某些金属元素焰色反应的应用,焰色反应属于物理变化10.下列有关举措合理的是()A.KClO3与单质S混搭存放在同一库房内B.金属钠着火时,直接用高压水枪喷水扑灭C.燃气中添加具有明显臭味物质,用以警示气体的泄漏D.剧毒物质泄漏时,直接将其冲入下水道11.下列说法不正确的是()A.C-12原子是指质子数和中子数都是6的一种核素B.金刚石和纳米碳管互为同素异形体C.乙醇和甘油都含羟基,葡萄糖和蔗糖都是糖类,但它们之间不是同系物D.(CH3)3CCH3的名称是2,2-甲基丙烷12.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生2A(g)+B(g)2C(g),若经4 s后测得C的浓度为0.6 molL-1,现有下列几种说法:用物质A表示的反应的平均速率为0.15 molL-1s-1;用物质B表示的反应的平均速率为0.3 molL-1s-1;2 s时物质B的浓度为0.7 molL-1;2 s时物质A的转化率为70%,其中正确的是()A.B.C.D.13.下列反应的离子方程式正确的是()A.FeCl3溶液中加入KSCN溶液:Fe3+3SCN-Fe(SCN)3B.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OC.碳酸钡溶于醋酸:BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2D.金属钠与水反应:Na+2H2ONa+2OH-+H214.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,下列说法中正确的是()A.氢化物稳定性:XYB.最高价氧化物对应的水化物的酸性:WYC.Z在自然界中只存在一种单质,且易燃烧D.原子半径:ZWYX15.下列说法不正确的是()A.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应B.石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃C.等物质的量乙烯与乙醇分别在足量的氧气中完全燃烧,消耗氧气的物质的量相等D.溴水中加入庚烷(C7H16)充分振荡,光照静置,最终能观察到液体上下分层且均无色16.下列说法不正确的是()A.最简单的氨基酸是氨基甲酸,能与NH3H2O发生中和反应生成H2NCOONH4B.油脂催化加氢可得氢化油(奶油),油脂碱性条件下水解可制得肥皂和甘油C.淀粉和纤维素互为同分异构体,完全水解的产物也是同分异构体D.煤通过气化制取煤气的变化属于化学变化,是高效、洁净的利用煤的重要途径;石油的分馏是物理变化,可得到汽油、煤油、柴油、重油等17.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛的应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为Zn+2MnO2+2H2OZn(OH)2+2MnO(OH),下列说法不正确的是()A.电池工作时锌为负极B.电池正极的电极反应式为2MnO2+2H2O+2e-2MnO(OH)+2OH-C.电池工作时,电子从负极移向正极,并从正极通过电解液流向负极D.外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减少6.5 g18.下列表示式中,正确的是()A.醋酸的电离方程式:CH3COOHCH3COO-+H+B.常温下CH3COONa溶液的pH7C.NaCl溶液的导电率强于同浓度的MgCl2溶液D.CH3COONa溶于水中,水的离子积常数(KW)增大19.下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A.已知C(石墨,s)C(金刚石,s)H0,则金刚石比石墨稳定B.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g),在光照和点燃条件下的H相同C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3 kJmol-1,则表示CH4的标准燃烧热的H为-890.3 kJmol-1D.CaO+H2OCa(OH)2反应过程中,旧键断裂吸收的能量大于新键形成释放的能量20.下列说法不正确的是()A.CCl4、C2H4、SiO2都存在共价键,它们都是共价化合物B.SO2溶于水时,需克服共价键和分子间作用力C.某物质在熔融状态时能导电,则该物质中一定含有离子键D.CO2和N2中,每个原子的最外层都具有8电子的稳定结构21.在密闭容器中进行合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),一定温度和压强下,n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是()A.点a的逆反应速率比点b的小B.点c处反应达到平衡C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D.e点反应停止22.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是()A.在标准状况下,22.4 L C2H6中含共价键的数目为6NAB.5 g KHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05NAC.常温下,1 L 0.1 molL-1CH3COONa溶液中CH3COO-数目为0.1NAD.在Na2O2与H2O的反应中,当转移0.2NA个电子时生成的O2体积为2.24 L23.常温下,0.2 molL-1一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如右图所示,下列说法正确的是()A.由图无法判断HA是强酸还是弱酸B.该混合液pH=7C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)24.碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥(含有质量分数为8%的TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下。(已知TeO2微溶于水,易溶于强酸和强碱)下列有关说法不正确的是()A.将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于增大“碱浸”的速率,提高“碱浸”的效率B.“沉碲”时为使碲元素沉淀充分,应加入过量的H2SO4溶液C.“碱浸”时发生主要反应的离子方程式为TeO2+2OH-Te+H2OD.若提取过程中TeO2的回收率为90%,则处理1 kg这种阳极泥最少需通入标准状况下16.8 L SO225.在c(Na+)=0.9 molL-1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子N、C、Si、S取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定):.向溶液中加入足量稀盐酸,产生白色沉淀并放出1.12 L气体;.将的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称得固体质量为3.6 g;.在的滤液中滴加BaCl2溶液,无现象。下列说法不正确的是()A.K+一定存在,且c(K+)1.3 molL-1B.实验能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+C.实验中生成沉淀的离子方程式为Si+2H+H2SiO3D.实验能确定一定不存在S二、非选择题(本大题共7小题,共50分)26.(6分)烃A是一种重要的化工原料,已知A在标准状况下的密度为1.25 gL-1。它们之间的转化关系如图。请回答:(1)有机物B的名称是。(2)第步的反应类型是。A.酯化反应B.加成反应C.取代反应D.氧化反应(3)第步反应生成有机物B的同时还生成SO2和一种常见的无色气体,写出该步反应的化学方程式:。(4)下列说法正确的是。A.葡萄糖在一定条件下分解可以生成有机物CB.有机物C在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红,同时生成特殊气味的气体C.丙烯(CH3CHCH2)与HCl发生第步类型的反应,得到的产物只有一种D.第步反应中加入适量的弱碱性物质(如Na2CO3),有利于提高原料的利用率27.(6分)某物质M(仅含三种元素)是一种镁基储氢材料。为探究M的组成和性质,设计并完成如右实验:已知:气体的体积均在标准状况下测定;固体A只含两种元素;气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答下列问题:(1)气体B的化学式为。(2)写出M高温分解的化学方程式:。(3)写出固体A与H2O反应的化学方程式:。28.(4分)某化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数。(1)仪器A的名称是。(2)C装置的作用是。(3)该小组同学设计的实验装置存在缺陷,有关该实验装置及实验过程中,下列因素可能会导致铁质量分数测量值偏低的是。A.A中反应不完全B.反应生成的SO2部分被E中碱石灰吸收C.E中碱石灰会吸收空气中的CO2和H2OD.反应完全后,还有CO2气体滞留在装置体系中29.(4分)将a mol Cl2通入过量的NaOH溶液中,产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3,且产物的成分与温度高低有关。(1)改变温度,产物中NaClO3的最大理论产量为mol。(2)若某温度下,反应后c(Cl-)c(Cl)=61,则溶液中c(ClO-)c(Cl)=。30.【加试题】(10分)为应对全球石油资源日益紧缺,提高煤的利用效率,我国开发了煤制烯烃技术,并进入工业化试验阶段。(1)煤气化制合成气(CO和H2)已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H1=+131.3 kJmol-1C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)H2=+90 kJmol-1则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是。(2)由合成气制甲醇合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在容积均为V L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入a mol CO和2a mol H2,三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变,在其他条件相同的情况下,实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示,此时三个容器中一定处在化学平衡状态的是(填“T1”“T2”或“T3”);该温度下的化学平衡常数为(用a、V表示)。(3)由甲醇制烯烃主反应:2CH3OHC2H4+2H2O3CH3OHC3H6+3H2O副反应:2CH3OHCH3OCH3+H2O某实验室控制反应温度为400 ,在相同的反应体系中分别填装等量的两种催化剂(Cat.1和Cat.2),以恒定的流速通入CH3OH,在相同的压强下进行两种催化剂上甲醇制烯烃的对比研究。得到如图实验数据:(选择性:转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)下列说法错误的是。A.反应进行一段时间后甲醇的转化率减小,可能的原因是催化剂失活,工业生产中需定期更换催化剂B.使用Cat.2反应2 h后乙烯和丙烯的选择性下降,可能的原因是生成副产物二甲醚C.使用Cat.1产生的烯烃主要为丙烯,使用Cat.2产生的烯烃主要为乙烯D.不管使用Cat.1还是使用Cat.2,都能提高活化分子的百分数在上图中分别画出反应在无催化剂、有Cat.1、有Cat.2三种情况下“反应过程能量”示意图。31.【加试题】(10分)工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾(K2Cr2O7),工艺流程及相关物质溶解度曲线如图:(1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为。(2)由图分析选择冷却结晶的原因是。(3)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是。(4)分离得到固体A的方式为,用热水洗涤固体A,回收的洗涤液转移到母液(填“”“”或“”)中,既能提高产率又可使能耗最低。(5)生产工艺中含Cr2的废水常用于处理废水中的CN-,处理过程按下图流程进行:步骤中,每处理0.3 mol Cr2时转移电子1.8 mol,该反应的离子方程式为;处理酸性Cr2废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO47H2O将Cr2还原成Cr3+,调节pH,Fe、Cr转化成相当于FeFO4(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1 mol Cr2,需加入a mol FeSO47H2O,下列结论正确的是。A.x=0.5,a=6B.x=0.5,a=10C.x=1.5,a=6D.x=1.5,a=1032.【加试题】(10分)3,4,5-三甲氧基苯甲醛是制备抗菌增效剂TMP的中间体,通常可以由以下途径加以合成。途径1,分别以苯酚和对硝基甲苯为起始原料,通过一系列反应合成3,4,5-三甲氧基苯甲醛,其合成路线如下:对硝基甲苯R3,4,5-三甲氧基苯甲醛(1)用对硝基甲苯制备的第步所涉及的反应类型有(用相应的编号表示)。A.氧化反应B.加成反应C.还原反应D.消去反应E.取代反应(2)第步中与Br2反应后的产物R的结构简式为。途径2,用造纸废液中提取的香兰醛作为原料来合成3,4,5-三甲氧基苯甲醛,其反应过程如下:(3)写出第步的化学反应方程式:。(4)写出2种满足下列条件的香兰醛的同分异构体:。不能与FeCl3溶液发生显色反应;核磁共振氢谱显示,该物质中存在四种不同化学环境的氢原子,其个数之比为3221。途径3,没食子酸只含C、H、O三种元素,是一种重要的有机酸,其应用广泛,以它为原料可以合成3,4,5-三甲氧基苯甲醛。(5)右图是没食子酸的球棍模型,请结合有机物结构特征,写出没食子酸的结构简式:。(6)已知:R1COOR2R1CONHNH2R1CHO请你结合途径1和途径2中合成线路的表示方式,设计用没食子酸合成3,4,5-三甲氧基苯甲醛的合成路线。参考答案浙江省普通高校招生选考(化学)仿真模拟卷(四)1.C2.A3.C4.CA项,反应CaO+H2O2CaO2+H2O中,没有元素化合价的变化,属于非氧化还原反应,H2O2既不是氧化剂也不是还原剂,错误;B项,从元素化合价分析,8molNH3中只有2molN的化合价升高,所以还原剂只有2mol,氧化剂与还原剂物质的量之比为32,错误;C项,该反应中,N的化合价由0价降到-3价,所以每生成1molAlN转移3mol电子,正确;D项,反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)中氮元素的化合价降低,硫元素的化合价升高,有元素化合价的升降,所以属于氧化还原反应,错误。5.AA项,氯化铁溶液刻制印刷电路板的原理是利用Fe3+的氧化性,与电路板上的铜反应:2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+,与盐类的水解无关;B项,明矾净水的原理是利用Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有强吸附性,吸附水中悬浮的杂质并沉降,从而起到净水的作用,与盐类的水解相关;C项,氯化铵溶液中N水解使溶液显酸性,利用铁锈溶于酸性溶液而除去铁锈,与盐类的水解相关;D项,N为弱碱的阳离子,CH3COO-为弱酸的阴离子,两种离子都能发生水解,只是N与CH3COO-的水解程度相同,溶液中c(H+)=c(OH-),因而醋酸铵溶液显中性,但还是与盐类的水解有关;故答案为A。6.C7.A8.A9.B10.C11.D12.A13.B14.BY原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,Y为碳,X为硼,Z为磷,W为硫。A项,氢化物稳定性和非金属性有关,同周期从左到右元素非金属性增强,氢化物的稳定性增强,氢化物稳定性:XH2CO3;C项,磷在自然界以白磷、红磷的形式存在;D项,从左到右原子半径逐渐减小,从上到下原子半径逐渐增大,原子半径:ZWXY。15.DA项,乙醇与乙酸发生的酯化反应属于取代反应,乙酸乙酯的水解也属于取代反应;B项,石油裂化使石油由原油转化为轻质油,裂解是深度裂化产生乙烯等短链烃,目的均是为了将长链烃转化为短链烃;C项,乙醇(C2H6O)可以看作C2H4H2O,等物质的量乙烯与乙醇分别在足量的氧气中完全燃烧,消耗氧气的物质的量相等;D项,溴水中加入庚烷(C7H16)充分振荡发生萃取,上层为橙色,下层接近无色。16.C氨基酸中必含有氨基和羧基,所以含一个氨基和一个羧基的氨基甲酸是最简单的氨基酸,氨基甲酸H2NCOOH的羧基有酸性,可与NH3H2O发生中和反应生成H2NCOONH4,A正确;油脂可与H2发生加成反应制得氢化油,油脂碱性条件下水解可制得肥皂和甘油,B正确;淀粉和纤维素均为高分子化合物,分子式均为(C6H10O5)n,但聚合度即n值不同,所以不能互称为同分异构体,而且二者完全水解的产物相同,C错误;煤的气化是化学变化,能制得高效、洁净的能源,石油分馏是物理变化,分馏产品有汽油、煤油、柴油、重油等,D正确。17.CA项,根据电池反应式,锌失电子作负极;B项,MnO2得电子,在碱性电解质的条件下,发生反应为2MnO2+2H2O+2e-2MnOOH+2OH-;C项,电子不会进入溶液,在溶液中是阴阳离子的定向移动产生电流;D项,Zn被氧化,每通过0.2mol电子,锌理论上减少0.1mol,即锌理论上减少6.5g。18.BA项,醋酸的电离是不完全电离;B项,醋酸钠溶液呈碱性;C项,同浓度的氯化镁溶液中电荷浓度更高,所以氯化镁溶液的导电率更强;D项,水的离子积常数只和温度有关。19.BA项,反应吸热,金刚石的能量大于石墨的,能量越低越稳定,所以石墨更稳定;B项,反应热只和始态、终态物质的能量有关;C项,测量计算标准燃烧热时,产物中水应为液态水;D项,该反应是一个放热反应,新键形成释放的能量大于旧键断裂所吸收的能量。20.CCCl4、C2H4、SiO2都只存在共价键,它们都是共价化合物,故A正确;SO2溶于水时发生反应生成亚硫酸,需克服共价键和分子间作用力,故B正确;某物质在熔融状态时能导电,不一定含有离子键,如金属单质,故C错误;CO2分子晶体中碳与氧形成两个双键,碳和氧原子都达到8电子的稳定结构,N2分子中氮原子间形成叁键,每个原子的最外层都具有8电子的稳定结构,故D正确。21.AA项,a点对应时刻产物浓度低,故逆反应速率比b点的小;B项,c点后仍有浓度变化,未达到平衡;C项,d、e点均达平衡,故氮气物质的量相等;D项,e点正逆反应速率相等,但正逆反应同时进行。22.BA项,在标准状况下,22.4LC2H6为1mol,共价键的数目为7NA;B项,KHCO3与CaCO3的摩尔质量相同,且都只含1种阴离子,5g混合物即0.05mol混合物,所以阴离子数目为0.05NA;C项,醋酸根离子会发生水解,常温下,1L0.1molL-1CH3COONa溶液中CH3COO-数目小于0.1NA;D项,未说明标况下,故O2体积不确定。23.DA项,等体积混合后,若HA为强酸,则A-浓度等于0.1molL-1,故其为弱酸;B项,混合后为NaA溶液,强碱弱酸盐,呈碱性;C项,NaA溶液中c(Na+)c(A-)c(OH-)c(HA)c(H+),所以X、Y、Z分别是OH-、HA、H+;D项,根据物料守恒,得c(A-)+c(Y)=c(Na+)。24.B研磨增大了反应物间的接触面积,能增大反应速率,提高“碱浸”的效率,加热同样能增大“碱浸”的速率,提高“碱浸”的效率,故A正确;由已知信息可知,TeO2微溶于水,易溶于强酸和强碱,是两性氧化物,与氢氧化钠发生类似氧化铝与氢氧化钠的反应,生成Te,再加入H2SO4溶液,生成H2TeO3沉淀,由TeO2是两性物质可推断H2TeO3也应是两性物质,在沉降的过程中,硫酸溶液若过量,可能导致H2TeO3的溶解,造成产品的损失,故B、C两项正确;1kg阳极泥中含TeO2的质量为1000g8%=80g,TeO2的回收率为90%,则有80g90%=72g的TeO2被还原。1molTeO2得4mol电子,1molSO2失去2mol电子,则有关系式:TeO22SO2,故需要SO2的体积为V(SO2)=222.4Lmol-1=16.8L,故D正确。25.A向溶液中加入足量稀盐酸,产生白色沉淀并放出1.12L气体,说明一定存在C,且其物质的量是0.05mol,所以Ag+、Mg2+、Ba2+等均不存在,因此白色沉淀是硅酸,含有Si;将的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称得固体质量为3.6g,即二氧化硅的质量是3.6g,则SiO2的物质的量是0.06mol,则硅酸根的物质的量是0.06mol;在滤液中滴加BaCl2溶液,无现象,说明不存在硫酸根。溶液中钠离子的物质的量是0.09mol,由于正电荷总数小于负电荷总数,所以一定存在钾离子,又因为不能确定溶液中是否存在N,则根据电荷守恒可知n(K+)的最小值是0.13mol,浓度是1.3molL-1,即c(K+)1.3molL-1,A错误;实验能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+,B正确;实验中生成沉淀的离子方程式为Si+2H+H2SiO3,C正确;实验能确定一定不存在S,D正确,答案选A。26.答案(1)氯乙烷(2)C(3)CH3CH2OH+SOCl2CH3CH2Cl+SO2+HCl(4)AD解析A的相对分子质量为1.2522.4=28,A为一种重要的化工原料,所以A为乙烯。B为一氯乙烷,C为乙醇。(4)葡萄糖在酶的作用下可以分解得到乙醇;乙醇可以和氧化铜反应得到乙醛,是液体;C项的产物有2种;因为取代反应后生成了氯化氢,加入碳酸钠可以使平衡正向移动。27.答案(1)NH3(2)3Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3(3)Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3解析M为镁基储氢材料,则M中含有镁元素;气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,B为NH3;M分解成固体A和NH3,则M中所含三种元素分别为Mg、N、H;固体A中只有两种元素,分别为Mg和N,则A为Mg3N2。(1)根据上述分析可知B为NH3;(2)Mg3N2与水发生强烈反应,生成白色沉淀Mg(OH)2和2.24L(0.01mol)NH3,其反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3,所以Mg3N2的物质的量为0.005mol,则有如下关系:8.40gM0.02molNH3+0.005molMg3N2,可推出8.40gM中含有0.015mol镁元素,含有氮元素的物质的量为0.02mol1+0.005mol2=0.03mol,含有氢元素的物质的量为0.06mol,所以8.40gM中所含Mg、N、H三种元素的原子个数比为0.0150.030.06=124,所以M的化学式为MgN2H4,根据Mg、N、H的原子结构可知三者的成键情况,Mg为Mg2+,N和H需共用电子对才能满足稳定结构,所以M应为Mg(NH2)2。M分解的化学方程式为3Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3;(3)根据上述分析可知Mg3N2与水反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3。28.答案(1)圆底烧瓶(2)除尽反应生成的二氧化硫(3)BC29.答案(1)(2)11解析(1)依据反应方程式3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,可知n(NaClO3)的最大理论值为;(2)设c(Cl)=n,则c(Cl-)=6n,根据得失电子守恒,可得:c(ClO-)=n,c(ClO-)c(Cl)=11。30.答案(1)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=-41.3 kJmol-1(2)T3(3)C解析(1)给已知热化学方程式依次编号为,即C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H1=+131.3kJmol-1,C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)H2=+90kJmol-1,由盖斯定律可知,-得到CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=90kJmol-1-131.3kJmol-1=-41.3kJmol-1,即热化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=-41.3kJmol-1。(2)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H0,该反应的正反应方向放热,根据图像可知CO的体积分数:,T1中的状态转变成T2中的状态,CO的体积分数减小,说明平衡正向移动,说明T1时反应未达到平