2019年高考化学大二轮复习必考（21_25）拉分专练（五）.docx

必考(2125)拉分专练(五)选择题(本题共5题,每题2分,共10分)1.(2018台州模拟)已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ):NN键为942、NN键为154、NH键为391、HO键为463。有关化学反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是()A.H2=H1+H3B.断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收500 kJ的能量C.H2H1D.N2H4(g)+O2(g)N2(g)+H2O(l)H=-267 kJmol-12.工业上主要利用碳热还原重晶石(BaSO4)制得硫化钡,进而生产各种含钡化合物。下图为不同反应温度下,碳热还原硫酸钡反应体系的平衡组成随反应温度的变化关系。下列说法正确的是()反应温度对平衡组成的影响A.约150 ,体系中开始出现BaS,说明温度越高,反应速率越大B.400 时发生的化学反应方程式为BaSO4+2CBaS+2CO2C.CO一定无法还原重晶石D.温度高于400 后,硫酸钡才能转化为BaS3.常温下,向20.00 mL 0.100 0 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入0.100 0 molL-1 NaOH溶液,pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是()A.在反应过程中,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.pH=5时,c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C.pH=6时,c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.100 0 molL-1D.pH=7时,消耗NaOH溶液的体积小于20.00 mL4.(2018浙江十校联盟统考)锶(Sr)为第5周期A族元素,其化合物六水氯化锶(SrCl26H2O)是实验室重要的分析试剂,工业上常以天青石(主要成分为SrSO4,含少量BaSO4)为原料制备,生产流程如下:下列叙述不正确的是()A.工业上天青石焙烧前先将其研磨粉碎,其目的是增大反应物间的接触面积,增大化学反应速率B.高温焙烧时,若0.5 mol SrSO4完全反应转移了4 mol电子,该反应的化学方程式为SrSO4+4CSrS+4COC.加入适量1 molL-1 H2SO4溶液的目的是除去溶液中的Ba2+杂质D.工业上常电解熔融SrCl2来制锶单质,则SrCl26H2O制取无水SrCl2一定要在无水氯化氢气流中加热SrCl26H2O失水至恒重5.(2018嘉兴一中模拟)有600 mL某种混合物溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、N、Cl-、Mg2+、Ba2+、C、S,现将此溶液分成三等份,进行如下实验:(1)向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有沉淀产生;(2)向第二份溶液中加足量NaOH溶液并加热后,收集到气体0.04 mol;(3)向第三份溶液中加足量BaCl2溶液后,得干燥的沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g。根据上述实验现象,以下推测正确的是()A.K+不一定存在B.Ba2+、Mg2+不一定都存在C.Cl-不一定存在D.混合溶液中C的浓度为0.2 molL-1参考答案必考(2125)拉分专练(五)1.BA项,H2=H1-H3,错误;B项,由图像知N2H4(g)+O2(g)2N(g)+4H(g)+2O(g)H3=+2218kJmol-1,根据能量变化得,4391kJmol-1+154kJmol-1+E(OO)=2218kJmol-1,故E(OO)=500kJmol-1,正确;C项,H2=H1-H3=-2752kJmol-1,而H1=-534kJmol-1,故H2c(Na+)c(H+)c(OH-),正确;C项,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),变形可得c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),又根据物料守恒得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=。将式代入式可得c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=,当pH=6时,已加入一定量的NaO