黑龙江省绥滨县第一中学2018_2019学年高二化学寒假作业试题.docx

黑龙江省绥滨县第一中学2018-2019学年高二化学寒假作业试题试卷说明： 满分100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：C12O16H1Fe-56一、选择题(本题包括18个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1.下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是()AI2BCO2 CBaCO3DC6H12O6(葡萄糖)2.下列关于pH的测定的说法正确的是()ApH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B用广泛pH试纸测得某盐酸的pH2.3C利用酸碱指示剂可以测溶液的pHDpH计是精确测定溶液pH的仪器3.下列有机物命名正确的是()A2,3,3三甲基丁烷B2乙基戊烷C3乙基1戊烯 D2,2二甲基1丁烯4.下列叙述中正确的是()A分子式相同，各元素百分含量也相同的物质是同种物质B化学性质相似的不同物质一定属于同系物C分子式相同而结构不同的物质一定是同分异构体D相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体5.下列说法正确的是()A常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H)107molL1B常温下pH2的盐酸和pH12的氨水等体积混合后c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)C常温下0.1 molL1的Na2A溶液的pH10，则该溶液中由水电离的c(OH)1010molL1 D常温下向10 mL 0.1 molL1 的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小6.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()ANa2S溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)7.在铁制品上镀上一定厚度的铜层，以下电镀方案中正确的是()A铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2B铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Cu2C铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3D铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Cu28.已知：X(g)2Y(g)3Z(g)Ha kJmol1(a0)。下列说法不正确的是()A0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 molB达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJD升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率增大9.下列叙述正确的是()锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极冶炼铝时，用电解熔融氧化铝的方法钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3nH2OAB CD10.有机物的一氯代物共有(不考虑立体异构)()A3种B4种 C5种 D7种11在水溶液中，Fe3和I存在可逆反应：2Fe32I2Fe2I2，平衡常数为K。已知氢氧化铁和氢氧化亚铁的溶度积如下：KspFe(OH)24.871017，KspFe(OH)32.641039。下列判断不正确的是()A反应的平衡常数KB该可逆反应只能在酸性条件下存在C加入AgNO3，平衡右移，溶液黄色变浅D加入CCl4，平衡右移，水溶液层黄色变浅12.锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2ZnO24OH2H2O=2Zn(OH)。下列说法正确的是()A充电时，电解质溶液中K向阳极移动B充电时，电解质溶液中c(OH)逐渐减小C放电时，负极反应为：Zn4OH2e=Zn(OH)D放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)13.反应ABC分两步进行：ABX，XC，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应ABX的活化能。下列有关叙述正确的是()AE2表示反应XC的活化能 BX是反应ABC的催化剂C反应ABC的H0 D加入催化剂可改变反应ABC的焓变14某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质及其溶液的说法正确的是()A该分子中的分子式是C16H16O3B该分子中含碳碳双键、酚羟基、甲基和苯基四种官能团C该物质属于芳香烃D滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，可证明其结构中存在碳碳双键15.下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是()选项指定环境能够共存的离子A滴加酚酞显红色的溶液K、S2、SO、NOB有HCO存在的无色透明溶液Na、K、Cl、Al3C水电离的c(H)1012 molL1的溶液中Cl、CO、NO、NHD使石蕊变红的溶液中Fe2、MnO、NO、SO16.下列说法正确的是()A5.6 g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.36.021023B反应MgCl2(l)=Mg(l)Cl2(g)的H0C电解精炼铜过程中，电路中每通过1 mol电子，阳极溶解铜32 gD0.1 molL1 Na2SO3溶液中：c(OH)c(H)2c(H2SO3)c(HSO)17.下列说法正确的是()A由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大B由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大C由图丙可知，反应A(g)B(g)=2C(g)是吸热反应D由图丁可知，反应C(金刚石，s)=C(石墨，s)的焓变HH1H218.一种测定水样中溴离子的浓度的实验步骤如下：向锥形瓶中加入处理后的水样25.00 mL，加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液。加入V1 mL c1 molL1 AgNO3溶液(过量)，充分摇匀。用c2 molL1KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2 mL。已知：Ksp(AgBr)7.71013，AgSCNAgSCN(白色)，Ksp(AgSCN)11012，下列说法不正确的是()A滴定终点时，溶液变为红色B该滴定法需在碱性条件下进行CAgBr(s)SCN(aq)AgSCN(s)Br(aq)的平衡常数K0.77D该水样中溴离子浓度为：c(Br)(c1V1c2V2)/25.00 mol/L二、非选择题(本题包括4个小题，共46分)19（12分）某烷烃的蒸气密度是3.214 gL1(标准状况下)，它进行取代反应后得到一氯代物只有4种，则(1)该烷烃的结构简式为 ，按系统命名法命名为 ；(2)该烷烃的一氯代物的4种同分异构体为 ；(3)有机物的系统名称是 ，将其完全氢化，所得烷烃的系统名称是 。20.(12分)常温下有浓度均为0.5 molL1的四种溶液：Na2CO3；NaHCO3；HCl；NH3H2O。(1)上述溶液中，可发生水解的是 (填序号)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。(3)向溶液中加入少量氯化铵固体，此时的值 _(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)若将和混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积 的体积(填“大于”“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。(5)取10 mL溶液，加水稀释到500 mL，则该溶液中由水电离出的c(H) 。21(10分)如图所示是一个电化学装置的示意图。请回答下列问题：(1)图中甲池是 _(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)。(2)A(石墨)电极的名称是 (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)。(3)写出通入CH3OH的电极的电极反应式： 。(4)乙池中反应的化学方程式为 。(5)当乙池中B(Ag)极质量增加5.4 g时，甲池中理论上消耗O2的体积为 L(标准状况)，此时丙池中某电极析出1.6 g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是 (填字母)。A. MgSO4 BCuSO4 C. NaClD AgNO322(12分).SO2是硫酸工业尾气的主要成分。实验室中，拟用如图所示流程，测定标准状况下，体积为V L的硫酸工业尾气中SO2的含量：,步骤(1)步骤中加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为 ；。(2)一定温度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。步骤逐滴加入Ba(OH)2溶液的过程中，BaSO4的溶度积常数 ；_(填“增大”“减小”或“不变”)，溶液中SO浓度的变化情况为 ；(填序号)。dcebcdacedca(3)该V L尾气中SO2的体积分数为 ；(用含有V、m的代数式表示)。.某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：A在250 mL的容量瓶中准确配制250 mL烧碱溶液B用碱式滴定管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入2滴甲基橙指示剂C在天平上准确称取烧碱样品m g，在烧杯中用蒸馏水溶解D将浓度为c molL1的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中，调整液面记下开始读数V1 mLE在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下酸式滴定管读数V2 mL完成下列填空：(1)正确的操作步骤的顺序是 ；(填序号)(2)取碱液过程中眼睛应注视_ ；。(3)滴定操作中，锥形瓶残留少量蒸馏水，则测得的结果_ ；_(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)；达到滴定终点时，尖嘴处尚有一滴液滴未滴下，则测得的结果 。绥滨县第一中学高二寒假化学考试答案123456789DDCCDBDCB101112131415161718CCCCAADAB19(1) ，2-甲基丁烷(2)、(3)5,6二甲基3乙基1庚炔 2,3二甲基5乙基庚烷20(1)(2)c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)