甘肃省白银市靖远县第四中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）.docx

甘肃省靖远四中2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题1.下列说法或表示方法中正确的是A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 由C（金刚石）C（石墨）H= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C. 在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) H=+285.8KJ/molD. 稀溶液中：H+（aq）+OH（aq)=H2O(l) H= 53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ【答案】D【解析】试题分析：A、固体转变成气体，是吸热过程，因此前者放出热量多，故错误；B、能量越低，物质越稳定，此反应放热反应，金刚石能量高于石墨，石墨比金刚石稳定，故错误；C、H0是吸热反应，H0，下列叙述正确的是A. 加入少量W，逆反应速率增大 B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C. 升高温度，平衡逆向移动 D. 平衡后加入X，上述反应的H增大【答案】B【解析】【详解】W为固体，加入少量W后，对化学反应速率无影响，故A项错误；由方程式可知，该反应正向为气体体积减小的反应，且该反应是在体积一定的密闭容器中进行，随着反应的进行，压强会发生改变，而当容器中气体压强不变时，反应达到平衡，故B项正确；该反应正向为吸热反应，若升高温度，平衡将向正向移动，故C项错误；反应热H与物质的化学计量数有关，物质的计量数不变时，热化学反应方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D项错误。答案：B11.在2AB3C5D反应中，表示该反应速率最快的是A. (A)0.5 molL1s 1 B. (B)0.3 molL1s1C. (C)0.6 molL1s 1 D. (D)1 molL1s1【答案】B【解析】【详解】不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快，可利用B物质进行转换：A.，B.，C.，D.，故答案为：B12.符合图1、图2的反应是A. X3Y2ZH0 B. X3Y2ZH0C. X2Y3ZH0 D. 5X3Y4ZHT1，温度为T2时，Z的百分含量小于T1，可知，该反应正向为放热反应，由此可得出答案。【详解】图1中X、Y浓度降低，则X、Y为反应物，Z浓度增大，Z为生成物，X、Y、Z浓度变化量之比为1:3:2，且存在化学平衡状态，化学方程式为X3Y2Z，T2时，先达到化学平衡状态，则T2T1，且T2时，Z%较小，即温度升高，平衡向逆向移动，说明正反应放热，H0，故B项正确。【点睛】对于根据图像中物质相关变化量确定化学反应方程式的步骤为：确定反应物与生成物；根据物质的浓度/物质的量的变化量之比等于化学计量数之比确定反应各物质的化学计量数。利用温度变化确定反应热正负关系时，先根据“先拐先平，温度越高”原则确定温度关系，再依据温度变化与平衡移动关系判断反应热正负。13.下列说法正确的是()A. 熵增大的反应一定可自发进行 B. 熵减小的反应一定可自发进行C. H0的反应不可能自发进行【答案】C【解析】分析：化学反应是否自发进行的判断依据是H-TS0，据此分析解答。详解：A、熵增大S0，当H0的反应，在低温下可能是非自发进行；在高温下可以是自发进行，选项A错误；B、熵减小的反应S0，当H0的反应，一定是非自发进行的反应，选项B错误；C、H0的反应，S0的反应一定能自发进行，选项C正确；D、H0的反应，S0，高温下反应可能自发进行，选项D错误；答案选C。点睛：本题考查了化学反应自发进行的判断依据应用，反应是否自发进行由焓变和熵变、温度共同决定，题目较简单。14. 下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ）A. 改变外界条件不能改变化学反应限度B. 当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C. 当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到了反应限度D. 当某反应达到反应限度时，反应物和生成物的浓度一定相等【答案】B【解析】A、改变影响化学平衡的条件，化学平衡被破坏，平衡移动，即改变化学反应的限度，故A 错误；B、在一定条件下的可逆反应经过一定的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度，故B正确；C、体系压强可能自始至终都不发生变化，故C错误；D、反应达到限度时，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应物和生成物的浓度不一定相等，故D错误；故选B。点睛：本题的易错点为C，压强对化学平衡的影响与反应前后气体的化学计量数之和有关， 当反应前后气体的化学计量数之和相等，压强不影响平衡的移动，当反应前后气体的化学计量数之和不相等，压强会影响平衡的移动。15.在某温度下，可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）A. K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B. K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C. K随反应物浓度的改变而改变D. K随温度和压强的改变而改变【答案】A【解析】平衡常数表示反应进行的程度，K越大，达到平衡时，反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，A正确、B错误；K的变化只受温度影响，故C、D错误。16.一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.12 mol/L，则下列判断正确的是A. c1 : c21 : 3 B. 平衡时，3Y (正) 2Z (逆)C. X、Y的转化率不相等 D. c1的取值范围为0.06c10.16 mol/L【答案】A【解析】【分析】因题干未说明起始反应进行方向，且起始各物质浓度均不为零，故存在两种可能：起始正逆， 逆正。无论反应起始进行方向，可选择一种情况列出“三段式”分析A、B、C选项，D选项可通过极值法将物质“完全转化”，并结合题干中“c1、c2、c3（均不为零）”分析出c1的取值范围。【详解】由反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)起始量（mol/L） c1 c2 c3 变化量（mol/L） x 3x 2x平衡量（mol/L） c1-x c2-3x c3+2xc1-x=0.1，c2-3x=0.3，联立方程可解得c1 : c21 : 3，故A项正确；平衡时，各物质反应速率等于系数之比，即Y (正)：Z (逆)=3:2，故B项错误；X的转化率，Y的转化率，因c1 : c21 : 3，故=，故C项错误；该反应为可逆反应，物质不可能完全转化，若起始反应正向进行，则0c1，若起始反应逆向进行，则c10.16mol/L，故c1的取值范围为0c11，这说明升高温度平衡常数减小，即平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应。若容器中温度也是800，由于反应前后体积不变，则与相比平衡是等效的，因此最终平衡时M的物质的量b0.5a0.06。当温度升高到900时平衡向逆反应方向移动，因此b0.060，D项错误，答案选C。考点：考查化学反应速率、化学平衡常数的计算等知识。视频18.COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】为吸热反应，升温平衡正向移动，转化率增大，故选；恒容通入惰性气体，平衡不移动，转化率不变，故不选；增加CO的浓度，平衡逆向移动，转化率减小，故不选；该反应为气体体积增大的反应，减压平衡正向移动，转化率增大，故选；加催化剂，平衡不移动，转化率不变，故不选；恒压通入惰性气体，相当于减小压强，减压平衡正向移动，转化率增大，故选；故选B。点睛：把握温度、浓度、压强对平衡移动的影响为解答的关键，注意催化剂对平衡移动无影响。本题的易错点为，要注意通入惰性气体是否引起反应物或生成物浓度的变化。19.在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)I2(g)2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 molL1时，达平衡时HI的浓度为0.16 molL1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 molL1，则平衡时H2的浓度(molL1)是A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02【答案】C【解析】【详解】由反应H2(g)I2(g)2HI(g)起始量（mol/L） 0.1 0.1 0 变化量（mol/L） x x 2x平衡量（mol/L） 0.1-x 0.1-x 2x2x=0.16，求得x=0.8，则平衡时c（H2）=0.02 molL1，当H2和I2的起始浓度均变为0.20 molL1时，即为压强增大一倍，因该化学反应反应前后气体体积不变，故当H2和I2的起始浓度均变为0.20 molL1时，平衡不发生移动，则平衡时H2的浓度也增大一倍，即c（H2）=0.04 molL1，故答案为：C20.图为某化学反应速率一时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合图所示变化的反应是 A. 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H0B. 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H 0C. H2（g）+I2（g）2HI（g）H0D. C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H0【答案】A【解析】【详解】由图可知，当t1时刻升高温度或增大压强时，v逆v正，即平衡逆向移动，因升高温度时，平衡向吸热方向移动，增大压强，平衡向气体体积减小方向移动。A.升高温度时，平衡逆向移动，增大压强时，平衡逆向移动，故A项正确；B. 升高温度时，平衡逆向移动，增大压强时，平衡正向移动，故B项错误；C. 升高温度时，平衡正向移动，增大压强时，平衡不移动，故C项错误；D. 升高温度时，平衡正向移动，增大压强时，平衡逆向移动，故D项错误；故答案为：A21.现有反应aA(g)bB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：（1）该反应的逆反应是_热反应，且ab_p(填“”“ (3). 增大 (4). 减小 (5). 增大 (6). 减小 (7). 减小 (8). 不变 (9). 变深 (10). 变浅【解析】【分析】本题主要考查改变外界条件对化学平衡的影响。（1）当反应达到平衡时，升高温度，平衡向吸热方向移动，升高温度时，而B的转化率变大，说明升高温度时，平衡正向移动，故正反应为吸热反应；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，说明减小压强时，平衡逆向移动，故a+bp。（2）减压时，平衡将向气体体积增大的方向移动，正逆反应速率均减小；（3）多气体参加反应时，增加其中某一种气体的物质的量，将能够提高其它同方向反应物转化率，同时自身转化率将降低；（4）升高温度，平衡将向吸热方向移动；（5）加入催化剂，不改变化学平衡；（6）增加生成物浓度，平衡将逆向移动，恒压非等体积反应中，充入“惰性气体”，平衡将向气体体积增大方向移动，但并不能抵消浓度减小量。【详解】（1）由上述分析可知，该反应正向为吸热反应，故逆反应为放热反应，且a+bp。（2）当减压时，因a+bp，反应将逆向移动，故A的质量分数增大；减压会导致单位体积内活化分子数降低以及有效碰撞频率降低，将会导致正逆化学反应速率均减小。（3）在体积不变的情况下，加入B，增大反应物浓度，平衡正向移动，故A的转化率会增大；根据勒夏特列原理可知，B的转化率会减小。（4）升高温度时，因该反应正向为吸热反应，故平衡将正向移动，c(B)将减小，c(C)将增大，故c(B)/c(C)将减小。（5）加入催化剂，并不会改变化学平衡，故平衡时混合物的总物质的量不变。（6）当加入生成物C时，平衡将逆向移动，c(B)将增大，混合物的颜色将变深；当维持容器内气体的总压强不变，充入氖气时，容器体积将增大，对于反应体系来说，相当于减小压强，则平衡向逆向移动，但移动的量远小于体积增大的因素，则c(B)减小，混合物的颜色将变浅。【点睛】（1）对于有气体反应物参加的可逆反应，增加某气体的物质的浓度，自身转化率会出现减小、保持不变、增大三种情况之一，具体情况具体分析；（2）勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。减弱的结果只是减弱了外界条件的改变，而不能完全抵消外界条件的改变，更不能超过外界条件的变化。22.（1）实验测得，5 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_。（2）下图为N2(g)和O2(g)生成NO (g)过程中的能量变化：则NN键的键能为_kJmol1。根据上图写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学方程式：_（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知： C(石墨，s)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2571.6 kJmol1 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H32599 kJmol1根据盖斯定律，计算298 K时由C(石墨，s)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变：_。（4）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450 并有催化剂存在下进行：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H190 kJmol1。该热化学反应方程式的意义是_已知单质硫16 g燃烧放热为149 kJ，写出硫燃烧热的热化学方程式：_【答案】 (1). 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） H=-1452.8 kJmol1 (2). 946 (3). N2（g）+O2（g）=2NO（g） H=+180 kJmol1 (4). H=+226.7 kJmol1 (5). 450时，2molSO2气体与1molO2气体在催化剂作用下完全反应，生成2mol SO3气体时，放出190kJ能量 (6). S（s）+O2（g）=SO2（g） H=-298kJmol1【解析】【分析】本题主要考查化学反应中能量变化、热化学方程式的含义与书写、盖斯定律的应用等。（1）5g甲醇-113.5 kJmol1，64g甲醇-1452.8 kJmol1，由此可写出热化学方程式；（2）因氮原子半径大于氧原子半径，由此可知，NN键的键能为946 kJmol1，根据化学反应断键所吸收的能量与形成化学键所释放的能量可求出反应热并写出热化学方程式；（3）由石墨和氢气反应生成乙炔的反应方程式为：2 C(石墨)+ H2= C2H2，故可利用（4+-）/2可求出生成1 mol C2H2(g)反应的焓变；（4）单质硫16 g燃烧放热为149 kJ，由此可知1mol单质硫完全燃烧放热为298 kJ，由此可写出硫燃烧的热化学方程式。【详解】（1）5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，则64g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 =1452.8kJ的热量，故甲醇燃烧的热化学方程式为：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） H=-1452.8 kJmol1（2）由上述分析可知，NN键的键能为946 kJmol1，由图可知，1molN2和1molO2发生反应时，化学键断裂吸收能量为（946+498）kJ=1444 kJ，生成2molNO时，放出能量为1264 kJ，故N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g） H=+180 kJmol1（3）由上述分析并结合盖斯定律可知，298 K时由C(石墨，s)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变H= kJmol1=+226.7 kJmol1（4）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450 并有催化剂存在下进行：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H190 kJmol1。该热化学方程式的意义为：450时，2molSO2气体与1molO2气体在催化剂作用下完全反应，生成2mol SO3气体时，放出190kJ能量；16g单质硫燃烧放热为149 kJ，由此可知1mol单质硫完全燃烧放热为298 kJ，故硫燃烧热的热化学方程式为：S（s）+O2（g）=SO2（g） H=-298kJmol1【点睛】（1）热化学方程式中反应热与参加化学反应各物质的化学计量数成比例关系，需注意一一对应。（2）运用盖斯定律求解反应热时，需注意反应热的正负号，可将正负号带入计算，避免出现错误。23.工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线_填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的H= _ 。（2）下列说法正确的是 （ ） A起始充入的CO的物质的量为1mol B增加CO的浓度，H2的转化率会增大C容器中压强恒定时，反应达到平衡状态（3）从反应开始到建立平衡，(CO)= _；达到平衡时，c(H2)= _ ，该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为_。达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡_移动 (填“正向”、“逆向”或“不”)。【答案】 (1). b (2). -91kJ/mol (3). ABC (4). 0.075mol/(Lmin) (5). 0.5mo/L (6). 12 (7). 正向【解析】【分析】本题主要考查化学反应中能量变化、化学反应过程中物质浓度变化图像以及化学平衡相关知识；（1）根据图中反应的活化能的大小来分