2019高考化学一轮练练题填空题2含解析新人教版.docx

（人教版）化学2019高考一轮练练题：填空题（2）含答案李仕才1、二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为2CO(g)4H2(g)?CH3OCH3(g)H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图所示。 (1)a、b、c按从大到小的顺序排序为_。(2)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则该反应平衡常数的表达式Kp_。 答案(1)abc(2)解析(1)反应2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g)，增大H2的浓度，平衡右移，CO的转化率增大，即投料比增大，CO的转化率增大，故abc。2、已知：2CH4(g)O2(g)=2CO(g)4H2(g)Ha kJmol1CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H b kJmol1试写出由CH4和O2制取气态甲醇的热化学方程式：_。答案2CH4(g)O2(g)=2CH3OH(g)H(a2b) kJmol1解析将给出的反应分别标为、，根据盖斯定律，把2可得CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：2CH4(g)O2(g)=2CH3OH(g)H(a2b) kJmol1。3、下图是当反应器中按n(N2)n(H2)13投料后，在200 、400 、600 ，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。列出R点平衡常数的计算式Kp_。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数。不要求计算结果)答案解析R点总压强为35 MPa，NH3的物质的量分数为20%， N2(g) 3H2(g) ?2NH3(g) 起始物质的量/mol5 150变化物质的量/moln 3n 2n平衡物质的量/mol5n 153n 2nNH3的物质的量分数为20%100%，解得：n，则N2的物质的量分数为100%，H2的物质的量分数为1，R点平衡常数的计算式Kp。4、某实验小组同学探究生铁与少量浓硫酸反应生成的气体产物。某同学认为该反应过程中产生SO2、CO2、H2三种气体，请用如图所列各装置设计一个实验，来验证所产生的气体。(图中加热装置、夹持仪器省略，除装置E外，其他装置试剂均为足量)ABCDE(1)装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)_(填装置的编号)。(2)证明生成的气体中存在SO2的现象是_，相应的离子方程式：_。答案(1)EACDB(或EADBC)(2)装置A中溶液紫红色变浅说明生成SO25SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H解析二氧化硫具有还原性，能与高锰酸钾溶液反应使高锰酸钾溶液褪色，装置A中溶液紫红色变浅说明含有SO2，反应的离子方程式为5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H；所以高锰酸钾溶液检验二氧化硫，同时高锰酸钾能吸收二氧化硫，品红检验二氧化硫是否吸收完全；用澄清石灰水检验二氧化碳；H2能还原氧化铜，用氧化铜检验H2，仪器连接顺序依次是EACDB或EADBC。5、工业上用镍作为阳极，电解0.050.1 molL1NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示。NH4Cl的浓度最好控制为_；当NH4Cl浓度大于15 gL1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式：_。答案10 gL12H2e=H2(或2NH42H2O2e=H22NH3H2O)解析 对阴极电流效率和镍的成粉率达到最大，根据图示，NH4Cl的浓度为10 gL1，根据电解原理，阴极产生的气体是H2，因此电极反应式为2H2e=H2。6、以Na2S2O5 、含铅废料(PbO2、炭黑等)为原料，制备高纯PbO的流程如下。PbO在NaOH溶液中存在平衡：PbO(s)NaOH(aq)?NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示。(1)写出过程的离子方程式_。(2)过程的目的是脱硫。该过程发生的反应类型依次为_。(3)过程的目的是提纯。结合溶解度曲线，简述过程的操作：_。答案(1)2PbO2S2O2H2PbSO4H2O(2)复分解反应、分解反应(顺序不能颠倒)(3)将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加热至110 ，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到PbO固体(注意关键词)解析(1)Na2S2O5与氧化铅在酸性条件下，发生氧化还原反应，2PbO2S2O2H=2PbSO4H2