2016_2017学年高中原子结构与元素的性质第1单元原子核外电子的运动第2课时原子核外电子的排布学业分层测评苏教版选修.docx

原子核外电子的排布 (建议用时：45分钟)学业达标1.下列轨道能量由小到大排列正确的是()A.3s3p3d4sB.4s4p3d4dC.4s3d4p5s .D.1s2s3s2p【解析】原子核外电子排布的轨道能量顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p可选出答案。【答案】C2.(2016武阳高二质检)能形成XY2型共价化合物的元素X、Y，其原子外围电子排布式分别为()A.1s2和3s23p5 .B.3s2和3s23p5C.2s22p2和2s22p4 .D.1s1和3s23p4【解析】由外围电子排布式可判断A项中分别为He、Cl两种元素的原子，二者不能形成共价化合物；B项中为Mg、Cl两种元素的原子，可形成离子化合物；C项中为C、O两种元素的原子，可以形成CO2共价化合物；D项中为H、S两种元素的原子，形成的是H2S，不符合XY2形式。【答案】C3.在2p原子轨道上最多能容纳6个电子，其依据的规律是()【导学号：61480010】A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.洪特规则D.能量最低原理和泡利不相容原理【解析】能量最低原理主要是电子排布先后顺序，洪特规则指的是相同原子轨道电子尽可能分占不同轨道，泡利不相容原理说明一个轨道上最多容纳2个电子且自旋方向相反，2p原子轨道共有3个轨道，最多容纳6个电子。【答案】B4.若某基态原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是()A.该元素基态原子中共有3个电子B.该元素原子核外有5个电子层C.该元素原子最外层共有8个电子D.该元素原子M电子层共有8个电子【解析】根据该原子的外围电子排布可知，该基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，该元素的原子结构示意图为 ，有5个电子层，M层有18个电子，最外层有2个电子，基态原子有39个电子。【答案】B5.下列表示错误的是()【解析】A违背了泡利不相容原理。【答案】A6.(2016徐州高二质检)某原子核外电子排布为ns2np7，它违背了()A.泡利不相容原理B.能量最低原理C.洪特规则 .D.洪特规则特例【解析】p有三个原子轨道，据泡利不相容原理，每个轨道最多排布2个电子，故p原子轨道最多排布6个电子，不可能排布7个电子，故违背泡利不相容原理。【答案】A7.下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关的是()【解析】D项平面镜成像是一种物理现象，不存在电子的跃迁；A、B、C三项中物质变化均与原子核外的电子跃迁有关。【答案】D8.下列说法正确的是()A.s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状B.p电子云是平面“8”字形的C.2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5D.2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子【解析】p电子云形状是纺锤形，不是平面“8”字形，B项错；2p能级有一个未成对电子的原子有B或F两种元素，C项错；L层没有d能级，D项错。【答案】A9.某元素的原子3d轨道上有1个电子，它的N电子层上的电子数是()A.0B.2 C.5D.8【解析】根据该元素的原子3d轨道上有1个电子，可以写出该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d14s2，由此可知该元素N电子层上的电子数为2。【答案】B10.(2016青岛高二质检)以基态硅原子为例，如果电子排布式写作1s22s22p63s13p3，则违反了_原理，如写作1s22s22p63s33p1，则违反了_原理，正确的电子排布式是_，其外围电子排布式是_。【答案】能量最低泡利不相容1s22s22p63s23p23s23p211.根据电子排布三原理，填写下列空白。(1)基态Mn2的核外电子排布式为_。(2)铜原子基态电子排布式为_。(3)氧元素基态原子核外未成对电子数为_个。【解析】(1)Mn元素的原子核外有25个电子，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，则Mn2的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5。(2)铜原子的基态电子排布，应根据洪特规则特例排布，使3d全满4s半满，这样Cu原子能量最低。(3)由泡利原理，先写出轨道表示式，由轨道表示式很容易看出，有2个未成对电子。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5)(2)1s22s22p63s23p63d104s1(3)212.下表是表示铁原子和铁离子的2种不同化学用语。(1)铁原子最外层电子数为_，铁在发生化学反应时，参加反应的电子可能是_。(2)请你通过比较、归纳，分别说出2种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。_。【答案】(1)24s上的2个电子或4s上的2个电子和3d上的1个电子(2)结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各电子层上的电子数；电子排布式：能直观地反映核外电子的电子层、能级和各能级上的电子数能力提升13.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2p轨道上只有一个电子的X原子与3p轨道上只有一个电子的Y原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子【解析】本题考查的是核外电子排布的知识。A中1s2结构为K层已经排满达到稳定结构，该原子为稀有气体He,1s22s2其最外层为L层，没有达到稳定结构，该原子为Be，两者性质不相似；B项X原子最外层电子数为2，其内层电子分别为K层2个，L层8个，为Mg，Y原子N层上有2个电子，其K、L层结构与X相同，但M层的电子数可能为818，故符合条件的Y有多种，如第4周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相同；C项根据X、Y的结构可以判断它们是同主族的元素，所以化学性质一定相似；D项最外层只有1个电子的 A族元素包括氢元素，另外铬、铜等元素最外层也只有1个电子，故性质不一定相似。【答案】C14.(双选)有主族元素X、Y、Z，其原子序数依次减小，且均不超过20。X原子的最外电子层的电子排布为ns1；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外电子层的p轨道上只有一对成对电子。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是()A.K2SO3 .B.K3PO4C.K2SiO3 .D.Na2SO4【解析】由题知X为 A族元素；Y原子的M电子层有2个未成对电子，则可能为3s23p2或3s23p4，即Si或S，则X为K(原子序数依次减小)；Z原子电子排布式为ns2np4，为O(原子序数小于Y)，则三种元素分别为K、Si(S)、O。【答案】BD15.(2016苏州高二质检)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：【导学号：61480011】(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_，C的元素符号为_；B的外围电子的轨道表示式为_。(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。【解析】(1)A元素基态原子的轨道表示式由题意可写成：，可见该原子核外有7个电子，为氮元素，其元素符号为N。(2)B、C的电子层结构都与Ar相同，即核外都有18个电子，则B为17号元素Cl，C为19号元素K。(3)D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成3价离子，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2即26号元素铁。(4)根据题意要求，首先写出电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，该元素为29号元素Cu。【答案】(1)N(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s116.有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1；C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道全满或半满。(