辽宁省葫芦岛协作校2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题.docx

葫芦岛协作校2018-2019高二第一次月考化 学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1化学与生活密切相关。下列分析不正确的是( )A“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的的能量变化主要是化学能转化为热能和光能B食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期，在添加时无需对其用量进行严格控制C“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是蛋白质D绿色化学是指在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少使用或产生对环境有害物质的科学2关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( )A图1所示的装置能将化学能转变为电能B图2所示的反应为吸热反应C中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低D化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成32014年7月21日，世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路“拯救人类的最后机会”。要想节能减排下列属最有希望的新能源是( )天然气 煤 石油 水能 太阳能 地热能 风能 氢能A B C D除外4下列各组物质的燃烧热相等的是( )AC和CO B红磷和白磷C3molC2H2(乙炔)和1molC6H6(苯) D1gH2和2gH25某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是( )A该反应的总反应为放热反应 B使用催化剂，只以改变反应进行的方向C反应是吸热反应，反应是放热反应 D H=H1+H2625、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJmol1，下列热化学方程式书写正确的是()A12Ba(OH)2(aq)12H2SO4(aq)12BaSO4(s)H2O(l) H57.3 kJmol1BKOH(aq)12H2SO4(aq)12K2SO4(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1C2NaOH(aq)H2SO4(aq)Na2SO4(aq)2H2O(l) H57.3 kJmol1DKOH(aq)12H2SO4(浓)12K2SO4(aq)H2O(l) H57.3 kJmol17某学生用右图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处降、乙处升。关于该反应的下列叙述中正确的是( )该反应为放热反应；该反应为吸热反应；生成物的总能量比反应物的总能量更高；反应物的总能量比生成物的总能量更高；该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来。A B C D8在下列各说法中，正确的是( )AH0表示放热反应，HMgBr2 MgCl2 MgF2C工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需吸收热量D由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)+Cl2(g)MgCl2(s)+Br2(g) H=+117 kJmol1第卷(共52分)2、 非选择题17某些化学键的键能如下表所示(单位kJmol1)：（1）1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出的热量为_kJ。（2）在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是_。ACl2Br2I2 BI2Br2Cl2预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在足量Cl2中燃烧放热_(填“多”或“少”)。18（1）已知C(s、金刚石)+O2(g)CO2(g)；H=395.4 kJmol1，C(s、石墨)O2(g)CO2(g)；H=393.5 kJmol1。石墨和金刚石相比，石墨的稳定性_金刚石的稳定性。石墨中CC键键能_金刚石中CC键键能。(均填“大于” “小于”或“等于”)。（2）将4g CH4完全燃烧生成气态CO2和液态水，放出热量222.5 kJ，其热化学反应方程式为：_。（3）0.5mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为：_。（4）已知下列反应的反应热： CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H1+206.2kJmol1CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H2247.4 kJmol1则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式_。19甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H2CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H3（1）回答下列问题：已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOCOHOCHE/(kJmol1)4363431 076465413由此计算H1_kJmol1；已知H258 kJmol1，则H3_kJmol1。（2）已知在常温常压下：2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(g) H1 275.6 kJmol1H2O(l)H2O(g) H44.0 kJmol1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_。（3）已知常温时红磷比白磷稳定，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)2P2O5(s) H1 4P(红磷，s)+5O2(g)2P2O5(s) H2比较反应中H的大小：H1_H2(填“” “”或“=”)。（4）已知：稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)H2O(l) H=57.3 kJmol1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量_57.3 kJ(填“” “”或“=”)。20化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。（1）反应A(g)B(g)C(g)D(g)，反应过程中能量变化如下图所示，回答下列问题：化学反应中产生能量变化的本质原因是_；该反应是_反应(填“吸热或放热”)，H_ (用E1、E2表示)；加入催化剂对该反应的H是否有影响？_。（2）已知：2CH3OH(l)2O2(g)2CO(g)4H2O(g) H1a kJmol12CO(g)O2(g)2CO2(g) H2b kJmol1；H2O(g)H2O(l) H3c kJmol1则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为_。21中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55 molL1的NaOH溶液50mL与0.25 molL1的硫酸50mL置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_，除此之外，装置中的一个明显错误是_。（2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于_。（3）若改用60mL 0.25molL1 H2SO4和50mL 0.55molL1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热_(填“相等”“不相等”)（4）倒入NaOH溶液的正确操作是：_。(从下列选出)A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入（5）实验数据如下表：请填写下表中的空白温度实验次数起始温度t1终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5_227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似认为0.55 molL1NaOH溶液和0.25 molL1硫酸溶液的密度都是1 gcm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J(g)1。则中和热H_。(提示：H= kJmol-1保留一位小数)。上述实验数值结果与57.3 kJmol-1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差b用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中（6）如果用含0.5mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸溶液反应，反应放出的热量_57.3 kJ(填“大于” “小于”或“等于”)。1.【答案】B【解析】A项，“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，燃烧豆萁的反应为放热反应，能量变化主要是化学能转化为热能和光能，A项正确；B项，食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期，对什么物质可以作食品添加剂以及食品添加剂的使用量，卫生部门都有严格规定，在规定范围内使用食品添加剂，一般认为对人体是无害的，超量使用食品添加剂会损害人体健康，在添加食品添加剂时对其用量要严格控制，B项错误；C项，丝绸的主要成分是蛋白质，C项正确；D项，绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，绿色化学是指在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少使用或产生对环境有害物质的科学，D项正确；答案选B。2.【答案】D【解析】A图I所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池，没有电流通过，所以不能把化学能转变为电能，选项A错误；B图II所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，选项B错误；C中和反应是放热反应，所以反应物总能量大于生成物总能量，选项C错误；D化学反应总是伴随着能量变化，断键需要吸收能量，成键放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，选项D正确；答案选D。3.【答案】B【解析】天然气煤石油都是不可再生资源；煤石油燃烧会污染空环境，不符合节能减排的原则；水能太阳风能，都是可再生能源，对环境无污染是清洁能源，氢气燃烧只生成水，是洁净能源，符合节能减排原则。故A、C、D错误；B正确；故选B。4.【答案】D【解析】燃烧热：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，不同物质具有能量不同，因此燃烧热相同，应是相同物质，与多少无关，故选项D正确。5.【答案】B【解析】由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，为吸热，为放热，催化剂可改变反应的途径、不改变反应的始终态，以此来解答。A反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，A正确；B使用催化剂，不能改变反应进行的方向，B错误；C由图可知，为吸热反应，为放热反应，C正确；D由图可知，H=H1+H2，D正确；答案选B。6.【答案】B【解析】生成硫酸钡沉淀也放热，反应的中和热大于57.3 kJmol1，故A错误；B中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，符合中和热的概念，故B正确；C反应中生成2mol水，反应热应该为57.3 kJmol12，故C错误；D浓硫酸稀释也要放热，反应的中和热大于57.3 kJmol1，故D错误；故选B。7.【答案】A【解析】本题考查的是关于吸热反应和放热反应的知识，可以根据所学知识进行回答，难度较小。当往试管中加入试剂Y时，看到U型管中液面甲处下降，乙处上升，说明该反应为放热反应，放出的热使得集气瓶中的气压升高而出现该现象，故正确，在放热反应中，反应物的能量高于生成物的能量，故正确；该反应过程中可以看成是贮存于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来，故正确。故选A。8.【答案】C【解析】AH0表示吸热反应，H 0表示放热反应，选项A错误；B1mol 物质完全燃烧产生稳定的化合物时放出的热叫燃烧热。1mol H2 与0.5mol O2反应得到的水可能是气态也可能是液态，放出的能量并不相同，选项B错误；C热化学方程式中的化学计量数表示物质的量的关系，可以是分数，选项C正确；D酸和碱发生中和反应生成1mol的水时放出的热叫做中和热。1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀并且产生2mol的水，选项D错误；答案选C。9.【答案】C【解析】A火箭用的燃料是液态的偏二甲基肼，就是利用燃料燃烧将化学能转化为热能和机械能，A正确；B态N2O4气化时属于物理变化，共价键没被破坏，B正确；C已知1.5g偏二甲基肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50kJ，因此C2H8N2的燃烧热不是50 kJmol1，C错误；D已知反应物和生成物，据原子守恒和得失电子守恒可书写化学方程式为C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O，D正确；答案选C。10.【答案】C【解析】A、A、B、C三种物质中，B的能量最高，所以B最不稳定，A正确；B、反应物A变成活化分子需吸收能量E1，所以AB反应的活化能为E1，B正确；C、B的能量高于C的能量，11.【答案】A【解析】AO2(g)2H2(g)2H2O(g) H3；O2(g)2H2(g)2H2O(l) H5；两个反应均为放热反应，H均为负值，放热越多H越小，由于生成液态水放热更多，所以H5H3，A错误；B根据盖斯定律，22得，2 N2H4(l)N2O4(l)3N2(g)4H2O(g)，所以H42H32H2H1，B正确；CO2(g)2H2(g)2H2O(g) H3,该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以C正确；D由H41048.9 kJmol1知，反应放出大量的热，所以可以用联氨和N2O4作火箭推进剂，D正确；因此，本题正确答案为A。12.【答案】D【解析】生成物的总能量高于反应物的总能量，该反应正反应为吸热反应；铝热反应为放热反应，A错误；生石灰溶于水变为熟石灰，放热反应，B错误；钠与水反应放出大量的热，为放热反应，C错误；HBr H + Br，断键过程为吸热反应，D正确；正确选项D。13.【答案】D【解析】已知4Al(s)3O2(g)2Al2O3(s) H2 834.9 kJmol1 4Al(s)2O3(g)2Al2O3(s) H3 119.1 kJmol1根据盖斯定律可知即得到热化学方程式3O2(g)2O3(g) H284.2 kJmol1，所以O2变为O3的反应是吸热反应，由于O2的能量低，所以O2更稳定。答案选D。14.【答案】B【解析】A燃烧热生成的水为液态，故A错误；BC6H12O6(葡萄糖)的燃烧热是2800 kJmol-1，则0.5mol葡萄糖燃烧放出1400kJ的热量，故B正确；C热化学方程式中需要注明物质的状态，故C错误；DC8H18(辛烷)的燃烧热是5518 kJmol1，则H0，故D错误；故选B。 15.【答案】C【解析】蒸气硫转化为固体硫需要放热，等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，产物相同，因此前者放出的热量多，A错误；石墨转化为金刚石属于吸热反应，说明等物质的量的石墨的能量低于金刚石的能量，因此石墨比金刚石稳定，B错误；CH3COOH是弱电解质，而弱电解质的电离吸热，故含1mol醋酸的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ，C正确；2g H2的物质的量为1mol，而放热反应的H0，故氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=571.6 kJmol1，D错误；正确选项C。16.【答案】A【解析】根据图像可知，反应物总能量大与生成物总能量，均为放热反应，H均小于零，能自发进行，A正确；反应放热越多，生成的物质越稳定。比较反应热大小可知热稳定顺序为：MgI2MgBr2MgCl2 Br2I2，答案选A。由于HF键的键能大于HCl键的键能，HF比HCl稳定，结合上述计算的结论，预测1molH2在足量F2中燃烧比在足量Cl2中燃烧放热多。18.【答案】（1）大于 大于 （2）CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2 H2O(l) H890 kJmol1 （3）B2H6(g) +3O2(g)B2O3(g)+3H2O(l) H1299 kJmol1 （4）CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g) H+659.8 kJmol1【解析】（1）根据已知的两个方程式，C(s、金刚石)+O2(g)CO2(g)；H=395.4 kJmol-1，C(s、石墨)+O2(g)CO2(g)；H=393.5 kJmol1，利用盖斯定律，用第一个方程式减去第二个方程式可得：C(s、金刚石)C(s、石墨) H=1.9 kJmol1，此反应是放热反应，所以金刚石的能量高，石墨的能量低，能量越低物质越稳定，所以石墨更稳定，因此答案是：大于；因H=反应物键能生成物键能，根据C(s、金刚石)C(s、石墨) H=1.9 kJmol1可知，石墨的键能大，所以答案是：大于。（2）4g CH4完全燃烧生成气态CO2和液态水，放出热量222.5 kJ，因16g甲烷的物质的量是1mol，所以1mol甲烷完全燃烧生成气态CO2和液态水，放出热量是：4222.5 kJ=890 kJ，故答案是：CH4(g) +2O2(g)CO2(g)+2 H2O(l) H890 kJmol1 。（3）因0.5mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，所以1mol乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，放出的热量是：2649.5kJ=1299 kJ，故答案是：B2H6(g) +3O2(g)B2O3(g)+3H2O(l) H1299 kJmol1。（4）CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H1+206.2kJmol1 CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H2247.4 kJmol1 根据盖斯定律：2得到CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g) H1+659.8kJmol1 。故答案是：CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g) H1+659.8kJmol1 。19.【答案】（1）99 41 （2）CH3OH(l)O2(g)CO2(g)2H2O H725.8 kJmol1 （3） （4）【解析】（1）反应热=反应物总键能生成物总键能，故H1=1076kJmol1+2436kJmol1(3413+343+465)kJmol1=99kJmol1；根据盖斯定律：反应反应=反应，故H3=H2H1=58kJmol1(99kJmol1)=+41kJmol1，故答案为：99；+41 ；（2）2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g) H1=1275.6 kJmol1，H2O(g)H2O(l) H3=44.0 kJmol1，由盖斯定律+4，得：2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2 (g)+4H2O(l) H=(1275.6 kJmol1)+(44.0 kJmol1)4=1451.6 kJmol1，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)O2(g)CO2(g)2H2O H725.8 kJmol1，故答案为：CH3OH(l)O2(g)CO2(g)2H2O H725.8 kJmol1；（3）常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多，因H0，则放出的能量越多反应热越小，故答案为：；（4）浓硫酸溶于水放热，放出的热量大于57.3kJ；故答案为：。20.【答案】（1）破坏反应物中化学键吸收的能量与形成生成物中化学键放出的能量存在差异 放热 E1E2或(E2E1) 无影响 （2）CH3OH(l)O2(g)CO2(g)2H2O(1分) H1(+2c) kJmol1【解析】本题主要考查反应热的计算。（1）化学反应中产生能量变化的本质原因是破坏反应物中化学键吸收的能量与形成生成物中化学键放出的能量存在差异；该反应是放热反应、HE1E2；加入催化剂对该反应的H是否有影响，无影响。（2）将已知热化学方程式依次表示为A、B、C，2CA/2B/2得表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)O2(g)CO2(g)2H2O(1分) H1(+2c) kJmol1。21.【答案】（1）环形玻璃搅拌棒 小烧杯口未用硬纸板盖住(或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高) （2）保温隔热，减少热量的损失 （3）不相等 相等 （4）C （5）3.4 56.8 kJmol-1 a b c （6）大于【解析】（1）由量热计的构造可知该装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌