电子云与原子鸿特规则泡利原理.ppt_第1页
电子云与原子鸿特规则泡利原理.ppt_第2页
电子云与原子鸿特规则泡利原理.ppt_第3页
电子云与原子鸿特规则泡利原理.ppt_第4页
电子云与原子鸿特规则泡利原理.ppt_第5页
已阅读5页，还剩11页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

电子云与原子轨道,四.,思考: 宏观物体与微观物体（电子）的运动有什么区别?,宏观物体的运动特征：,可以准确地测出它们在某一时刻所处的位 置及运行的速度； 可以描画它们的运动轨迹。,电子的质量很小，只有9.1110-31千克； 核外电子的运动范围很小10-10m； 电子的运动速度很快，接近光速；,微观物体的运动特征：,测不准,图中的每个小黑点是表示一个电吗？,电子在原子核外一定空间范围内出现的概率率统计起来，好似在原子核外笼罩着一团带负电的云雾，,形象称为“电子云”。,1 电子云,电子出现的概率分布图,小黑点的疏密表示电子出现的概率的大小,2 原子轨道（电子云的轮廓图）,常把电子出 现的概率约为90%的空间圈出来,球形 轮廓图,该轨道与行星轨道的含义相同吗？,电子只能出现在球体内吗？,S的原子轨道,能层序数n越大,原子轨道的半径越大，,所有的S能级原子轨道都是 形的，,球,1,S能级只有个轨道,s电子的原子轨道（电子云）形状 是以原子核为中心的球体，只有一个伸展方向 。,P能级的原子轨道图,P的原子轨道是_形的，每个P能级有_个轨道，它们互相垂直，分别以_、_、_为符号。P原子轨道的平均半径也随能层序数增大而_。,纺锤,3,Px,Py,Pz,增大,【科学探究】,1. 电子排布图为什么画出的方框（轨道） 是参差不齐的,2. 每个轨道最多能填几个电子,3. 填在同一个轨道中的电子的运动方向有 何关系,4. 电子在填充轨道时遵循怎样的先后顺序,(阅读课本P11,回答下列问题),1、最低能量原理：原 子的电子排布遵循 能使整个原 子的能量处于 状 态。,五、核外电子排布规则,构造原理,最低,2、泡利不相容原理：每个原子轨道最多只能 容纳两个电子，且自旋方向必须相反,3、洪特规则：当电子排布在同一能级的不同 轨道时总是优先单独占据一个轨道，而且 自旋方向相同,He原子的核外电子排布,N原子的核外电子排布,1s,2s,2p,课堂练习,用轨道表示式表示出铁原子的核外电子排布,洪特规则,泡利原理,能量最低原理,1s,2s,2p,3s,3p,3d,4p,画出24Cr 的轨道排布式,1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,（4）补充规则,相对稳定的状态,全充满（p6，d10，f14）,全空时（p0，d0，f0）,半充满（p3，d5，f7）,1.写出29Cu的电子排布式和轨道表示式,2.某元素的原子，3p能级有两个未成对电子， 则该原子可能是？,29Cu：1s22s22p63s23p63d104s1,4、以下是表示铁原子的3种不同化学用语。,请你通过比较、归纳，分别说出3种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。,结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各能层上的电子数。 电子排布式：能直观
人人文库> 全部分类> 教育资料 > 课件下载

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论