2019年高考物理考前提分仿真试卷（9套带解析）与2019年高考化学考前提分仿真试卷（10套附解析）

2019年高考物理考前提分仿真试卷（9套带解析）与2019年高考化学考前提分仿真试卷（10套附解析）2019届高考名校考前提分仿真卷物 理（一）注意事项：1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2、回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3、回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。二、选择题：本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一个选项符合题目要求。第1921题有多选项符合题目要求。全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14如图所示，用紫外光照射金属板，发现验电器的指针偏转，以下说法正确的是A金属板带正电，指针带负电B金属板带负电，指针带正电C金属板带正电，指针带正电D金属板带负电，指针带负电15某物体沿直线运动的v-t图象如图所示，由图可以看出物体沿直线做往复运动沿直线向一个方向运动加速度大小不变 做匀变速直线运动以上说法正确的是A B C仅 D16区伯伯在海边钓获一尾鱼，当鱼线拉着大头鱼在水中向左上方匀速运动时，鱼受到水的作用力方向可能是A竖直向上 B竖直向下 C水平向左 D水平向右17如图所示，使一个水平铜盘绕过其圆心的竖直轴 转动，且假设摩擦等阻力不计，转动是匀速的.现把一个蹄形磁铁水平向左移近铜盘，则A铜盘转动将变快 B铜盘转动将变慢C铜盘仍以原来的转速转动 D因磁极方向未知，无法确定18如图所示，质量均为m的木块A和B，用一个劲度系数为k的竖直轻质弹簧连接，最初系统静止，现在用力F向上缓慢拉A直到B刚好要离开地面，则这一过程中力F做的功至少为A B C D19如图所示，直流电路中， 、 是定值电阻， 是光敏电阻，其阻值随光照增强而减小。当开关S闭合，电容器两板间的M点的带电液滴恰好能保持静止。现用强光照射电阻 时A电源的总功率减小 BA板的电势降低C液滴向上运动 D电容器所带电荷量增加202012年至2015年进入了我国北斗系统卫星发射的高峰期，北斗卫星系统由地球同步轨道卫星与低轨道卫星两种卫星组成，在轨正常运行的这两种卫星比较A低轨卫星运行的周期较大 B同步卫星运行的周期较大C低轨卫星运行的加速度较大 D同步卫星运行的线速度较大21如图，空间有平行于纸面的匀强电场，处于该电场中直角三角形 直角边 =20cm， ，AD是 的角平分线。若在直角顶点B处有一个射线源，能朝空间各方向射出动能为1000 的电子，则能在顶点A和C分别探测到动能为1100 和900 的电子，本题中运动的电子仅需考虑匀强电场的电场力，则：AAB间的电势差B该匀强电场的场强 1000V/mC电场强度的方向沿A指向DD整个三角形内，顶点C的电势最高第 II 卷三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33-38题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）22（6分）在研究匀变速直线运动实验中，在打点计时器打下的纸带上，选取一段如图所示，实验员告知同学们交流电的频率为50Hz，图中每两点中间还有四点没有画出；用刻度尺量得A到B、C、D、E各点的距离依次为：1.23cm、3.71cm、7.44cm和12.42cm，则打C点时物体的瞬间速度大小为_m/s；该匀变速直线运动的加速度的大小为_m/s2（以上结果均保留3位有效数字）。若实际上交流电的频率为51Hz，则上面计算出的加速度值比实际值_。（填“偏大”、“偏小”或“不偏”）23（9分）某同学在练习使用多用电表时连接的电路如甲图所示（1）若旋转选择开关，使尖端对准直流电流挡，此时测得的是通过_（选填“R1”或“R2”）的电流；（2）若断开电路中的电键，旋转选择开关使其尖端对准欧姆档，则测得的是_。AR1的电阻 B.R2的电阻 C.R1和R2的串联电阻 D.R1和R2的并联电阻（3）将选择倍率的旋钮拨至“10 ”的档时，测量时指针偏转角很大，为了提高测量的精确度，应将选择开关拨至_档（选填“ 100”或“ 1 ”），将两根表笔短接调节调零旋钮，使指针停在0 刻度线上，然后将两根表笔分别接触待测电阻的两端，若此时指针偏转情况如图所示，则所测电阻大小为_ 。（4）乙图是该多用表欧姆档“100 ”内部电路示意图，电流表满偏电流为1.0mA、内阻为10，则该欧姆档选用的电池电动势应该为_V。24（12分）在中美贸易战中，中兴的遭遇告诉我们，要重视芯片的自主研发工作，而芯片的基础工作在于半导体的工艺。如图所示，在半导体离子注入工艺中，初速度可忽略的磷离子P和P3，经电压为U的电场加速后，垂直进入方向垂直纸面向里、宽度为D的匀强磁场区域，其中离子P在磁场中转过30后从磁场右边界射出。已知P和P3的质量均为m，而电量分别为e和3e(e表示元电荷)。（1）求匀强磁场的磁感应强度B的大小；（2）求P3在磁场中转过的角度 。25（20分）水平放置长为L=4.5m的传送带顺时针转动，速度为v=3m/s，质量为m2=3kg的小球被长为 的轻质细线悬挂在O点，球的左边缘恰于传送带右端B对齐；质量为m1=1kg的物块自传送带上的左端A点以初速度v0=5m/s的速度水平向右运动，运动至B点与球m2发生碰撞，在极短的时间内以碰撞前速率的 反弹，小球向右摆动一个小角度即被取走。已知物块与传送带间的滑动摩擦因数为=0.1，取重力加速度 。求：（1）碰撞后瞬间，小球受到的拉力是多大？（2）物块在传送带上运动的整个过程中，与传送带间摩擦而产生的内能是多少？(二)选考题(共45分。请考生从给出的2道物理题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分)33物理选修3-3（15分）（1）（5分）下列说法中正确的是 A一定质量的理想气体体积增大时，其内能一定减少B气体的温度降低，某个气体分子热运动的动能可能增加C气体对器壁的压强是由大量气体分子对器壁不断碰撞而产生的D当水面上方的水蒸气达到饱和状态时，水中不会有水分子飞出水面E. 在“用油膜法估测分子的大小”的实验中，将油酸酒精溶液的体积直接作为油酸的体积进行计算，会使分子直径计算结果偏大（2）（10分）有一高压气体钢瓶，容积为V0，用绝热材料制成，开始时封闭的气体压强为p0，温度为T0=300K，内部气体经加热后温度升至T1=360K，求：（i）温度升至T1时气体的压强；（ii）若气体温度保持T1=360K不变，缓慢地放出一部分气体，使气体压强再回到p0，此时钢瓶内剩余气体的质量与原来气体总质量的比值为多少？34物理选修3-4（15分）（1）（5分）关于振动和波动，下列说法正确的是（_）A做简谐振动的物体，经过同一位置时，加速度可能不同 B在受迫振动中，驱动力的频率不一定等于物体的固有频率 C在波的干涉中，振动加强的点不一定处在波峰或波谷的叠加处 D波源与观察者互相靠近或者互相远离时，接收到的频率会发生变化 E在波的传播方向上对平衡位置的位移始终相同的质点间距离等于波长（2）（10分）如图所示，半圆玻璃砖的半径R=3cm,折射率为n= ，直径AB与屏幕垂直并接触于A点。激光a以入射角i=30射向半圆玻璃砖的圆心0,结果在水平屏幕MN上出现两个光斑。（1）求两个光斑之间的距离；（2）改变入射角，使屏MN上只剩一个光斑，求此光斑离A点的最长距离。绝密 启用前【最后十套】2019届高考名校考前提分仿真卷物理答案（一）二、选择题：本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一个选项符合题目要求。第1921题有多选项符合题目要求。全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14【答案】C【解析】紫外光照射金属板,电子逸出，所以锌版带正电，有因为验电器与锌版链接，验电器和指针都带正电。15【答案】A【解析】 由速度时间图象可知，速度有正有负，速度为正表示物体向正方向运动，速度为负表示物体向负方向运动，所以 对， 错。 速度时间图象的斜率表示物体的加速度，由图可知图象的斜率大小不变，所以加速度不变， 正确。 由图可知，加速度的大小不变，但是方向是变化的，所以此运动不是云变速运动，所以错误。16【答案】D【解析】由题意可知，鱼受力平衡，即为：竖直向下的重力，斜向上的拉力，还有鱼受到的水的作用力，根据受力平衡的条件，结合力的合成可知，鱼受到的作用力的方向一定是与拉力和重力的合力的方向相反，即为水平向右。故D正确。17【答案】B【解析】（1)假设蹄形磁铁的上端为N极，下端为s极，铜盘顺时针转动。根据右手定则可以确定此时铜盘中的感应电流方向是从盘心指向边缘。（2）通电导体在磁场中要受到力的作用，根据感应电流的方向和磁场的方向，利用左手定则可以确定磁场对铜盘的作用力的方向是沿逆时针方向，与其受力方向与铜盘的转动方向相反，所以铜盘的转动速度将减小。无论怎样假设，铜盘的受力方向始终与转动方向相反。同时，转动过程中，机械能转化为电能，所以转得慢了。所以B正确。18【答案】B【解析】开始时，A、B都处于静止状态，弹簧的压缩量设为x1，由胡克定律有 ；物体B恰好离开地面时，弹簧的拉力等于B的重力，设此时弹簧的伸长量为x2，由胡克定律有 ，这一过程中，物体A上升的高度 ，根据能量守恒可知，力F做的功等于A的重力势能的增加量，所以 ，故B正确，A、C、D错误；故选B。19【答案】CD【解析】由于内外电阻的关系未知，所以无法确定电源的输出如何变化，故A错误。由于电路中的电流增大，R1两端的电势差增大，又因为R1下端接地，电势为零，所以R1上端电势增大，A板的电势也增大。故B错误。电路稳定时电容器两板间的电压等于R1两端的电压，当用强光照射光敏电阻R2时，光敏电阻的阻值变小，电路中电流增大，R1两端间的电压增大，电容器的电压增大，板间场强增大，液滴所受的电场力增大，液滴向上运动，故C正确。电容器的电压增大，电容不变，由Q=C知，电容器所带电荷量增加。故D正确。20【答案】BC【解析】对卫星的圆周运动分析可知，万有引力提供向心力， ，那么周期 ，高度高则周期大，A错B对。 ，高度低，加速度大，C对。 ，高度高则线速度小，D错。21【答案】ABC【解析】有B到A有动能定理可得： ，可得 ，所以 ，故A正确。由题可知BC间的电势差 ，所以AC间的电势差为 ，在由几何只是可得AC在AD上的投影是AB在AD投影的2倍，这就说明电场的方向一定沿着AD，并且由A指向D。所以C正确。由几何知识可得AB在AD上的投影为 ，所以电场强度的大小为： ，故B正确。分析可知，整个三角形内，顶点A的电势最高，故D错误。第 II 卷三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33-38题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）22（6分）【答案】0.311 1.25 偏小【解析】1）打C点时物体的速度，等于物体打AE点间的平均速度：（2）利用逐差法求加速度：AB间的距离 ，BC间的距离 ，CD间的距离DE间的距离 。利用逐差法求加速度可得：（3）求加速度的公式为 ，由题意知道： 所以， ，即计算出的加速度比实际值偏小。23（9分）【答案】（1）R1 （2）C （3）1 16 （4）1.5【解析】（1）由电路图可知多用电表与R1串联的，所以多用电表当做电流表时，测量的是R1的电流。（2）断开电路的开关，R1和R 2串联，多用电表接在其两端，故测的是R1和R 2串联的总电阻。（3）将选择倍率的旋钮拨至“10 ”的档时，指针偏转角度过大，说明所选的档位太大，为准确测量电阻，应该换小档位的，应选1 的。档位选1 ，表盘的度数就是电阻的阻值，即为16.（4）将选择倍率的旋钮拨至“10 ”的档时，欧姆表的中值电阻为 ，所以电源的电动势为24（12分）【解析】（1）对离子P在电场中的加速运动，由动能定理：在磁场中，洛伦兹力提供向心力：由几何关系可得：因此，匀强磁场的磁感应强度B的大小为：（2）对离子P3在电场中的加速运动，由动能定理： 在磁场中，洛伦兹力提供向心力：由几何关系可得：因此，P3在磁场中转过的角度：25（20分）【解析】设滑块m1与小球碰撞前一直做匀减速运动，根据动能定理： 解之可得：因为 ，说明假设合理滑块与小球碰撞，由动量守恒定律： 解之得：碰后，对小球，根据牛顿第二定律：小球受到的拉力：（2）设滑块与小球碰撞前的运动时间为 ，则解之得：在这过程中，传送带运行距离为：滑块与传送带的相对路程为：设滑块与小球碰撞后不能回到传送带左端，向左运动最大时间为则根据动量定理： 解之得：滑块向左运动最大位移： =2m因为 ，说明假设成立，即滑块最终从传送带的右端离开传送带再考虑到滑块与小球碰后的速度 ZYXCX和W形成的化合物的水化物一定是强电解质DY、Z、W三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间可以反应11实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(部分夹持装置已省略，已知SO3的熔点为16.8，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)，下列说法不正确的是AA装置烧瓶中发生的反应可以表示为SO23+2H+=SO2+H2OB用D装置制备氧气，试管中的药品可以是KClO3C当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气DC中产生的白色沉淀是BaSO412常温下，向0.1mol?L?1二元弱酸H2A的溶液中逐滴加入NaOH溶液，H2A、HA?、A2?的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是Aa曲线代表HA?的物质的量分数随pH的变化BM点pH1.1时，溶液中微粒浓度关系为c(H+)c(HA?)c(H2A)CpH2.7时，c(A2?)+c(HA?)+c(H2A)0.1mol?L?1DN点pH4.2时，c(A2?)c(HA?)，溶液中不存在H2A分子13目前海水液化可采用双极膜电液析法、同时获得副产品，其模拟工作原理如图所示。其中双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH?，作为H+和OH?离子源。M、N为离子交换膜。下列说法正确的是AX电极为电解池的阴极，该电极反应式为：2H+-2e?=H2B电子流向：电源负极X电极Y电极电源正极C电路中每转移1mol电子，X、Y两极共得到标准状况下16.8L的气体DM为阳离子交换膜，A室获得副产品NaOH；若去掉B室双极膜，B室产物不变26(14分)过氧化钙是一种白色固体，常用作杀菌剂、防腐剂。（1）化学实验小组选用如图装置(部分固定装置略)用钙和氧气制备过氧化钙。请选择必要的装置(装置可重复使用)，按气流方向连接顺序为_。(填仪器接口的字母编号)连接好装置进行实验，步骤如下：.检查装置气密性后，装入药品；._；.点燃B处酒精灯加热药品；反应结束后，_；.拆除装置，取出产物。（2）已知化学反应Ca2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O+2NH+4。在碱性环境中制取CaO2?8H2O的装置如图所示：装置B中仪器X的作用是_；反应在冰水浴中进行的原因是_。反应结束后，经_、_、低温烘干获得CaO2?8H2O。27(15分)中科院张涛院士的研究团队研究发现纳米ZnO可作为一些催化剂的载体。下图是通过锌精矿(主要成分为ZnS)与软锰矿(主要成分为MnO2)酸性共融法制备纳米ZnO及MnO2的工艺流程。回答下列问题：（1）“酸浸”时，锌、锰离子浸出率与溶液温度的关系如图所示。当锌、锰离子浸出效果最佳时，所采用的最适宜温度为_。（2）写出酸浸时ZnS与MnO2发生的主要反应的化学方程式(无单质硫生成)_。（3）P507(酸性磷酸酯)作萃取剂分离锌、锰离子时，溶液的初始pH与分离系数的关系如表所示：初始pH 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 4.5锌、锰离子分离系数 7.64 8.83 9.97 11.21 12.10 13.17 13.36 11.75已知：分离系数越大，分离效果越好；萃取剂P507是一种不溶于水的淡黄色透明油状液体，属于酸性萃取剂。试分析初始pH4.0时，锌、锰离子分离系数降低的原因是_。（4）(NH4)2S2O8是一种强氧化剂，能与Mn2+反应生成SO24和紫色MnO4。用(NH4)2S2O8检验水相中的Mn2+时发生反应的离子方程式为_。（5）二氧化锰广泛用于电池。一种海水中的“水”电池的电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。电池放电时，负极的电极反应式为_。（6）电解尿素的碱性溶液制取N2和H2的装置如图所示。(电解池中的隔膜仅阻止气体通过，两电极都是惰性电极)A电极的名称为_，若起始时加入电解池的原料配比n(KOH)nCO(NH2)23，完全反应后，电解排出液中n(OH?)n(CO2?3)_。28(14分)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，工业上可用NO与Cl2合成，回答下列问题：（1）一定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及有关反应的热化学方程式和平衡常数如表：反应 热化学方程式 平衡常数 2NO2+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g)H1 K1 4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(g)+2NO(g)+Cl2(g)H2 K2 2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)H3 K3则H3_(用H1、H2表示)；K3_(用K1、K2表示)。（2）300时，在一密闭容器中发生反应：2ClNO(g) 2NO(g)+Cl2(g)，其正反应速率表达式v正k?cn(ClNO)。测得正反应速率和对应浓度的数据如表：序号 c(ClNO)/(mol?L?1) v正/(mol?L?1?s?1) 0.30 3.6010?9 0.60 1.4410?8 0.90 3.2410?8则n_，k_；达到平衡后，若减小压强，则混合气体的平均相对分子质量将_(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）25时，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08mol NO和0.04mol Cl2发生反应：2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)H。已知：反应起始和平衡时温度相同。测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图1曲线a所示，则H_(填“”“XYZ，B选项错误；X和W形成的化合物可能是SO2，也可能是SO3，其水化物不一定是强电解质，C选项错误；Y、Z、W三种元素最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3和H2SO4，两两之间可以反应，D选项正确。11. 【答案】B【解析】70%的浓硫酸可以电离出H+，A项正确；利用D装置加热固体制取氧气，用氯酸钾制备氧气时，需要用二氧化锰作催化剂，B项错误；对于定量测定实验，除了要排除空气、水蒸气等的干扰，还要将产物SO3以及未反应的SO2全部驱赶至后续装置以进行准确测量或称量，故反应停止后还要继续通入一段时间的氧气，C项正确；装置C中发生的反应是：3SO2+3Ba2+2NO3+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+，沉淀为BaSO4，D项正确。12. 【答案】B【解析】向二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，依次发生反应：H2A+OH?=HA?+H2O、HA?+OH?=A2?+H2O，结合题图可知，a曲线代表H2A的物质的量分数随pH的变化，b曲线代表HA?的物质的量分数随pH的变化，c曲线代表A2?的物质的量分数随pH的变化，A项错误；M点溶液中c(HA?)c(H2A)c(HA?)c(H2A)，B项正确；当pH2.7时，因滴入NaOH溶液，溶液的体积增大，结合物料守恒可知c(A2?)+c(HA?)+c(H2A)0.1mol?L?1，C项错误；N点pH4.2时，c(A2?)c(HA?)，溶液中仍存在少量H2A分子，D项错误。13. 【答案】C【解析】A.电解池中阳离子向阴极移动，故X电极为阴极，电极反应式为：2H+2e?=H2，选项A错误；B.电子流向：电源负极阴极X电极、阳极Y电极电源正极，选项B错误；C.阴极反应为2H+2e?=H2，阳极反应为：4OH?-4e?=O2+2H2O，当电路中通过1mol电子时，阴极得到0.5mol H2，阳极得到0.25mol O2，两极一共得到气体为0.5mol+0.25mol=0.75mol，标准状况下16.8L的气体，选项C正确；D.电解池中，电解时，溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，因此M为阳离子交换膜，A室获得副产品NaOH；若去掉双极膜（BP），则Cl?会在阳极失去电子，生成Cl2，在阳极室会有C12生成，B室产物发生变化，选项D错误。答案选C。26. 【答案】（1）aedbce或aedcbe打开分液漏斗旋塞，通一段时间氧气先熄灭酒精灯，待产品冷却后再停止通入氧气，关闭分液漏斗活塞（2）导气，防止倒吸防止温度过高H2O2分解；有利于晶体析出过滤洗涤【解析】（1）由题图知，制备过氧化钙时装置的连接顺序为：制备氧气的装置(A)气体干燥装置(C)O2与钙高温下反应的装置(B)干燥装置(C，防止空气中的H2O进入反应装置)，故按气流方向连接顺序为：aedbce或aedcbe。装入药品后，先打开分液漏斗的旋塞，通一段时间氧气，排出装置中的空气后，点燃B处酒精灯；反应结束后，为了防止倒吸，先熄灭酒精灯，待产品冷却后，再停止通入氧气，关闭分液漏斗活塞。（2）在装置A中制备NH3，由于NH3极易溶于水，吸收时要防止倒吸，故装置B中仪器X的作用是导气并防止倒吸。H2O2受热容易分解，反应在冰水浴中进行可防止温度过高H2O2分解，同时有利于晶体析出。反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干即可得到CaO2?8H2O。27. 【答案】（1）95（2）ZnS+4MnO2+4H2SO4=ZnSO4+4MnSO4+4H2O（3）P507是酸性萃取剂，pH过大，其会发生反应而损失(或锌、锰离子水解程度增大等其他合理答案)（4）2Mn2+5S2O28+8H2O=2MnO4+10SO24+16H+（5）Age?+Cl?=AgCl（6）阳极1【解析】（1）根据图示，“酸浸”时，当温度为95时，锌、锰离子浸出率均较大，再升高温度，浸出率变化不大，故最适宜温度为95。（2）根据工艺流程分析，酸浸时，ZnS、MnO2分别转化为ZnSO4、MnSO4，即S由2价升为+6价，Mn由+4价降为+2价，根据得失电子守恒，ZnS、MnO2的化学计量数之比为14，再根据原子守恒，配平化学方程式为：ZnS+4MnO2+4H2SO4=ZnSO4+4MnSO4+4H2O。（3）P507属于酸性萃取剂，pH过大，P507与OH反应而损失，因此锌、锰离子分离系数降低。（4）S2O28与Mn2+反应，生成MnO4和SO24，根据S2O28得2e2SO24、Mn2+失5eMnO4，由得失电子守恒，S2O28、Mn2+的化学计量数之比为52，再根据电荷守恒和原子守恒，配平离子方程式为：5S2O28+2Mn2+8H2O=2MnO4+10SO24+16H+。（5）根据总反应，电池放电时，负极上Ag发生氧化反应，转化为AgCl，电极反应为：Age?+Cl?=AgCl。（6）根据装置图，A电极上尿素转化为N2，氮元素化合价由3价升为0价，发生氧化反应，则A极为阳极。电解时阳极反应为：CO(NH2)2+8OH?6e?=CO23+N2+6H2O，阴极反应为：6H2O+6e?=3H2+6OH?，故电解总反应为：CO(NH2)2+2OH?=通电CO23+N2+3H2，若起始时加入电解池的原料配比n(KOH)nCO(NH2)23，假设n(KOH)3a mol，nCO(NH2)2a mol，则反应完全，KOH剩余a mol，生成CO23 a mol，电解排出液中n(OH?)n(CO2?3)1。28. 【答案】（1）2H1H2K21