2020高考化学复习第二章化学物质及其变化2.2离子反应离子方程式作业（含解析）.docx

跟踪检测（四） 离子反应 离子方程式1下列说法正确的一组是()不溶于水的盐都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质0.5 molL1一元酸溶液中H浓度为0.5 molL1强酸溶液中的H浓度一定大于弱酸溶液中的H浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子熔融的电解质都能导电A B C只有D只有解析：选C本题考查强电解质和弱电解质的概念。电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，错误；电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，错误；0.5 molL1 一元酸溶液中H浓度不一定为0.5 molL1，如醋酸，错误；强酸溶液中的H浓度不一定大于弱酸溶液中的H浓度，H浓度与酸的浓度、分子中可电离出H的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，错误；酸在熔融状态时均不导电，只有溶于水时才导电，错误。2某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是()A某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键解析：选CA项，能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，错误；B项，某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如SO2的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是H2SO3而不是SO2，所以SO2是非电解质，错误；C项，某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如BaSO4，BaSO4晶体中不含自由移动的离子，所以固体BaSO4不导电，在熔融状态下，BaSO4电离出阴、阳离子而导电，正确；D项，某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，错误。3下列离子方程式书写正确的是()A向饱和碳酸氢钙溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCOB向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO完全沉淀：NHAl32SO2Ba24OH=NH3H2OAl(OH)32BaSO4C氢氧化钠溶液吸收足量SO2气体：SO22OH=SOH2OD标准状况下，将1.12 L CO2气体通入1 L 0.1 molL1的NaAlO2溶液中：CO22H2OAlO=Al(OH)3HCO解析：选BA项，向饱和碳酸氢钙溶液中加入少量的NaOH溶液，反应生成碳酸钙沉淀和水，正确的离子方程式为Ca2HCOOH=CaCO3H2O，错误；C项，氢氧化钠溶液吸收足量SO2气体，反应生成亚硫酸氢钠，正确的离子方程式为SO2OH=HSO，错误；D项，标准状况下，1.12 L CO2 气体的物质的量为0.05 mol,1 L 0.1 molL1的NaAlO2溶液中含有NaAlO2的物质的量为0.1 mol，所以将二者混合后反应生成碳酸盐，正确的离子方程式为CO23H2O2AlO=2Al(OH)3CO，错误。4下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2=I22OHB向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NHOH=NH3H2OC向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al32SO2Ba24OH=AlO2BaSO42H2OD等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2O解析：选D用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘，离子方程式：2IH2O22H=I22H2O，故A错误；向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：HCONH2OH=NH3H2O COH2O，故B错误；向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4，故C错误。5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A“84”消毒液中：K、CO、Na、IB.11013molL1的溶液中：NH、Ca2、Cl、NOC能使pH试纸显蓝色的溶液中：Na、CH3COO、Fe3、SOD通入足量的H2S后的溶液中：Al3、Cu2、SO、Cl解析：选BA项，“84”消毒液中含有ClO，具有强氧化性，与I发生氧化还原反应而不能共存，错误；B项，11013 molL1的溶液中c(H)0.1 molL1，溶液显酸性，各离子能大量共存，正确；C项，能使pH试纸显蓝色的溶液显碱性，Fe3不能大量共存，错误；D项，通入足量的H2S后的溶液，Cu2不能大量共存，错误。625 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A无色溶液中：Na、NH、Cu2、SOB0.1 molL1的NH4HCO3溶液中：K、SiO、AlO、ClC25 时，1102 molL1的溶液中：K、NO、S2、ClOD使甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2、Al3、Cl解析：选DA项，Cu2是有色离子，错误；B项，HCO可以和AlO反应生成CO和Al(OH)3沉淀，NH可以和SiO反应生成H2SiO3沉淀，所以不能大量共存，错误；C项，25 时，Kwc(H)c(OH)1014，所以c(OH)1102 molL1，溶液显碱性，此溶液中的S2和ClO会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；D项，使甲基橙呈红色的溶液显酸性，溶液中的各离子之间不发生任何反应，可以大量共存，正确。7下列离子方程式正确的是()A向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O2Cl23H2O=2SO4Cl6HBCuSO4溶液吸收H2S 气体：Cu2H2S=CuS2HC银氨溶液中滴加过量的盐酸：Ag(NH3)2H=Ag2NHD等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合：Ba22OH2H SO=BaSO42H2O解析：选BA项，向Na2S2O3溶液中通入足量氯气发生氧化还原反应生成硫酸钠，氯气被还原为Cl：4Cl2S2O5H2O=10H2SO8Cl，错误；B项，CuSO4溶液吸收H2S气体生成硫化铜沉淀和硫酸：Cu2 H2S=CuS2H，正确；C项，银氨溶液中滴加过量的盐酸产生氯化银白色沉淀：Ag(NH3)2OH3HCl=2NHAgClH2O，错误；D项，等体积、等浓度的Ba(OH)2 稀溶液与NaHSO4稀溶液混合生成硫酸钡、氢氧化钠和水：Ba2OHHSO=BaSO4H2O，错误。8下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是()选项离子组要求AK、AlO、Cl、Cr2O溶液无色澄清BFe3、NO、Br、HCO逐滴滴加盐酸立即产生气体CNa、K、AlO、NO逐滴滴加盐酸先有沉淀产生，后沉淀消失DNH、Al3、SO、Cl滴加NaOH溶液并加热立刻产生气体解析：选CCr2O有颜色，因此不能在无色澄清的溶液中大量存在，故A错误；Fe3与HCO会发生相互促进的水解反应，不能大量共存，故B错误；C中四种离子能大量共存，因为有AlO的存在，故逐滴滴加盐酸先有沉淀产生，后沉淀消失，故C正确；D中四种离子能大量共存，但滴加NaOH溶液并加热时，NaOH会先与Al3反应，不会立刻产生气体，故D错误。9某溶液中含有大量的K、Cl及X与Y两种离子，现向该溶液加入W试剂，根据实验现象得到的关于X、Y离子的推断能成立的是()选项W试剂实验现象X、Y离子的推测A淀粉KI溶液溶液变蓝Fe3、SOB用pH试纸检测pH7(常温)CH3COO、NaC硝酸酸化的AgNO3溶液白色沉淀CO、NHD过量NaOH溶液无明显现象Al3、Mg2解析：选AFe3能够氧化I，使淀粉KI溶液变蓝，且与K、Cl、SO能够共存，故A正确；K、Cl、Na能够共存且不水解，CH3COO水解导致溶液显碱性，溶液pH不可能等于7，故B错误；若含有CO，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生无色无味的气体，故C错误；加入过量NaOH溶液无明显现象，说明原溶液中没有Al3、Mg2，故D错误。10某溶液中可能存在Br、CO、SO、Al3、I、Mg2、Na 7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。已知：5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3。据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是()AAl3、Mg2、SO BMg2、CO、ICAl3、SO、I DAl3、Br、SO解析：选A根据可判断溶液中有Br和CO，根据离子共存原则，不存在Al3、Mg2；根据可判断溶液中无SO；根据不能确定是否含有I，因为在中氯水可能把I氧化成IO，致使溶液不变蓝色。11下列化学过程中对应的离子方程式正确的是()A向漂白液中通入SO2提高漂白效率：ClOSO2H2O=HClOHSOB酸性KMnO4溶液褪色证明Fe2的还原性：MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2OC黄色的AgI悬浊液中加入Na2S溶液后变黑：2AgS2=Ag2SD小苏打用于治疗胃酸过多：CO2H=CO2H2O解析：选BA项，向漂白液中通入SO2降低漂白效率：ClOSO2H2O=ClSO2H，错误；B项，酸性KMnO4溶液褪色证明Fe2的还原性，KMnO4中Mn元素化合价降低，Fe2 化合价升高：MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O，正确；C项，黄色的AgI悬浊液中加入Na2S溶液后变黑：2AgIS2=Ag2S2I，错误；D项，小苏打用于治疗胃酸过多：HCOH=CO2H2O，错误。12下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是()选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na、Al3、Cl、NO不能共存，Al33OH=Al(OH)3BpH1的溶液Fe2、Al3、SO、MnO不能共存，5Fe2MnO8H=Mn25Fe34H2OC由水电离出的H浓度为11012 molL1的溶液NH、Na、NO、Cl一定能共存，NHH2ONH3H2OHD通入少量SO2气体K、Na、ClO、SO不能共存，2ClOSO2H2O=2HClOSO解析：选BNH3H2O为弱电解质，书写离子方程式时不能拆开，应为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，故A错误；pH1的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2与MnO发生氧化还原反应，反应的离子方程式为5Fe2MnO8H=Mn25Fe34H2O，故B正确；由水电离出的H浓度为11012 molL1，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性条件下NH不能大量存在，NHOH=NH3H2O，故C错误；SO2具有还原性，与ClO发生氧化还原反应，反应的离子方程式为ClOSO2H2O=2HClSO，故D错误。13某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na、Ag、Ba2、Fe3、Al3、AlO、S2、SO、CO、SO。现取该溶液进行实验，实验结果如图：请回答下列问题：(1)生成沉淀甲的离子方程式为_。(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_。(3)已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸气和HBr)，请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入表格。步骤实验目的试剂现象123检验CO2澄清石灰水溶液变浑浊(4)综上所述，该溶液肯定存在的离子有_。(5)针对溶液中可能存在的离子，用实验证明是否存在的方法是_。解析：无色溶液则一定不存在Fe3，与过量HBr反应生成气体甲和淡黄色沉淀甲，沉淀若是AgBr，则不存在S2、CO、SO，就不可能生成气体甲，所以淡黄色沉淀为单质硫，是S2与SO、H反应生成的，溶液中一定存在S2和SO，一定不存在Ag、Ba2、Al3，根据电荷守恒Na一定存在；溶液甲中含有过量的HBr，与过量的NH4HCO3反应生成的气体乙为CO2，白色沉淀只能为Al(OH)3，说明原溶液中一定含有AlO；溶液乙与过量Ba(OH)2溶液反应生成的气体丙为NH3，白色沉淀为BaCO3或BaSO4，所以溶液中一定存在的离子有Na、S2、SO、AlO； 一定不存在的离子为Ag、Fe3、Ba2、Al3；可能存在的离子为CO、SO。(4)已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸气和HBr)，说明溶液中还含有CO，综上可知，溶液中一定含有AlO、S2、CO、SO、Na。(5)BaSO4不溶于盐酸，BaCO3溶于盐酸，所以可用盐酸检验是否含有SO。答案：(1)2S2SO6H=3S3H2O(2)Al33HCO=Al(OH)33CO2(3)检验SO2品红溶液红色褪去除尽SO2酸性高锰酸钾溶液溶液紫色变浅(4)AlO、S2、CO、SO、Na(5)取沉淀丙加入足量的稀盐酸，若沉淀不完全溶解，则原溶液中含有SO，若沉淀完全溶解，则没有SO145种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。阳离子NaAl3Fe3Cu2Ba2阴离子OHClCONOSO分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；B溶液与D溶液混合后无现象；将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 molL1 H2SO4，Cu片逐渐溶解，管口附近有红棕