山东省淄博第一中学2018_2019学年高二化学下学期3月月考试卷（含解析）.docx

山东省淄博第一中学2018-2019学年高二化学下学期3月月考试卷（含解析）1本试题分第卷和第卷两部分。第卷为选择题，共44分；第卷为非选择题，共56分，满分100分，考试时间为90分钟。2第卷共6页，22小题，每小题2分；每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。3可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 65 Ag 108 Cu 64第卷（共44分）1.化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是( )A. 二次电池放电时将电能转化为化学能B. 原电池将化学能转化为电能C. 煤燃烧时并不能将化学能全部转化为热能D. 镁条燃烧时将部分化学能转化为光能【答案】A【解析】【详解】A二次电池放电过程是原电池原理，将化学能转化为电能，故A错误； B原电池将化学能转化为电能，故B正确；C煤燃烧时化学能转化为热能和光能，故C正确；D镁条燃烧时发光、放热，即化学能转化为光能和热能，故D正确；答案选A。2. 下列叙述正确的是( )A. 使用催化剂能够降低化学反应的反应热(H)B. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C. 原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生D. 在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小【答案】D【解析】试题分析：A催化剂能降低反应的活化能从而改变反应速率，但不改变化学平衡，则不能改变反应的反应热，故A错误；B金属发生吸氧腐蚀时，氧气浓度越大，腐蚀的速率越快，故B错误；C原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0，该电池无电流产生，故C错误；D在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小，故D正确；故选D。考点：考查催化剂对化学反应的影响、金属的腐蚀及溶解度大小的比较。【此处有视频，请去附件查看】3.下列有关电化学的说法正确的是（ ）A. 铜锌原电池工作时外电路电子由锌极流向铜极，内电路电子由铜极流向锌极B. 电解精炼铜时阴极发生还原反应C. 用铜作电极电解后的硫酸铜溶液中，加入一定量的氧化铜即可恢复溶液的成分和浓度D. 在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液【答案】B【解析】【详解】A、电子不能从溶液中通过，内电路由离子的定向移动形成闭合回路，故A错误；B、电解时,阴极发生还原反应,铜离子得电子被还原生成铜,故B正确；C、用铜作电极电解硫酸铜溶液,阳极铜被氧化生成铜离子,阴极铜离子得电子被还原,溶液浓度不变,故C错误;D、在铁制品上镀铜时,铜为阳极,铁为阴极,铜盐为电镀液,故D错误;综上所述，本题应选B。4.X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：水溶液中：XY2=X2YZ2H2O(冷)=Z(OH)2H2M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M2e=M2Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是A. MNYXZB. NMXYZC. NMYXZD. XZNMY【答案】C【解析】【分析】金属的金属性越强，其单质的还原性越强；在原电池中，一般来说，较活泼金属作负极、较不活泼金属作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；在金属活动性顺序表中，位于氢之前的金属能置换出酸中的氢，据此解答。【详解】水溶液中X+Y2+X2+Y，说明活动性XY；Z+2H2O(冷水)Z(OH)2+H2，能与冷水反应生成氢气说明Z的金属性活动性很强；M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为M-2e-M2+，M失电子发生氧化反应，则M是负极、N是正极，活动性MN；Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化，说明活动性YM，通过以上分析知，金属活动性顺序NMYXZ。答案选C。5.铜锌原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( )A. 锌电极上发生的反应：Zn22e=ZnB. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小C. 电流由锌电极经电流表流向铜电极D. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加【答案】D【解析】【分析】由图象可知，该原电池反应式为：Zn+Cu2=Zn2+Cu，Zn发生氧化反应，为负极，Cu电极上发生还原反应，为正极，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，两池溶液中硫酸根浓度不变，随反应进行，甲池中的Zn2通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液呈电中性。【详解】A、由图像可知，该原电池反应式为ZnCu2=Zn2Cu，Zn为负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn2e=Zn2，故A错误；B、阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，两池中c(SO24)不变，故B错误；C、电流从铜电极经过导线流向锌电极，故C错误；D、随反应的进行，甲池中的Zn2通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液呈电中性，进入乙池的Zn2与放电的Cu2的物质的量相等，而Zn的摩尔质量大于Cu，故乙池溶液总质量增加，故D正确。故选D。【点睛】本题考查原电池工作原理，注意阳离子交换膜不允许阳离子通过，难点D选项利用电荷守恒分析。6.有一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200 左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为C2H5OH3O2=2CO23H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是( )A. a极为电池的负极B. 电池工作时，电流由b极沿导线经灯泡再到a极C. 电池正极的电极反应为4HO24e=2H2OD. 电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移【答案】D【解析】【分析】由质子的定向移动可知a为负极，b为正极，负极发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2和，电极反应式为C2H5OH12e3H2O=2CO212H，正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H+O2+4e-=2H2O，结合电极反应解答该题。【详解】A原电池工作时，阳离子向正极移动，则a为负极，选项A正确；B电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，选项B正确；C正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4HO24e=2H2O，选项C正确；D、乙醇燃料酸性电池负极电极反应为C2H5OH12e3H2O=2CO212H，正极反应式：4HO24e=2H2O，选项D不正确。答案选D。【点睛】本题考查原电池知识，题目难度中等，本题注意把握根据电池总反应书写电极方程式的方法。7.如图是四种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应生成水的是A. 固体氧化物燃料电池B. 碱性氢氧化物燃料电池C. 质子交换膜燃料电池D. 熔融盐燃料电池【答案】C【解析】【详解】A该电池为固体氧化物燃料电池，正极通入空气，负极通入氢气，正极的电极反应式为O24e=2O2，正极没有水生成，故A不选；B该电池为碱性氢氧化物燃料电池，正极通入氧气，负极通入氢气，正极的电极反应式为O22H2O4e=4OH，正极没有水生成，故B不选；C该电池为质子交换膜燃料电池，正极通入空气，负极通入氢气，正极的电极反应式为O24H4e=2H2O，正极生成了水，故C选；D该电池为熔融盐燃料电池，正极通入氧气和二氧化碳，负极通入一氧化碳和氢气，正极的电极反应式为O22CO24e=2CO32，正极没有水生成，故D不选，答案选C。8.将图所示装置通电10 min后，撤掉直流电源，连接成图所示装置，可观察到U形管左侧铁电极表面析出了白色胶状物质，U形管右侧液面上升。下列说法正确的是( ) A. 同温同压下，装置中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多B. 装置中铁电极的电极反应式为Fe2e2OH=Fe(OH)2C. 装置中石墨电极的电极反应式为2H2e=H2D. 装置通电10 min后，铁电极附近溶液的pH降低【答案】B【解析】【详解】A装置中石墨电极与电源的正极相连，作阳极，氯离子放电生成Cl2，铁电极是阴极，氢离子放电，生成H2，因Cl2能溶解在水中，且与H2O发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，而H2不溶于水，故石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体少，A错误；B装置是原电池装置，Fe为负极，失去电子产生Fe2+，溶液显碱性，Fe2+再与溶液中的OH-反应生成Fe(OH)2：Fe2e2OHFe(OH)2，B正确；C装置是原电池装置，石墨为正极，正极为Cl2得到电子：Cl2+2e-2Cl，C错误；D装置中铁电极是阴极，氢离子放电产生H2：2H2O+2e-H2+2OH-，由于有OH-生成，故溶液的pH升高，D错误。答案选B。9.下列有关电化学装置的说法正确的是( )图a 图b 图c 图dA. 利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S2e=2AgS2B. 图b装置电解一段时间后，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C. 图c装置中的X若为直流电源的负极，则该装置可实现粗铜的精炼D. 若图d装置中的M为海水，则该装置可通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀【答案】A【解析】【详解】A形成原电池反应，Al为负极，被氧化，Ag2S为正极被还原，正极方程式为Ag2S2e2AgS2，A正确；B铜为阴极，发生还原反应，不能溶解，石墨电极上生成氧气，B错误；C图c中的X极若为负极，粗铜为阴极，不能进行粗铜的精炼，而电解精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，C错误；D该装置有外接电源，属于“有外加电流的阴极保护法”，D错误。答案选A。10.下列叙述正确的是( )A. 如图1所示将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，若铜片完全溶解时(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)，溶液中的Fe3、Cu2、H三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH1，则溶液中c(SO)为0.5 mol/LB. 如图2所示的装置中发生Cu2Fe3=Cu22Fe2的反应，X极是负极，Y极的材料可以是铜C. Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图3所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生还原反应D. 如图3所示当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成【答案】A【解析】【分析】A.根据溶液中离子间存在电荷守恒原则计算；B.由电子转移方向可以知道X为负极,Y为正极,负极应为Cu；C.Cu被氧化生成Cu2O,应为电解池的阳极反应；D.根据电极方程式2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O 进行计算。【详解】A.pH1，则c(H)=0.1 mol/L，由电荷守恒可以知道3c(Fe3)+2c(Cu2)+c(H)+3c(Fe2)=2c(SO)，且溶液中的Fe3、Cu2、H三种离子的物质的量浓度相等,由Cu2Fe3=Cu22Fe2可以知道, c(Fe2)= 0.2 mol/L ,可计算得出c(SO)=0.5 mol/L ,A项正确；B.由电子转移方向可以知道X为负极,Y为正极,负极应为Cu，Y极的材料可以活泼性比铜弱的金属或非金属,故B错误；C.Cu被氧化生成Cu2O,应为电解池的阳极反应,发生氧化反应,故C错误；D.电极方程式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O,当有0.1 mol电子转移时,有0.05molCu2O生成,故D错误； 正确选项A。11.用电解乙二醛制备乙二酸（HOOC-COOH）的装置如图所示，通电后，Pt2电极上产生的氯气将乙二醛氧化为乙二酸，下列说法正确的是A. Pt2接电源的负极，发生还原反应B. 盐酸的作用是提供Cl和增强导电性C. 电路上每转移1mol电子产生45g乙二酸D. Pt1极上的电极反应为：2H2O4e= O2 + 4H+【答案】B【解析】A、通电后，Pt2电极上产生的氯气将乙二醛氧化为乙二酸，说明Pt2接电源的正极，发生氧化反应，A错误；B、盐酸的作用是提供Cl-和增强导电性，B正确；C、OHCCHO2H2O=HOOCCOOH2H2，转移4mol电子，电路上每转移1mol电子产生22.5g乙二酸，C错误；D、Pt1极上的电极反应为：2H2e-=H2，D错误；答案选B。点睛：本题考查了电解原理的应用，明确电解池的工作原理是解答的关键。B中盐酸的作用是提供Cl-和增强导电性，易错点。12.下列化学用语正确的是( )A. 乙酸根离子的结构式：B. CO2的球棍模型：C. 3甲基1丁烯的结构简式：(CH3)2CHCH=CH2D. 醛基的电子式：【答案】C【解析】试题分析：乙酸根离子的结构式应该带一个单位的负电荷，A项错误；CO2分子的球棍模型应该为直线型，B项错误；醛基的结构简式是CHO，所以电子式是，D项错误。考点：考查化学用语等相关知识。13.对下列各组物质关系的描述中不正确的是A. O2和O3互为同素异形体B. CH2=CH2和环丁烷互为同系物C. 、和互为同位素D. 和互为同分异构体【答案】B【解析】【详解】A氧气和臭氧均是O元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故A正确；BCH2CH2和，结构不相似，前者为烯烃，后者为环烷烃，不是同系物，故B错误；C1H、2H和3H均是H元素形成的不同种原子，互为同位素，故C正确；D和分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故D正确；答案选B。【点睛】本题主要考查同系物、同分异构体、同位素、同素异形体的区别，难度不大，注意把握概念的内涵与外延，比如同系物中官能团的种类和数目要相同，若含有苯环则苯环的数目也要相同。14.将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。将12 g 该有机物的完全燃烧产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重14.4 g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4 g。则该有机物的分子式为( )A. C4H10B. C2H6OC. C3H8OD. C3H8【答案】C【解析】浓H2SO4吸收水14.4 g即0.8mol，碱石灰吸收二氧化碳26.4 g即0.6mol。12 g 该有机物含有1.6molH、0.6molC和(12-1.6-0.612)g=3.2g即0.2molO，C、H、O原子数之比为3:8:1，则该有机物的分子式为C3H8O，故选C。点睛：解答本题需要明确浓硫酸吸收水分，碱石灰吸收二氧化碳，而且燃烧产物中C、H元素来自于有机物。15.下列物质中，互为同分异构体的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】同分异构体：分子式相同，结构不同的化合物。【详解】A分子式不同，不是同分异构体，故A错误；B分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D分子式不同，不是同分异构体，故D错误；答案选B。16.某化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明：分子中有两个CH3、两个CH2、一个和一个Cl，它的可能的结构有几种A. 4B. 5C. 6D. 7【答案】A【解析】【分析】先写出除端基外的结构：（1）CH2CH2、（2）CH2CH2，再分别将两个CH3、一个Cl放在端位上，可得。【详解】有4种，分别是：、，故A正确；答案选A。17.分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基(NH2)的同分异构体共有 ( )A. 13种B. 12种C. 14种D. 9种【答案】C【解析】试题分析：分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基(-NH2)的同分异构体，由其分子式可知，除去苯环和氨基之后，还有2个C形成一个或两个取代基。如果是乙基，由于乙苯分子中含有5种等效H，故氨基的取代方式有5种；如果是个甲基，这个甲基在苯环上有邻、间、对3种位置关系。邻二甲苯中有3种等效H，故氨基的取代方式有3种；间二甲苯中有4种等效H，故氨基的取代方式有4种；对二甲苯中有2种等效H，故氨基的取代方式有2种。综上所述，总共有5+3+4+2=14种。C正确，本题选C。点睛：N原子在有机物分子中通常可以形成3个共价键。在有机物分子中增加一个N，同时可以增加一个H。由C8H11N联想到C8H10符合苯的同系物的通式，可知其苯环上的侧链是饱和的。18.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是（ ）A. CH2=CHCH=CH2 1，3二丁烯B. 3-丁醇C. 甲基苯酚D. 2甲基丁烷【答案】D【解析】分析：A项，CH2=CH-CH=CH2的名称为1，3-丁二烯；B项，的名称为2-丁醇；C项，的名称为邻甲基苯酚；D项，的名称为2-甲基丁烷。详解：A项，CH2=CH-CH=CH2的名称为1，3-丁二烯，A项错误；B项，端点选错，的名称为2-丁醇，B项错误；C项，的名称为邻甲基苯酚，C项错误；D项，的名称为2-甲基丁烷，D项正确；答案选D。点睛：本题考查有机物的命名，掌握有机物的命名原则是解题的关键。注意：必须选择含（或带）官能团的最长碳链作主链，主链不一定在同一水平线上（如题中D项）；选择离官能团最近的一端给主链碳原子编号（如题中B项）。19.关于有机物的下列叙述中，正确的是 ( )A. 它的系统名称是2,4二甲基4戊烯B. 它的分子中最多有5个碳原子在同一平面上C. 它与甲基环己烷互为同分异构体D. 该有机物的一氯取代产物共有4种【答案】C【解析】【详解】A. 它的系统名称应该是是2，4-二甲基-1-戊烯，A错误；B. 由于碳碳双键是平面形结构，因此至少有4个碳原子共平面，由于单键旋转，末端的两个甲基也可能和双键共面，最多可能6个碳原子共面，B错误；C. 与甲基环己烷分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，C正确；D. 分子中含有5种性质不同的H，有机物的一氯取代产物共有5种，D错误，答案选C。20.萜品油烯(D)可用作香料的原料，它可由A合成得到如下所示，下列说法正确的是 ()A. 有机物B的分子式为C11H19O3B. 有机物D分子中所有碳原子一定共面C. 1 mol有机物A中含有1.2041024个双键D. 有机物C的同分异构体中不可能有芳香化合物【答案】C【解析】【详解】A.仅含碳、氢、氧元素的化合物中氢原子数不可能为奇数，有机物B的分子式应为C11H18O3，故A错误；B.有机物D分子中的环状结构并不是苯环，有机物D分子中所有碳原子一定不共面，故B错误；C.根据结构简式，A中含有碳碳双键和碳氧双键，1 mol有机物A中含有1mol碳碳双键和1mol碳氧双键，共1.2041024个双键，故C正确；D.由于有机物C的不饱和度为4，苯环的不饱和度为4，故其同分异构体中可能有芳香化合物，故D错误；故选C。21.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4CaCO3+SO42B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+=I2+3H2OC. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+4H+H2OD. 电解饱和食盐水：2Cl+2H+Cl2+ H2【答案】A【解析】分析：A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒；C项，在碱性溶液中不可能生成H+；D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2。详解：A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离子方程式为CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A项正确；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B项错误；C项，在碱性溶液中不可能生成H+，正确的离子方程式为3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C项错误；D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-，D项错误；答案选A。点睛：本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中D项）等；从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（题中B项）；从反应的条件进行判断（题中C项）；从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。22.下列装置能达到相应实验目的的是( )A. 除去CO2中的HClB. 制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C. 验证碳酸的酸性强于硅酸D. 分离苯和酒精【答案】B【解析】A、饱和碳酸钠溶液也吸收CO2，应该用饱和碳酸氢钠溶液，A错误；B、铁作阳极失去电子转化为亚铁离子，煤油隔绝空气，阴极氢离子放电产生氢氧根，可以制备氢氧化亚铁，B正确；C、生成的CO2中含有氯化氢，氯化氢也能与硅酸钠溶液反应产生硅酸沉淀，C错误；D、酒精和苯互溶，不能分液，需要蒸馏，D错误，答案选B。第卷（共56分）23.高铁酸盐在能源，环保等方面有着广泛的用途。高铁酸钾（K2FeO4）不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置：（1）该电池放电时正极的电极反应式为_；若维持电流强度为1A，电池工作10 min，理论消耗Zn_g（己知F96500 C/mol，计算结果小数点后保留一位数字）。（2）盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向_（填“左”或“右”，下同）池移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向_移动。（3）图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线由此可得出高铁电池的优点有_。第三代混合动力车，可以用电动机，内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。（4）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，生成1 mol 水蒸气放热550kJ；若1 g水蒸气转化为液态水放热2.5kJ，则辛烷燃烧热的热化学方程式为_。（5）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为：H2+2NiOOH2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时乙电极周围溶液的pH_（填“增大”,“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为_。（6）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的_腐蚀。利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_。【答案】 (1). FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH- (2). 0.2 (3). 右 (4). 左 (5). 使用时间长、工作电压稳定 (6). C8H18(l) + O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) H=-5355kJ/mol (7). 增大 (8). NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- (9). 吸氧 (10). N (11). 牺牲阳极的阴极保护法。【解析】【分析】（1）根据电池装置，Zn做负极，C为正极；根据电子转移计算Zn的质量；（2）原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；（4）注意燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物（如液态水）；（5）混合动力车上坡或加速时，电池处于放电状态即原电池的工作原理；（6）紧扣牺牲阳极的保护法和外加电流的阴极保护法原理答题即可。【详解】（1）C为正极，高铁酸钾的氧化性很强，正极上高铁酸钾发生还原反应生成Fe（OH）3，正极电极反应式为：FeO42-+4H2O+3e-Fe（OH）3+5OH-，若维持电流强度为1A，电池工作十分钟，通过电子为，则理论消耗Zn为65g/mol=0.2g；（2）盐桥中阴离子向负极移动，盐桥起的作用是使两个半电池连成一个通路，使两溶液保持电中性，起到平衡电荷，构成闭合回路，放电时盐桥中氯离子向右移动，用阳离子交换膜代替盐桥，阳离子向正极移动，则钾离子向左移动；（3）由图可知高铁电池的优点有：使用时间长、工作电压稳定；（4）辛烷燃烧生成1mol水蒸气放热550kJ，所以生成9mol水蒸气放热4950kJ，1 g水蒸气（即mol）转化为液态水放热2.5kJ，9mol水蒸气转化为液态水放热405kJ，综上，辛烷的燃烧热为5355kJ/mol。则辛烷燃烧热的热化学方程式为C8H18(l) + O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) H=-5355kJ/mol；（5）H2+2NiOOH2Ni(OH)2，混合动力车上坡或加速时，电池处于放电状态即原电池的工作原理，乙电极是正极，是NiOOH转化为氢氧化镍的过程，该电极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，故碱性增强，乙电极周围溶液的pH增大； （6）水膜呈中性或者酸性较弱时发生吸氧腐蚀，海水中发生的是吸氧腐蚀。在电解池中，阴极是被保护的电极，可以把船体与电源的负极相连，作阴极被保护，则若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处。在原电池中，活泼性较差的电极一般为正极，正极被保护，若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法。【点睛】注意区分金属的两种电化学防护方法：（1）外加电流的阴极保护法：电解池原理，保护阴极，被保护电极与电源负极相连；（2）牺牲阳极的阴极保护法：原电池原理，保护正极，正极一般是活动性较差的电极。24.某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装 置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：（1）甲池为_(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入 CH3OH 电极的电极反应为_。（2）乙池中 A(石墨)电极的名称为_(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，总反应为_。（3）若甲、乙、丙溶液体积均为500 mL，当乙池中 B 极质量增加 5.4 g 时，甲池中理论上消耗 O2 的体积为_mL(标准状 况)，乙池中溶液pH=_，丙池中_(填“C”或“D”)极析出_g 铜。（4）若丙中电极不变，将其溶液换成 NaCl 溶液，开关闭合一段时间后，甲中溶液的 pH将_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，丙中溶液的 pH 将_。（5）某溶液中可能含有下列离子中的两种或几种：Ba2+、H+、SO42-、 SO32- 、HCO3-、 Cl-。当溶液中有大量H+存在时，则不可能有_离子存在。当溶液中有大量Ba2+存在时，溶液中不可能有_离子存在。采用惰性电极从上述离子中选出适当离子组成易溶于水的电解质，对其溶液进行电解若两极分别放出气体，且体积比为11，则电解质化学式是_。【答案】 (1). 原电池 (2). CH3OH + 8OH - 6e = CO32- + 6H2O (3). 阳极 (4). 4AgNO3 + 2H2O 4Ag + O2 + 4HNO3 (5). 280 (6). 1 (7). D (8). 1.6 (9). 减小 (10). 增大 (11). SO32- 、HCO3- (12). SO42-、 SO32- (13). HCl、BaCl2【解析】【分析】串联电路的电化学的计算题，注意紧扣“串联电路中电流处处相等”规律，即抓住每个电极上转移的电子数目相等解题即可。【详解】（1）甲池为原电池，燃料CH3OH在负极失电子，发生氧化反应，在碱溶液中生成碳酸盐，故甲池中通入CH3OH电极的电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-CO32-+6H2O；（2）乙池是电解池，A为阳极，电解OH-。B为阴极，电解Ag+。电池中电解硝酸银溶液生成银、硝酸和氧气，电池反应为：4AgNO3 + 2H2O 4Ag + O2 + 4HNO3；（3）当乙池中B极质量增加5.4g为Ag，n（Ag）=0.05mol，依据电子守恒计算4AgO24e-，甲池中理论上消耗O2的体积=22.4L/mol=0.28L=280mL。乙池中AgH+，n（H+）=0.05mol，c（H+）=0.1mol/L，故乙池中溶液pH=1。依据电子守恒计算，2AgCu，丙池中阴极D极析出m（Cu）=0.05mol64g/mol=1.6g；（4）若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，则乙中电解NaCl溶液生成氢氧化钠，所以溶液的pH增大；（5）当溶液中有大量H+存在时，SO32- 、HCO3-离子会与H+反应生成气体和水，则不可能有SO32- 、HCO3-离子存在；当溶液中有大量Ba2+存在时，SO42-、 SO32-离子会与Ba2+反应生成沉淀，则溶液中不可能有SO42-、 SO32-离子存在；采用惰性电极从上述离子中选出适当离子组成易溶于水的电解质，两极分别放出气体且为11，则应是放出H2、Cl2，符合要求的有：HCl、BaCl2。25.实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3 ；苯甲酸的熔点为121.7 ，沸点为249 ，溶解度为0.34 g；乙醚的沸点为34.8 ，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：试根据上述信息回答下列问题：（1）操作的名称是_，乙醚溶液中所溶解的主要成分是_。（2）操作的名称是_，产品甲是_。（3）操作的名称是_，产品乙是_。（4）如图所示，操作中温度计水银球上沿放置的位置应是_(填“a”“b”“c”或“d”)，该操作中，除需蒸馏烧瓶、温度计外，还需要的玻璃仪器是_，收集产品甲的适宜温度为_。【答案】 (1). 萃取 (2). 苯甲醇 (3). 蒸馏 (4). 苯甲醇 (5). 过滤 (6). 苯甲酸 (7). b (8). 冷凝管、酒精灯、锥形瓶、牛角管 (9). 34.8 【解析】【详解】由流程可知，苯甲醛与KOH反应生成苯甲醇、苯甲酸钾，然后加水、乙醚萃取苯甲醇，则乙醚溶液中含苯甲醇，操作II为蒸馏，得到产品甲为苯甲醇；水溶液中含苯甲酸钾，加盐酸发生强酸制取弱酸的反应，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，则操作为过滤，则产品乙为苯甲酸。(1)据上述分析，操作为萃取、分液；乙醚溶液中溶解的主要为苯甲醇，故答案为：萃取；苯甲醇；(2)乙醚溶液中含苯甲醇，操作II为蒸馏，得到产品甲为苯甲醇，故答案为：蒸馏；苯甲醇；(3)水溶液中含苯甲酸钾，加盐酸发生强酸制取弱酸的反应，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，则操作为过滤，则产品乙为苯甲酸，故答案为：过滤；苯甲酸；(4)蒸馏时，温度计的水银球应在支管口，则温度计水银球的放置位置为b；蒸馏实验中需要的玻璃仪器有：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管(尾接管)、酒精灯、锥形瓶，所以还缺少的玻璃仪器为：冷凝管、酒精灯、锥形瓶、牛角管；通