陕西省宝鸡市2019届高考化学模拟检测试卷（二）（含解析）.docx

陕西省宝鸡市2019届高考化学模拟检测试卷（二）（含解析）第卷（选择题）一、选择题：1.下列化学用语正确的是A. CH4或CCl4的比例模型B. NaClO的电子式C. 中子数为8的碳元素的一种核素D. 甲酸甲酯的结构简式C2H4O2【答案】C【解析】【详解】A.Cl原子半径大于C原子半径，所以该比例模型不是CCl4，故A错误；B. NaClO为离子化合物，电子式为：，故B错误；C.根据A=Z+N，中子数为8的碳原子为：146C，故C正确；D甲酸甲酯的结构简式为：HCOOCH3，故D错误；故选C。【点睛】在电子式书写的判断中，关键是看微粒间是以离子键还是共价键结合，活泼金属存在时，往往形成离子键。2.向下列溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是A. 向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液Ba2+SO42-=BaSO4B. 向Al（NO3）3液中加入过量氨水Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+；C. 向FeCl3溶液中加入铁粉Fe3Fe2Fe2D. 向Fel2溶液中加入足量新制氯水Cl22I2ClI2【答案】B【解析】【详解】A.向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液的离子方程式为：Ba2+SO42-+Cu2+2OH-=BaSO4+Cu(OH)2，故A错误；B. 向Al（NO3）3液中加入过量氨水离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故B正确；C. 向FeCl3溶液中加入铁粉离子方程式为：2Fe3Fe3Fe2，故C错误；D. 向Fel2溶液中加入足量新制氯水离子方程式为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，故D错误；故选B。【点睛】离子方程式书写判断注意以下几点：1、原子和电荷是否守恒；2、离子符号或化学式是否书写正确；3、反应是否符合客观事实。3.化合物如下图，下列说法不正确的是A. a、b、c、d互为同分异构体B. 除a外均可发生加成反应C. c、d中所有原子处于同一平面内D. 一氯代物同分异构体最多的是d【答案】C【解析】【详解】A.a、b、c、d四种物质分子式均为C8H8，结构不同，它们互为同分异构体，故A正确；B.只有a物质不含有碳碳双键，即不能发送加成反应，故B正确；C. d物质中的两个碳碳双键可以在同一平面，但是三个碳碳双键所有原子不一定处于同一平面，故c错误；D.a、b、c物质的一氯代物都只有一种，d物质的一氯代物有3种，故D正确；故选C。4.汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO2的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是A. 部分光能转变为化学能B. 消除总反应为：4NOx（52x）O22H2O4HNO3C. 使用纳米TiO2，产生的光生电子和空穴更多，NOx消除效率更高D. 1 mol比1 mol羟基（OH）多9NA个电子（NA为阿伏伽德罗常数）【答案】D【解析】【详解】A.由图可知，在TiO2的催化作用下，紫外线提供能量，发生反应4NOx（52x）O22H2O4HNO3，即有部分光能转化为化学能，故A正确；B.根据流程分析可知，消除总反应为：4NOx（52x）O22H2O4HNO3，故B正确；C. 纳米TiO2与紫外线接触面积更大，将产生更多的光生电子和空穴更多，从而消除更多的NOx，故C正确；D.1molO2-含有17mol电子，1mol羟基（OH）含有9mol电子，即1 mol比1 mol羟基（OH）多8NA个电子，故D错误；故选D。5.下列化学事实正确且能用元素周期律解释的是原子半径：ClP 沸点：HClH2S 还原性：S2C1相同条件下电离程度：H2CO3H2SiO3，相同条件下溶液的pH：NaClAlCl3A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径：ClP，故不符合题意；沸点和分子间作用力有关，分子间范德华力越大,物质沸点越高，与元素周期律无关，故不符合题意；原子的非金属性越强，对应离子的还原性越弱，与元素周期律有关，故符合题意；电离程度与温度和酸碱性强弱有关系，相同条件下，酸性越强电离程度越大，最高价氧化物的水化物的酸性强弱与元素周期律有关，故符合题意；溶液的pH值大小与溶液中的金属阳离子水解程度有关，水解程度与金属元素的金属性有关，金属元素的金属性越强，对应金属阳离子的水解程度越弱，故符合题意；故选B。6.下列实验方案能达到预期目的的是选项实验方案预期目的A将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片使其分解，产生的气体通入酸性KMnO4溶液检验分解产物中含有不饱和烃B将洁净的铁钉在饱和食盐水中浸泡一段时间证明铁发生析氢腐蚀C将碳与浓硫酸反应产生的气体依次通过无水CuSO4澄清石灰水和品红溶液检验气体产物中含有H2O、CO3、SO2D向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验该溶液中是否含有SO42-A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A.石蜡油的分解产物中含有烯烃，烯烃中含有碳碳双键导致烯烃性质较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明分解产物中含有不饱和烃，故A正确；B.饱和食盐水为中性溶液，发生吸氧腐蚀，则不会生成氢气，故B错误；C.碳与浓硫酸反应生成水、二氧化硫、二氧化碳，依次检验水、二氧化硫、二氧化碳，则依次通过无水CuSO4、品红溶液、溴水、品红溶液、澄清石灰水，故C错误；D. 检验硫酸根离子应先加盐酸排除干扰离子，则加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成的白色沉淀可能为AgCl，不能确定是否含SO42-，故D错误；故选A。7.25时，改变0.1molL弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数（RCOOH）随之改变已知，甲酸（HCOOH）与丙酸（CH3CH2COOH）溶液中（RCOOH）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A. 图中M、N两点对应溶液中的c（OH）比较：前者后者B. 丙酸的电离常数K104.88C. 等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较：前者后者D. 将0.1 molL的HCOOH溶液与0.1 molL的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na）c（HCOOH）c（HCOO）c（OH）c（H）【答案】B【解析】【详解】A.M点的pH小于N点的pH值，即M点c(H+)大于N点c(H+)，所以溶液中的c（OH）应该是M点小于N点，故A错误；B. pH=4.88时，丙酸的酸分子的物质的量分数为50%，即c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-)，针对CH3CH2COOH)CH3CH2COO-+H+电离过程可知，lgK=lgc(H+)=-4.88，即丙酸的电离常数K104.88，故B正确；C.由图中信息可知，相同pH时，丙酸的酸分子的物质的量分数大，说明电离程度小，故其酸性比甲酸弱，即HCOO-的水解程度小于CH3CH2COO-的水解程度，等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较应是pH（HCOONa）pH(CH3CH2COONa)，故C错误；D.将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.1mol/L的HCOONa溶液等体积混合，电离过程大于水解过程，所得溶液呈酸性，即c(OH-)c(H+)，D错误；故选B。【点睛】在比较溶液中离子浓度大小时，通常根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒及溶液的酸碱性来分析比较。第卷（非选择题）三、非选择题：（一）必考题：8.研究光盘金属层含有的Ag（其它金属微量忽略不计）、丢弃电池中的Ag2O等废旧资源的回收利用意义重大。下图为从光盘中提取Ag的工业流程。请回答下列问题。（1）NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，“氧化”阶段需在80条件下进行，适宜的加热方式为_。（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AsCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为_。有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是_。（3）操作的名称为，简述利用“操作”的装置洗涤难溶物的实验操作_。（4）化学上常用10的氨水溶解AgCl固体，AgCl与NH3H2O按12反应可生成Cl和一种阳离子_的溶液（填阳离子的化学式）。实际反应中，即使氨水过量也不能将AgCl固体全部溶解，可能的原因是_。（5）常温时N2H4H2O（水合肼）在碱性条件下能还原（4）中生成的阳离子，自身转化为无害气体N2，理论上消耗0.1 mol的水合肼可提取到_g的单质Ag。（6）废旧电池中Ag2O能将有毒气体甲醛（HCHO）氧化成CO2，科学家据此原理将上述过程设计为原电池回收电极材料Ag并有效去除毒气甲醛。则此电池的正极反应式为_，负极的产物有_。【答案】 (1). 水浴加热 (2). 4Ag+ 4NaClO + 2H2O = 4AgCl + 4NaOH + O2 (3). 生成氮氧化物，污染空气 (4). 过滤，将难溶物放置于过滤器内加水浸没，使水自然流下，重复23次即可 (5). Ag(NH3)2+ (6). 此反应为可逆反应，不能进行到底 (7). 43.2 (8). Ag2O + 2e + 2H+ = 2Ag + H2O (9). CO2、H+【解析】【分析】根据实验流程分析每步发生的化学反应，进而分析每步操作及原理；根据可逆反应原理分析解答；根据原电池原理分析书写电极反应。【详解】（1）需要控制反应温度且温度在80适宜的加热方式为水浴加热，故答案为：水浴加热；（2）根据产物特征水参加了反应，该反应的化学方程式为4Ag+ 4NaClO + 2H2O = 4AgCl + 4NaOH + O2；HNO3作氧化剂发生还原反应，产物中会有氮的氧化物生成，其缺点是生成氮氧化物，污染空气；故答案为：4Ag+ 4NaClO + 2H2O = 4AgCl + 4NaOH + O2；生成氮氧化物，污染空气；（3）从流程图中可以看出从溶液中分离出固体，则操作的名称为过滤，洗涤的操作方法：为将难溶物放置于过滤器内加水浸没，使水自然流下，重复23次即可；故答案为：过滤；将难溶物放置于过滤器内加水浸没，使水自然流下，重复23次即可；（4）银离子和氨气分子可以形成络合离子Ag(NH3)2+ ；根据题干分析，即使氨水过量也不能完全溶解，说明该反应为可逆反应；故答案为：Ag(NH3)2+ ；此反应为可逆反应，不能进行到底；（5）肼中氮元素的化合价为-2，氧化后生成氮气，化合价为0，则根据得失电子守恒得：n(Ag)=n(N2H4)22=0.1mol22=0.4mol，则m(Ag)=108g/mol0.4mol=43.2g；故答案为：43.2g；（6）原电池中，正极得电子，发生还原反应，电极反应为：Ag2O + 2e + 2H+ = 2Ag + H2O；负极失电子，发生氧化反应，负极产物为：CO2、H+；故答案为：Ag2O + 2e + 2H+ = 2Ag + H2O；CO2、H+；9.CO2和CO可作为工业合成甲醇（CH3OH）的直接碳源，还可利用CO2据电化学原理制备塑料，既减少工业生产对乙烯的依赖，又达到减少CO2排放的目的。（1）利用CO2和H2反应合成甲醇的原理为：CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g）。上述反应常用CuO和ZnO的混合物作催化剂。相同的温度和时间段内，催化剂中CuO的质量分数对CO2的转化率和CH3OH的产率影响的实验数据如下表所示：（CuO）1020304b5060708090CH3OH的产率253035455065555350CO2的转化率101315203545403530由表可知，CuO的质量分数为_催化效果最佳。（2）利用CO和H2在一定条件下可合成甲醇，发生如下反应：CO（g）2H2（g）CH3OH（g），其两种反应过程中能量的变化曲线如下图a、b所示，下列说法正确的是（ ）A上述反应的H91kJmol1Ba反应正反应的活化能为510kJmol1Cb过程中第阶段为吸热反应，第阶段为放热反应Db过程使用催化剂后降低了反应的活化能和HEb过程的反应速率：第阶段第阶段（3）在1L的恒定密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1所示，则压强P2_P1（填“”、“”或“”）；平衡由A点移至C点、D点移至B点，分别可采取的具体措施为_、_；在c点时，CO的转化率为_。甲和乙两个恒容密闭容器的体积相同，向甲中加入1 mol CO和2mol H2，向乙中加入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下CO的平衡转化率如图2所示，则L、M两点容器内压强：P（M）_2P（L）；平衡常数：K（M）_K（L）。（填“”、“”或“”）（4）以纳米二氧化钛膜为工作电极，稀硫酸为电解质溶液，在一定条件下通入CO2进行电解，在阴极可制得低密度聚乙烯（简称LDPE）。电解时，阴极的电极反应式是_。工业上生产1.4102kg的LDPE，理论上需要标准状况下_L的CO2。【答案】 (1). 60 (2). ACE (3). (4). 保持压强为p2，将温度由250升高到300 (5). 保持温度为300，将压强由p3增大到p1 (6). 75 (7). (8). 2P（L）；平衡常数只和温度有关，该反应为放热反应，温度越高反应进行的限度越小，平衡常数越小，所以K（M）； （4）电解时，阴极得电子，发生还原反应，电极反应式是2nCO2 + 12nH+ + 12n e = + 4n H2O；n(CO2)=1104，V(CO2)=22.4104=2.24105；故答案为：2n CO2 + 12nH+ + 12n e = + 4n H2O；2.24105。10.某化学兴趣小组利用下图装置探究验证黄铜矿（主要成分CuFeS2）在空气中的氧化产物并测定CuFeS2的纯度（杂质为SiO2）。实验步骤：组装好仪器，检查装置的气密性良好。加入药品，打开弹簧夹，从左口不断鼓入空气。点燃B处的酒精喷灯，高温灼烧石英管中黄铜矿的样品。请回答下列问题。（1）仪器A中的试剂是_，其作用为_。（2）为检验灼烧氧化黄铜矿产生的气体，则C、D中的试剂可选择_（多选）。aNa2S溶液、NaOH溶液bBaCl2溶液、NaOH溶液c品红溶液、NaOH溶液dKMnO4溶液、NaOH溶液（3）查阅资料：样品经煅烧后得到的固体可能为泡铜（Cu、Cu2O）和熔渣（Fe2O3、FeO）。Cu2O与稀H2SO4的反应为：Cu2OH2SO4CuCuSO4H2O探究：为验证熔渣的成分，取分离出的熔渣少许于试管中，加入适量的稀硫酸溶解，取两份所得液。完成下表中横线上的内容。试样加入试剂及操作实验现象得出结论第一份滴入几滴K3Fe（CN）6溶液_含FeO第二份滴入几滴_溶液溶液变为血红色含Fe2O3探究：设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O？_。（4）为测定CuFeS2的纯度，称取a g的黄铜矿样品充分燃烧后，甲、乙两组同学设计如下两个不同的实验方案（以下纯度结果均用含相应字母的代数式表示）。甲方案：若C试管中为足量的H2O2和NaOH的混合溶液，吸收完气体后向C中加入过量的BaCl2溶液振荡且静置，经过滤后处理得到固体为w g，则CuFeS2的纯度为_。写出C试管中吸收气体时的总反应的离子方程式_。乙方案：从上述煅烧产物中分离出泡铜，使其完全溶于稀硝酸并配成250mL的溶液，取出25.00mL该溶液用c molL1的标准液EDTA（用H2Y2表示）滴定至终点（滴定荆不与杂质反应），消耗EDTA标准液V mL，则CuFeS2的纯度为_。（滴定时的反应为：Cu2H2Y2CuY22H）【答案】 (1). 碱石灰 (2). 吸收通入空气中的CO2和水蒸气 (3). acd (4). 探究：蓝色沉淀 (5). KSCN（或硫氰化钾） (6). 探究：取少量泡铜于试管中加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色说明泡铜中含有Cu2O，否则不含有 (7). (8). SO2 + H2O2 +2OH= SO42+ 2H2O (9). 【解析】【分析】根据实验原理及实验装置分析实验装置的作用及所用试剂的组成；根据离子的性质分析物质检验的方法；根据滴定原理及物质间的转化计算纯度。【详解】（1）仪器A中的试剂是碱石灰，其作用为吸收通入空气中的二氧化碳；故答案为：碱石灰；吸收通入空气中的CO2和水蒸气；（2）灼烧氧化黄铜矿产生的气体为二氧化硫，利用二氧化硫的漂白性可以使品红褪色，利用二氧化硫还原性，可以使高锰酸钾溶液褪色，利用二氧化硫氧化性可以和硫化钠溶液反应生成黄色固体S，最后要用氢氧化钠溶液进行尾气处理，故答案为：acd； （3）探究：Fe2O3、FeO分别与硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁，检验亚铁离子用K3Fe（CN）6溶液，产生蓝色沉淀；检验铁离子用KSCN；探究：检验Cu2O的方法是取少量泡铜于试管中加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色说明泡铜中含有Cu2O，否则不含有；故答案为：蓝色沉淀；KSCN（或硫氰化钾；取少量泡铜于试管中加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色说明泡铜中含有Cu2O，否则不含有；（4）由CuFeS22SO22BaSO4得184 2332m wm(CuFeS2)=92w/233则CuFeS2的纯度为；C试管中双氧水有强氧化性，碱性条件下将二氧化硫氧化得到硫酸根，反应的离子方程式为：SO2 + H2O2 +2OH= SO42+ 2H2O；由CuFeS2Cu2H2Y2得：n(CuFeS2)=n(H2Y2)=cV10-2，则CuFeS2的纯度为 ；故答案为： ；SO2 + H2O2 +2OH= SO42+ 2H2O ； 。（二）选考题11.硼元素对植物生长及人体健康有着十分重要的作用，硼的化合物被广泛应用于新材料制备、生活生产等诸多领域。（1）下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_、_（填标号）ABCD（2）晶体硼单质能自发呈现出正二十面体的多面体外形，这种性质称为晶体的_。（3）硼元素的简单氢化物BH3不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。B2H6分子结构如图，则B原子的杂化方式为_。氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是_，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_（填化学式）。（4）以硼酸（H3BO3）为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂。H3BO3晶体中单元结构如图所示。各单元中的氧原子通过_氢键（用“ABC”表示，A、B、C表示原子）连结成层状结构，其片层结构如图所示，层与层之间以_（填作用力名称）相结合构成整个硼酸晶体。硼氢化钠中的键角大小是_，立体构型为_。根据上述结构判断下列说法正确的是_aH3BO3分子的稳定性与氢键有关b硼酸晶体有滑腻感，可作润滑剂cH3BO3分子中硼原子最外层为8e稳定结构d含1mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键（5）磷化硼（BP）是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是_；已知晶胞边长为a pm，则磷化硼晶体的密度是_gcm3（列出含a、NA的计算式即可）。【答案】 (1). A (2). D (3). 自范性 (4). sp3杂化 (5). N (6). C2H6 (7). OHO (8). 范德华力 (9). 10928 (10). 正四面体 (11). bd (12). 正方形 (13). 【解析】【分析】根据原子轨道能量的高低判断电子排布式；根据等电子体结构原理判断分子的结构；根据晶胞中原子的数目及晶胞的边长计算晶胞的密度。【详解】(1)原子轨道能量的高低顺序为：nsnpndnf，1s2s3s4s，根据能量最低原理，能量最低为A排布，最高的分别为D排布，故答案为：A；D；(2)在适宜的条件下，晶体能够自发地呈现封闭的规则和凸面体外形的性质，晶体自范性的本质：是晶体中粒子微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象；晶体硼单质能自发呈现出正二十面体的多面体外形，故答案为：自范性；(3)根据B2H6分子的空间结构知，B原子的轨道向4个方向延伸，则的杂化方式为sp3杂化；氨硼烷（NH3BH3）中氨基存在孤电子对，所以提供孤电子对的成键原子是N；与氨硼烷互为等电子体的分子为：C2H6；故答案为：N；C2H6；(4)根据H3BO3晶体中单元结构知，各单元中的氧原子通过 OHO连结成层状结构；如图所示，层与层之间没有化学键，以范德华力相结合构成整个硼酸晶体；硼氢化钠中与甲烷为等电子体，所以键角和甲烷中键角相同，大小是10928； 立体构型为正四面体；a氢键较弱，不是化学键，所以H3BO3分子的稳定性与氢键无关，a说法错误；b硼酸晶体类似于石墨的层状结构，有滑腻感，可作润滑剂，b说法正确；cH3BO3分子中硼原子最外层为6e结构，c说法错误；d如图所示，一个分子中有3个氢原子，可以形成3个氢键，所以含1mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键，d的说法错误；故答案为：OHO；范德华力；10928；bd；(5)由图所示，结合结构的对称性，B原子的投影构成的几何形状为正方形；晶胞中P原子的数目为：81/8+61/2=4，B原子数目为：4，则晶胞的质量为：g，晶胞的体积为(a10-10)3cm3，所以晶胞的密度为：，故答案为：正方形；。【点睛】等电子体是指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或原子团；具有空间想象能力是解决本题的关键。12.【化学选修5：有机化学基础】我国科学家在合成、生产生物医用材料新型增塑剂（DEHCH）方面获得重要进展，该增塑剂可由有机物D和L制备，其结构简式如下：（1）有机物D的一种合成路线如下：已知：（R、R表示烃基或氢）由C2H4生成A的化学方程式是_。试剂a是_写出B中所含官能团的名称_。有机物D的结构简式是_。（2）增塑剂（DEHCH）的合成路线如下：已知：DM的化学方程式是_。有机物L的分子式为C4H2O3，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢原子。W的结构简式是_。以Y和Q为原料合成DEHCH分为两步反应，写出有关化合物的结构简式：中间产物的结构简式是_，反应a的反应类型是_。【答案】 (1). CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br (2). NaOH/CH3CH2OH (3). 碳碳双键、醛基 (4). CH3CH2CH2CH2OH (5). 2CH3CH2CH2CH2OH+O22CH3CH2CH2CHO+2H2O (6). (7). (8). 酯化反应【解析】【分析】乙烯与溴水发生加成反应产生1，2-二