《气体摩尔体积测定》PPT课件.ppt

,学习几种定量测定方法,一、原理与方法,1原理,直接称量氢气的质量，操作上方便吗？怎么办？,直接测量氢气的体积，操作上方便吗？怎么办？,2方法,转化,直接测量 间接测量,（氢气的质量 镁带的质量）,（氢气的体积 水的体积）,计算出1 mol氢气的体积：,二、测定气体摩尔体积的装置,气体发生装置,气体收集装置,量体积装置,1、根据本实验需要测量氢气体积的要求，采用以下气体发生器.,2、气体收集装置：,3、量体积装置：,排水集气；,测量排出水的体积。,（储液瓶）,（液体量瓶）,4把选用的装置连接起来。,三、操作步骤,1记录实验时室内温度和压强；,4用砂纸擦去镁带表面氧化膜，精确测量镁条的质量， 把数值记录于表格,镁条的质量可任意称量吗？,为什么要记录测定环境的温度？,目的是什么？,3向储液瓶中加入品红溶液，至刻度线，塞上瓶塞,2装配好化学反应气体体积测定仪,作气密性检查,如何检查装置的气密性？,5在气体发生装置出气口处拆下胶管，使气体发生装置倾斜，取下加料口橡皮塞，用小烧杯加入约20mL水于储气瓶（目的是降低反应时硫酸的浓度），再把已称量的镁带加入气体发生装置底部，用橡皮塞塞紧加料口。,6、用注射器在气体发生装置加料口抽气，使储气瓶导管内液面和导管外液面持平，然后拔出注射器。,7、用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸，用针头扎进气体发生装置加料口橡皮塞，将硫酸注如气体发生装置，注入后迅速拔出针头观察现象，记录气体温度。,VmM(镁),8镁条反应完后再静置35分钟，使容器内的温度冷却到室温，记录于表格,9读出液体量瓶内气体的体积数,11再做一次，取两次的平均值,12计算，做好记录,液体量瓶内得到的是氢气的体积吗？,如何得到氢气的体积？,修正计算公式：,V(液)-V(H2SO4)+V(注射器),m(镁),13误差分析,10用注射器在加料口处抽气，使储气瓶中导管内外液面持平,四、实验误差分析,V(液)-V(H2SO4)+V(注射器),VmM(镁),m(镁),以下情况是否会造成实验误差。为什么？,1、镁带中含有与硫酸不反应的杂质；,2、镁带中含有铝杂质；,3、,V(液)减小， Vm偏低；,V(液)增大， Vm偏高；,没有进行装置的气密性检查，有漏气;,V(液)偏低 ，Vm偏低；,4、镁带表面氧化镁没有擦除或没有除尽;,V(液)偏低，Vm偏低；,5、液体量瓶刻度读数未扣去硫酸的体积;,V(液)偏高，Vm偏高；,6、硫酸的量不足，镁带没有完全反应;,V(液)偏低，Vm偏低,9、没有冷却到室温读数,8、称量好镁带后用砂纸擦表面的氧化膜,V(液)偏低，Vm偏低；,V(液)偏高，Vm偏高。,10、某学生在20 、101kPa时测得0.86g氢气的体积为10.3L。试通过计算分析这位同学的实验结果是否合理(误差在2%范围内均可看作合理)。,0.6%2%，合理,1、用气体摩尔体积测定装置，测定某温度下1mol氢气的体积。正确称取镁带的质量为0.101g，注入l0mL稀硫酸使镁带全部反应.实验中测得读数为113.5mL。 (l)反应的化学方程式为：_ (2)产生氢气的体积为_。 (3)计算1mol氢气的体积为_ (精确到l位小数) (4)若该温度下1mol氢气的精确值为24.1L，则该次测定的相对误差为_,103.5ml,24.6L,2%,五、应用,2、若用如图所示的装置测定常温下1mol氧气的体积。提供试剂有MnO2和H2O2溶液。试回答下列问题： (1)制取氧气的方程式_ (2)仪器A中预先盛放的试剂是_，用注射器向A中注入的试剂是_。 (3)仪器C的刻度范围一般是_。过氧化氢溶液取取10mL，那么实验中使用的过氧化氢溶液浓度最小约为_mol/L (室温下，1mol氧气的体积取24.0L)。 (4)现取10mL的0.95