2013鲁科版必修二第1章第3节《认识同周期元素性质的递变规律》ppt课件

第 3 节 元素周期表的应用,元素周期律的发现和元素周期表的诞生，开创了化学科学 的新纪元。从此，人们对千变万化的物质世界的认识再也不是 支离破碎的了。那么，元素周期表中的元素种类是否有限呢？ 学习元素周期律和元素周期表对我们学习化学有什么作用呢？ 元素周期表还有哪些应用呢？,1,认识同周期元素性质的递变规律,1Na、Mg、Al 原子半径由大到小的顺序为_，,失电子能力由强到弱的顺序为_。,NaMgAl,根据所学知识，你能解释 Na、Mg、Al 失电子能力由强到 弱的原因吗？ 答案：Na、Mg、Al 电子层数相同，原子序数依次增大， 核电荷数依次增大，原子半径依次减小，导致原子核对核外电 子吸引能力依次增强，因此失电子能力减弱。,NaMgAl,2.Si、P、S、Cl原子半径逐渐_，得电子能力逐渐_， 与氢气化合越来越_，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐,渐_。,减小,增强,容易,增强,根据所学知识解释 Si、P、S、Cl 得电子能力逐渐增强的原 因是什么？ 答案：Si、P、S、Cl 电子层数相同，原子序数依次增大， 核电荷数依次增大，原子半径依次减小，导致原子核对核外电 子吸引能力依次增强，因此得电子能力逐渐增强。,3在同一周期中，各元素原子的核外电子层数相同，但从 左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐_，原子失电子能 力逐渐_、得电子能力逐渐_。因此，元素周期表清楚 地体现了元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化。,减小,减弱,增强,1同周期金属元素原子性质递变规律(以第三周期元素为例),2.同周期非金属元素原子性质递变规律(以第三周期元素为,例),3.比较元素原子失电子能力强弱的方法,(1)依据金属单质与水(或酸)反应置换出 H2 的难易程度，越 容易置换出 H2，元素原子失电子能力越强；(2)根据最高价氧化 物对应的水化物的碱性，碱性越强，原子失电子能力越强；(3) 根据元素周期表，同周期从左到右，原子失电子逐渐减弱；同 主族从上到下，原子失电子能力逐渐增强；(4)根据与同一氧化 剂发生氧化还原反应的难易，越容易反应的原子失电子能力越 强；(5)根据阳离子(主族元素)的氧化性，氧化性越强原子失电 子能力越弱；(6)根据金属与盐溶液的置换反应，越容易被置换 出的金属元素的原子失电子能力越弱。,4比较元素原子得电子能力强弱的方法,(1)单质与氢气越容易化合或者生成的气态氢化物越稳定， 元素的原子越容易得电子；(2)气态氢化物(或者阴离子)的还原 性越强，相应元素的原子得电子能力越弱；(3)非金属单质在水 溶液中进行置换反应，且反应物中的非金属单质作氧化剂，被 置换出的单质对应元素的原子的得电子能力弱；(4)与同一金属 反应，若反应越难发生，则非金属元素原子得电子能力越弱；(5) 最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素原子得电子能力 越强；(6)在元素周期表同一周期中，自左到右，元素原子得电 子能力增强；同一主族中，自上而下，元素原子得电子能力减 弱。,例 1.下列叙述不正确的是(,)。,D,ANa、Mg、Al 最外层电子数依次增多 BNa、Mg、Al 失电子能力依次减弱 CNa、Mg、Al 对应的氢氧化物的碱性依次减弱 DNa 可以从 AlCl3 溶液中置换出金属 Al 解析：根据同周期元素的原子性质递变规律可知A、B、C 正确；Na 还原性比Al 强，但由于与水剧烈反应，故不能从AlCl3 溶液中置换出金属Al。,例 2.同周期的 X、Y、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化 物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4H2YO4H3XO4，下列判,断正确的是(,)。,C,阴离子的还原性按 X、Y、Z 顺序减弱,单质的氧化性,按 X、Y、Z 顺序增强,元素的原子半径按 X、Y、Z 顺序减,小,气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 顺序减弱,A,B,C,D,解析：根据同周期非金属元素原子性质递变规律可知：原 子的得电子能力 XYZ，三种元素在周期表中的排列顺序为 X、Y、Z，结合元素周期律知识可知原子半径 XYZ，则 正确；气态氢化物的稳定性顺序应按 X、Y、Z 顺序增强。,例 3.下列叙述中，能肯定 A 金属比 B 金属活泼性强的是,(,)。,AA 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 BA 原子的电子层数比 B 原子的电子层数多 C1 mol A 从酸中置换出的 H2 比 1 mol B 从酸中置换出的 氢气多 D常温时，A 能从水中置换出氢气而 B 不能,解析：A 中，只指出 A、B 两种元素原子的最外层电子数 的多少，而不能确定A、B 的金属性强弱，如Be 比Al 的最外 层电子数少，但Al 更活泼些；B 中，电子层数的多少也不能作 为判断金属活泼的依据，如钠比铜的电子层数少，但更活泼些； C 中，应根据置换出 H2 的难易而不是置换出的H2 的多少；D 中，只有很活泼的金属在常温下与冷水反应，而较活泼的金属 在常温下不与冷水发生反应。,答案：D,B,例4.(2011广东揭阳检测)已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )。 A质子数：cb B离子的还原性：Y2Z C氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW,解析：四种离子都具有相同的电子层结构，即核外电子数相同，故有a3b1c2d1，得质子数：bc；具有相同电子层结构，W与X处于同一周期，X在W的前面，Y与Z处于同一周期，Y在Z的前面，故有离子的还原性：Y2Z，氢化物的稳定性：H2YHZ，原子半径：XW。,1.下列各元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最弱的是,(,A,)。 ASi CS,BP DCl,解析：电子层数相同的元素，随着原子序数的递增，非金 属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强。 因为原子序数ClSPSi，所以最高价氧化物对应水化物的 酸性HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3。,2.(2011 广东学业水平)下列判断正确的是(,)。,B,A核电荷数：AlCl,B金属性：NaAl D原子半径：ClNa,3 在第 3 周期元素及其单质和化合物中，原子半径最小的 元素是_；氧化性最强的单质是_；还原性最强的单质是 _；最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_； 最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_；形成的两,性氢氧化物是_。,Al(OH)3,解析：根据同周期元素的结构和性质的递变规律来分析。,Cl,Cl2,Na,HClO4,NaOH,4.提供下列试剂与仪器，设计一个简单实验证明钠、镁、,铝三种金属得失电子能力的大小。,提供的试剂：钠粒、镁带、铝片、蒸馏水、稀盐酸、酚酞,试液、石蕊试剂、NaOH 溶液,提供的仪器：试管、小烧杯、镊子、滤纸、酒精灯、试管,夹、小刀、砂布,(1)实验中必须用到的仪器有：_ _，试剂有：_ _。,试管、酒精灯、试管夹、镊子、,滤纸、小刀、砂布,钠粒、镁带、铝片、蒸馏水、,稀盐酸、酚酞试液,(2)简单的实验步骤：_,切一小块钠，用滤纸吸干表面上的 煤油，放入试管中。向试管中加入 3 mL 蒸馏水，并滴 2 滴酚酞 试液，观察现象。取两小段镁带，用砂布擦去表面