《物质的组成和分类》PPT课件.ppt

1,化学基本概念,1. 了解分子、原子、离子等概念的含义，了解原子团的含义。 2. 理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3. 理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 4. 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。,【考纲要求】,I、物质的组成和分类,2,一、物质的组成与构成,物质,宏观角度,由元素组成,微观角度,由微粒构成,1. 元素 ,宏观概念，说明物质的宏观组成。,(1) 定义：具有相同质子数的一类原子的统称。,元素的性质是由质子数和最外层电子数决定的。,(2) 元素含量：,地壳中含量前五位元素：O、Si、Al、Fe、Ca,3,人体内含量大于1%的元素称为常量(或主要)元素，如碳、氢、氧、氮、磷、硫、钙、镁、钠、钾等； 把含量小于0.1%的称为微量（或称痕量）元素。到目前为止，已被确认与人体健康和生命有关的必需微量元素有18种，即有铁、铜、锌、钴、锰、铬、硒、碘、镍、氟、钼、钒、锡、硅、锶、硼、铷、砷等。 具有潜在的毒性，但在低剂量时，可能具有人体必需功能的元素，共7种包括氟、铅、镉、汞、砷、铝、锡。,人体内的元素,4,(3) 元素存在的状态：, 游离态：只存在单质中，由同种元素组成的纯净物称为单质。, 化合态：只存在化合物中，由不同种元素组成的纯净物称为化合物, 在室温下：以气态存在的单质有哪些？液态单质呢？,同位素与同素异形体, 核素 同位素 同素异形体 ,具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子,具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素,同种元素形成的结构不同的单质,5,例. 2006年2月17日，新加坡卫生暑公布，新加坡近期真菌性角膜炎患者激增。去年5月以来，当地主要医院收治的19名真菌性角膜炎患者中，18名曾使用博士伦公司生产的多功能隐形眼镜护理药水。多功能隐形眼镜护理药水的主要成分是双氧水（H2O2），下列有关双氧水的说法正确的是 A. 它是由氢气和氧气组成 B. 它由两个氢元素和两个氧元素组成 C. 每个H2O2分子是由氢元素和氧元素组成 D. 每个H2O2分子是由2个氢原子和2个氧原子构成,D,A,例. 2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于20278Pt的说法正确的是 A. 20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素 B. 20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素 C. 20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素 D. 20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素,6,2. 分子、原子、离子 ,微观概念，说明物质的微观构成。,(1) 分子是保持物质化学性质的一种微粒（单原子分子、双原子分子、多原子分子） 。 (2) 原子是化学变化中的最小微粒。（不是构成物质的最小微粒） (3) 离子是带电的原子或原子团。（基：中性原子或原子团）,元素 由核电荷数(即质子数)决定 （如168O、178O、188O为同一种元素） 原子 由质子数和中子数两者共同决定（如11H、 21H(D)、31H(T)为同一种元素的不同原子） 分子 由原子的种类、个数及结合方式共同决定（如O2、O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均为不同分子） 离子 由它的组成、结构及电荷数共同决定（如Fe2+，Fe3+；MnO4-，MnO42-为不同离子）,【思考1】如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）?,要求：了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义,7,1. 分子和由分子构成的物质,(1) 分子的定义：,是构成物质的一种微粒，它能保持原物质的化学性质。同种物质的分子性质相同。,(2) 分子的性质：, 分子在不停地运动, 分子有一定的质量和体积, 分子之间有一定的间隔和作用力,(3)由分子构成的物质(分子晶体)：, 多数非金属单质：H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、稀有气体等。, 非金属气态氢化物：HX、H2S、H2O、NH3、PH3 等。,非金属氧化物(除SiO2) ：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7 等, 酸类：HClO、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、H2CO3等, 多数有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸、蛋白质等, 其他：AlCl3(Al2Cl6) 等,8,(1) 原子的定义：,原子是物质在化学变化中的最小微粒,(2) 由原子构成的物质：,2. 原子和由原子构成的物质,9,(1) 离子是带电荷的原子或原子团，离子也是构成物质的一种微粒。,(2) 阳离子：Na+、NH4+、Ag(NH3)2+，阴离子：Cl-、SO42-、AlF63-,(3) 简单离子有三个重要特征：, 离子都带有电荷 (注意书写) 离子半径(同主族、同周期) 离子电子层结构,2. 离子晶体中一定有阴阳离子,3. 在离子晶体中必有离子键，同时可能还含有共价键等,4. 离子化合物的化学式，不能真实地表示其组成,3. 离子和由离子构成的物质,10,化学变化中的最小微粒(“核变”不属于化学变化),保持物质化学性质的一种微粒,带电的原子或原子团,电中性,电中性,带(正或负)电荷,均有大小、质量，不停运动，微粒间有间距、存在相互作用，均可直接构成物质。,分子、原子、离子的异同和联系,11,判断(直接)构成物质的微粒,【方法点拔】判断晶体类型：从组成上判断（仅限于中学范围）：,有无金属离子？( 若有，一般是离子晶体),是否属于原子晶体？,以上皆否定，则多数是分子晶体。,【注意】离子晶体、原子晶体的化学式仅表示微粒个数的最简比，并不能表示其真实组成。而分子晶体的化学式就是其分子式，表示其真实的组成。,例：下列各组化学式中，能真正表示物质分子组成的是 A. SiO2、NaCl、H2O2、Mg B. P4、CS2、H2SO4、C6H6 C. SiC、CaC2、Fe、CH3COONH4 D. C、Al2O3、Ar、I2,B,12,离子与基团,13,二、物质的分类,物质,树状分类法,14,交叉分类法,15,【纯净物和混合物】,要求：理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念,【注意】,1. 只有一种元素或一种原子构成的物质不一定是纯净物。,2. 完全纯净的物质是没有的，通常所谓的纯净物指的是含有杂质很少的物质，如晶体硅：含硅99.9999999999%。,3. 判断纯与不纯，不能凭外观是否清洁和透明，必须测定其熔、沸点来判断,4. 同位素混合体（天然）也认为是纯净物，如天然含D2的H2可认为纯净物。,16,(1) 常见混合物： 分散系（如溶液、胶体、浊液等）； 高分子（如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等）； (2) 常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、水玻璃、油脂、天然气、水煤气、钢铁、黄铜（含Zn）、青铜（含Sn）、铝热剂、黑火药、盐酸、氢氟酸等。 (3)特殊名称的纯净物：各种矾、结晶水合物、重水、石英玻璃、冰水混合物等。,17,金属是一种具有光泽（即对可见光强烈反射）、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。金属的上述特质都跟金属晶体内含有自由电子有关。 非金属在通常条件下为气体或没有金属特性的脆性固体或液体单质。,【单质与化合物】,【金属与非金属】,【金属】,黑色金属(铁、铬、锰) 、有色金属(Fe、Cr、Mn以外),轻金属(如钠、镁、铝) 、重金属(如铁、铜、镍、锡、铅),常见金属(如铁、铜、铝) 、稀有金属(如锆、铪、铌、钼),【思考】HD是单质还是化合物?,18,例. 由两种原子组成的纯净物 A. 一定是化合物 B. 可能是化合物或单质 C. 一定是单质 D. 一定是同素异形体,B,例. 下列物质，肯定为纯净物的是 A. 只由一种元素组成的是物质 B. 只由一种原子组成的物质 C. 只由一种分子组成的物质 D. 只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质,C,19,1. 按组成、性质分类,2. 无机化合物分类,金属氧化物、非金属氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物间有怎样的关系？,如CO、NO,如Na2O2、KO2、Fe3O4、MnO2,如N2O3 P2O5 Mn2O7,如Na2O Fe2O3,如Al2O3 ZnO,(2)氧化物：由两种元素组成且一种元素为氧的化合物,20,1.碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。 2.酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物。 3.酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱。,氧化物对应的水化物,同价态的酸或碱。,21,不稳定性酸：如HNO3 HI H2S H2SO3 H2CO3,酸根是否含氧,含氧酸,无氧酸,可电离出H+个数,一元酸：如 HPO3 H3PO2 H3BO3 CH3COOH,二元酸：如H2SO3 H3PO3 H2C2O4,三元酸：如H3PO4,是否完全电离,强酸：如HCl HBr HI HNO3 H2SO4 HClO4,弱酸：如HF HCN HClO H2S H2SO3 H3PO4,(3)酸,氧化还原性,氧化性酸：如HClO HNO3 浓H2SO4,还原性酸：如H2S HI HBr HCl,按挥发性,难挥发性酸：如H2SO4 H3PO4,易挥发性酸：如浓HCl 浓HNO3,对热稳定性,稳定性酸：如HCl H2SO4 H3PO4,22,酸酐：几个含氧酸分子脱去一分子水或几分子水所形成的物质。,（1）任何酸都有酸酐。 （2）酸酐都是氧化物。 （3）酸性氧化物都是酸酐。 （4）酸酐的水化物就是对应的酸。,【判断】,23,(5)两性氢氧化物：如Al(OH)3H3AlO3 Zn(OH)2H2ZnO2,24,盐：金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。,【判断】盐一定是离子化合物。,【思考】已知 H3PO2 是一元酸，则NaH2PO2 是正盐还是酸式盐?,25,2. 按化学键分类,3. 按是否电离分类,1. 下列叙述正确的是 A. 碱性氧化物一定是金属氧化物 B. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 C. 酸分子中有几个H原子即为几元酸 D. 盐电离时，只生成一种阳离子，一种阴离子,A,26,2. 下列叙述正确的是 A. 离子化合物中一定含金属元素 B. 酸酐一定是氧化物 C. 分子晶体中不一定存在共价键 D. 物质中含阳离子则一定含有阴离子,C,3. 下列叙述正确的是 A. 凡非金属氧化物都是酸性氧化物 B. 凡酸性氧化物都能直接与水反应生成对应的酸 C. 与水反应生成酸的氧化物，不一定是该酸的酸酐 D. 金属氧化物都是碱性氧化物,C,BD,4. (2007广东)下列说法正确的是 A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C. Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D. 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源,27,D,5. (2008广东)某合作小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混和物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 A. B. C. D. ,A,6. (2007上海)判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A. 氧化还原反应：元素化合价是否变化 B