质量守恒定律(课时1).ppt

化学反应前后物质的总质量， 是减少、是增多、还是不变呢？,第五单元 化学方程式,课题1 质量守恒定律(第一课时）,实验一：白磷燃烧前后质量的测定,（1）反应前称量锥形瓶及瓶内的总质量 （2）点燃白磷，观察实验现象 （3）反应后称量锥形瓶及瓶内的总质量,玻璃管的作用：引燃白磷,现象：剧烈燃烧，产生大量白烟 （ 气球先膨胀后缩小）,白磷 + 氧气 五氧化二磷,点燃,气球作用：防止气体膨胀使瓶塞冲出,铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁,不变,1.反应前称量铁钉、烧杯和硫酸铜的总质量 2.放入铁钉后再称量 3.观察天平是否平衡,质量守恒定律,参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。,适用范围：化学变化。,、只适用于化学反应，不能用来解释物理变化 、一切化学变化都遵守质量守恒定律 、“质量守恒”，是指“参加反应”的物 质质量的总和，不参加反应的物质的质量或有剩余不能计算在内。,运用质量守恒定律要注意以下几点:,天平指针向右偏，失去平衡,减少,A,用有气体参加或有生成的化学反应验证质量守恒定律时，要放在密封的容器中进行,为什么天平不平衡？,盐酸+碳酸钠氯化钠+水+二氧化碳,质量守恒定律的简单应用 1、反应A+B=C+D中，已知2克A和5克B参加了反应，生成了4克C，则有_克D生成。,2根据质量守恒定律：高锰酸钾加热完全分解后剩余的固态物质的质量 _ 高锰酸钾质量(填“大于”、“小于”或“等于”)。,3,小于,3.对质量守恒定律的理解，最确切的是（ ） A.10克冰受热融化成10克水 B.参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积 C.反应物的质量等于生成物的质量 D.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 4.现有10克氯酸钾跟2克二氧化锰混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是8克，则生成氧气的质量是（ ） A8克 B2克 C4克 D.6克,D,C,为什么物质在发生化学变化前后，质量总和相等呢？,分 子,原 子,新分子,新物质,水 氢气 + 氧气,通电,分析讨论： 化学反应前后，分子种类变了吗？ 化学反应前后，原子种类变了吗？ 化学反应过程的实质是什么？,H2O H2 + O2,点燃,O,H,H,O,O,O,H,H,H,H,H,H,水分子,通电,氢分子,氧分子,O,H,H,O,O,O,H,H,H,H,H,H,水分子,氢分子,氧分子,H,H,H,H,O,O,化学反应前后原子的种类、数目和 质量 没有改变。,原子种类没有改变,原子数目没有增减,原子质量没有变化,元素守恒,原子守恒,质量守恒,在化学反应中有五不变、两变、,俗话说：点石（主要成分CaCO3）成金(Au)，他的说法是否有科学道理？,三、质量守恒定律的应用：,依据：化学反应前后元素的种类不变。,应用1、解释一些实验事实：,答：在化学反应中元素的种类不变。石灰石的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、碳元素、氧元素组成的。黄金是由金元素组成的，因此石灰石不可能变成黄金。,2、 将24.5 g氯酸钾加热至完全分解，得到固体质量14.9 g，则产生气体_g。,质量守恒定律的简单应用 1、反应A+B=C+D中，已知2 g A和5 gB参加了反应，生成了4 g C，则有_g D生成。,3,9.6,D,应用2、确定某物质的元素组成。,依据：化学反应前后元素的种类不变。,依据:化学反应前后原子的种类和原子的数目不变。,二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得。反应的化学方程式为: 2CO+4X C2H6O+H2O，则X的化学式( ) A. C2H5OH B. H2O2 C. C2H4 D. H2 （2011福州）,D,应用3、确定物质的化学式。,1、在一密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下使之反应，一段时间后测得反应前后各物质的质量如下： 则该密闭容器中发生的化学反应类型为（ ） A置换反应 B分解反应 C化合反应 D复分解反应 （2010.山东滨州改编),B,应用、确定物质的质量。,依据：化学反应前后物质的总质量不变。,10,（2011年甘肃兰州）,2、W、X、Y、Z四种物质在一定条件下充分反应后，测得