2018年高考化学二轮复习综合演练二新人教版.docx

综合演练(二)时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1Li 7C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5第卷(选择题共42分)一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与社会、生活、科技有着密切的联系。下列说法正确的是()A烧制陶瓷和石油的分馏均不涉及化学变化B漂白粉和明矾常用于自来水的处理，二者的作用原理相同C利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能D航空母舰上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料8一定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()ASiSiO2H2SiO3Na2SiO3BFeFe(OH)3FeCl3FeCl2CNH3NO2HNO3NODCH2=CH2CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH39(导学号：71224193)下表中物质(括号内为杂质)的除杂试剂的选择和除杂后检验杂质是否除尽的方法均正确的是()选项物质及杂质除杂试剂检验杂质是否除尽的方法ANO(NO2)水观察颜色或用湿润的淀粉KI试纸检测BNaHCO3溶液(Na2CO3)过量CO2取少量溶液，加入Ca(OH)2溶液，观察CCO2(SO2)饱和Na2CO3溶液将已除杂质的气体通入品红溶液中D乙烷(乙烯)酸性KMnO4溶液将已除杂质的气体通入溴水中10.(导学号：71224194)氯及其化合物的用途广泛，例如：“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，漂白精的有效成分是次氯酸钙，洁厕剂的有效成分是盐酸。已知电离常数：K1(H2CO3)K(HClO)K2(H2CO3)。下列有关说法正确的是()A“84”消毒液与洁厕剂混合使用，能增强漂白或去污效果B工业上制取漂粉精往往是向澄清石灰水中通入足量氯气C可设计实验装置，用电解饱和食盐水的方法制备次氯酸钠溶液D向“84”消毒液中通入少量CO2，反应的化学方程式为2NaClOCO2H2O=Na2CO32HClO 11(导学号：71224195)X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大，X、W处于同主族，X2和Y的电子层结构相同，在同周期元素形成的离子中Z的离子半径最小。下列叙述的是()A离子半径：WXYZB原子最外层电子数：XZYCY、Z、W元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应D阳离子的氧化性：YZ12(导学号：71224196)已知2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H24.5 kJmol1，则下列热化学方程式中H最大的是()CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(l)H2CO2(g)3H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H3CO2(g)3H2(g)CH3OCH3(g) H2O(l)H4AH1 BH2CH3 DH41325时，向20 mL 0.2 molL1 HR溶液中逐渐滴入0.2 molL1 NaOH溶液，得到如下图的滴定曲线。下列粒子浓度的关系式的是()A点溶液中，c(HR)2c(H)c(R)2c(OH)B点溶液中，c(Na)c(HR)c(R)C点溶液中，c(Na)c(R)c(OH)c(H)D滴定过程中可能会出现c(HR)c(R)c(H)c(Na)c(OH)第卷(非选择题共58分)二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26题第28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35题第36题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共43分)26(导学号：71224197)(14分)钴酸锂(LiCoO2)锂离子电池是一种应用广泛的新型电池，实验室尝试利用废旧钴酸锂锂离子电池回收铝、铁、铜、钴、锂元素，实验流程如下：已知：废旧电池中铝、铁、铜以单质形式存在；LiCoO2不溶于水和碱溶液，能溶于盐酸；Co3有强氧化性；Fe33C2O=Fe(C2O4)33，Fe(C2O4)33遇酸分解重新变成Fe3。回答下列问题：(1)碱浸泡过程中发生反应的离子方程式是_。(2)滤液A中溶质的主要成分为LiCl、_(填化学式)等；向滤液A中加入草酸铵溶液，使钴元素以CoC2O4形式沉淀析出，判断沉淀完全的操作是_。(3)从FeCl3溶液中获得FeCl36H2O的操作要领是_、加热浓缩、_、 过滤、洗涤、干燥。(4)上述流程中得到的Li2CO3中含有微量的LiCl等杂质。取一干燥坩埚，称其质量为125.00 g，加入Li2CO3试样，称得坩埚和试样的总质量为139.96 g。于900灼烧坩埚至恒重时，冷却至室温称得总质量为131.16 g。已知900时Li2CO3会分解为Li2O和CO2，而LiCl等杂质不分解。则试样中Li2CO3的质量分数为_。27(导学号：71224198)(14分)二氧化氯(ClO2)正逐步代替Cl2成为公认的高效、广谱、安全的水处理剂。当自来水厂用ClO2处理后的水中含ClO2在0.10.8 mgL1之间时，即达到合格标准。(1)ClO2在水处理过程中的主要作用是_，表现出的性质是_(填“氧化性”或“还原性”)。(2)制取ClO2的传统方法是利用KClO3与SO2反应，反应中SO2作_剂，这说明氧化性是KClO3_ClO2(填“”或“”)。每生成1 mol ClO2，转移的电子数为_。(3)制取ClO2的新方法是利用阳离子交换膜在特定条件下电解饱和食盐水。图中电极室被阳离子交换膜分为左、右两室，右室为_室(填“阳极”或“阴极”)，电解过程中右室溶液的pH逐渐_(填“增大”或“减小”)，原因是_(写出电极反应式，并结合水的电离平衡加以文字说明)。C处收集到的气体是_(填化学式，下同)，A处得到的溶液中，溶质除NaCl外主要为_。(4)碘量法可检测自来水中ClO2的浓度。取10.00 mL水样，加入稍过量的碘化钾溶液，发生反应2ClO22I=2ClOI2；然后用淀粉溶液作指示剂，滴加1.0105 molL1的Na2S2O3溶液至_时停止滴加(已知2S2OI2=S4O2I)，消耗 Na2S2O3溶液10.00 mL，则水样中ClO2的浓度是_mgL1。28(导学号：71224199)(15分)在1 L恒容密闭容器中某可逆反应达到平衡状态后，仅改变一个反应条件，形成、三个连续阶段。实验中，气体A、B、C的浓度随时间变化的曲线如图所示(、两个阶段反应体系的温度相同；第阶段5.0 min时，反应放出热量为46.2 kJ；第阶段5.0 min后的图象未画出)。(1)第阶段中，从反应开始至平衡，B的平均反应速率v(B)_；该反应的热化学方程式为_。(2)从第阶段到第阶段，改变的反应条件是_；平衡常数K、K、K的大小关系为_。(3)在、三个阶段，每阶段中气体B从起始到平衡的转化率分别为、。下列说法正确的是_(填标号)。a一定有，但无法比较、的大小b一定有c一定有d一定有、，但无法比较与的大小(4)若第阶段保持恒温恒压，则第阶段达到平衡时反应放出的热量将_(填“增多”、“减少”或“不变”)。(5)若第阶段保持绝热恒容，则第阶段达到平衡时反应放出的热量将_(填“增多”、“减少”或“不变”)。(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35(导学号：71224200)选修3：物质结构与性质(15分)元素周期表中短周期元素ag的位置如下图：回答下列问题：(1)d元素在周期表中的位置是_，d原子的核外电子排布式为_。(2)e、f中第一电离能较大的是_(填元素名称)。(3)a和d形成的d2a4分子中，键数目与键数目的比值为_；a和d形成的da4分子的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_，中心原子的价层电子对数为_。(4)b单质的熔点比c单质的_(填“高”或“低”)；e、f、g的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的为_(填化学式)。(5)原子序数比c元素多1的元素的氯化物化学式为_，虽然该氯化物的熔点为190，但是在180就开始升华。由此判断，该氯化物属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)，晶体类型为_。(6)由b、g两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有或近似具有球型对称结构，它们都可以看作是刚性圆球，并彼此“相切”。下图所示为b、g形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：若a0.56 nm，则该晶体的密度为_ gcm3(精确到小数点后1位)。36(导学号：71224201)选修5：有机化学基础(15分)下图是合成广谱内吸性杀虫剂克百威的流程： (1)氯代烃RCl与氢气加成所得产物的化学名称为_，该加成产物在氢氧化钠乙醇溶液中加热发生反应的反应类型为_。(2)由B生成C的化学方程式为_。(3)C和D互为_，C中含氧官能团名称为_，可用于鉴别C、D的显色试剂是_。(4)满足下列条件的B的同分异构体有_种，写出其中一种的结构简式：_。分子中含苯环核磁共振氢谱显示为5组峰能发生银镜反应和水解反应(5)下列关于物质的结构与性质描述正确的是_(填标号)。a有机物A能与金属钠、氢氧化钠溶液反应b有机物B分子中所有原子可能共平面c有机物C在碱性条件下的水解程度比在酸性条件下的大d1 mol 有机物D与足量浓溴水反应可消耗4 mol Br2综合演练(二)7C烧制陶瓷属于化学变化，A错误；漂白粉利用强氧化性对自来水杀菌消毒，明矾是利用Al3水解产生的Al(OH)3 胶体吸附水中的悬浮杂质，B错误；太阳能电池是利用高纯硅制造的，C正确；特种钢缆属于金属材料，D说法错误。8DSiO2不能直接与水反应生成H2SiO3，A错误；Fe与H2O反应不能直接生成Fe(OH)3，B错误；NH3与O2反应不能直接生成NO2，C错误；CH2=CH2与H2O 加成生成CH3CH2OH，CH3CH2OH可被强氧化剂氧化为CH3COOH，CH3COOH可与CH3OH酯化生成CH3COOCH3，D正确。9ANO2和水反应生成NO，不引入新杂质，NO为无色，NO2为红棕色并能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，A正确；过量CO2与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，不引入新杂质，NaHCO3和Na2CO3都可与Ca(OH)2溶液反应生成沉淀，不能用Ca(OH)2溶液检验，可加入CaCl2溶液检验，B错误；C项错误，要用饱和NaHCO3 溶液除去CO2中的SO2；D项错误，用酸性KMnO4 溶液除杂，会引入新的杂质CO2。10C“84”消毒液与洁厕剂混合使用，会发生反应：ClClO2H=Cl2H2O，A错误； 澄清石灰水浓度太小，工业上制取漂粉精是用石灰乳，B错误；电解饱和食盐水时，装置的下端作阳极，上端作阴极，阳极生成的氯气在上升过程中会与氢氧化钠溶液反应，生成次氯酸钠，电解饱和食盐水的总反应为：NaClH2ONaClOH2，C正确；因K1(H2CO3)K(HClO)K2(H2CO3)，HClO能与Na2CO3 反应，所以当次氯酸钠与碳酸反应时，即使是少量的二氧化碳，也只能生成NaHCO3，而不会生成Na2CO3，D错误。11D由题中信息可知元素X、Y、Z、W依次为O、Na、Al、S。离子半径：S2O2NaAl3，A正确；O、Al、Na原子最外层电子数分别为6、3、1，B正确；Na、Al、S元素的最高价氧化物对应的水化物依次为NaOH、Al(OH)3、H2SO4，因Al(OH)3是两性氢氧化物，故NaOH、Al(OH)3、H2SO4两两之间均能发生反应，C正确；氧化性：Nac(R)c(OH)c(H)，C正确；滴定过程中，刚开始滴入的NaOH溶液很少，会出现c(HR)c(R)c(H)c(Na)c(OH)，D正确。26(1)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(2)FeCl2、CoCl2静置，在上层清液中继续加入草酸铵溶液，若无沉淀生成，说明钴元素已沉淀完全(3)加入适量盐酸(或通入适量氯化氢气体)冷却结晶(4)98.93%(或98.9%或99%)27(1)杀菌消毒氧化性(2)还原6.021023(或NA)(3)阴极增