2018版高中化学第2章化学键化学反应与能量2.1.2化学键与物质类别学案鲁科版.docx

第2课时化学键与物质类别学习目标定位1.掌握化学键类型(共价键、离子键)与共价化合物、离子化合物之间的关系，会判断物质中的化学键。2.会用电子式表示共价键、离子键的形成过程，会书写常见物质的电子式。3.知道化学键的强弱对物质性质的影响。一、离子化合物与共价化合物1有下列三组物质：NO、CO2、HCl、CCl4 MgO、Na2O、NaCl、K2S KOH、NaNO3、NH4Cl、Na2O2分析回答下列问题：(1)上述三组物质共同的类别是_。(2)分别指出三组物质中的化学键类型：_；_；_。(3)由以上分析可知，化合物按构成微粒之间的化学键类型进行分类，分为_和_两类。2离子化合物和共价化合物(1)离子化合物是含有_键的化合物。常见的离子化合物有：活泼非金属元素(A族、A族)与活泼金属元素( A族、 A族)形成的化合物，如NaCl、CaO、MgBr2等；大多数_，如Na2CO3、KNO3等；可溶性_，如NaOH、Ba(OH)2等；_，如NH4Cl、NH4HCO3等；金属_、金属过氧化物，如Na2O、Na2O2等。(2)共价化合物是_。常见的共价化合物有：非金属元素的_，如H2S、HCl等；_，如H2SO4、HNO3等；_，如CO2、SiO2等；弱碱，如NH3H2O等；大多数_，如CH4、CH3CH2OH等。1离子化合物与离子键之间的关系(1)三个“一定”离子化合物中一定含有_；含有_的化合物一定是离子化合物；_中一定含有阴离子和阳离子。(2)两个“不一定”离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl等；含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。2共价化合物与共价键之间的关系(1)两个“一定”共价化合物中一定_共价键；共价化合物中一定_离子键。(2)两个“不一定”含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等；含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH、Na2O2等。1下列有关化合物的说法正确的是()A含有共价键的化合物一定是共价化合物B分子中只有共价键的物质一定是共价化合物C非金属元素不能形成离子化合物D含有离子键的化合物一定是离子化合物 2下列各组物质中，都是共价化合物的是()AH2S和Na2O2BH2O2和CaF2CNH3和N2DHNO3和HClO二、物质的电子式及其应用1由于在化学反应中，一般是原子的_发生变化，为了方便，我们在元素符号周围用“”(小黑点)或“”(叉号)表示原子或离子的_的式子叫做电子式。2电子式的书写(1)原子的电子式：氢原子_、钠原子_、氮原子_、氯原子_。(2)单质及化合物的分子的电子式：氯分子_，氮分子_、氯化氢分子_、水分子_、甲烷_。(3)简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是其阳离子符号，如Na、Mg2等。(4)阴离子的电子式：氯离子_、氧离子_、氢氧根离子_。(5)离子化合物的电子式：氧化钙_、硫化钾_。3用电子式表示下列物质的形成过程：(1)NaCl：_。(2)MgBr2：_。(3)H2O：_。用电子式表示物质形成过程时需要注意(1)连接号必须使用“”，不能用等号。(2)左边写出_的电子式，右边写出共价分子或离子化合物的电子式。(3)书写离子化合物的形成过程时，右边构成离子化合物的每个_的电子式都要单独写，不能合并，而且要符合相邻关系。(4)离子的电子式要标_，阴离子和复杂阳离子的电子式要用表示。(5)要和化学方程式区别开，形成过程只是表示由_形成物质的过程，左侧不能写成物质的化学式。3下列电子式正确的是()4(1) 写出下列物质的电子式：H2：_，CO2：_，Na2O：_，Na2O2：_，KOH：_。(2)用电子式表示下列物质的形成过程：N2：_；HCl：_；CaBr2：_；KF：_。离子化合物和共价化合物的比较化合物类别离子化合物共价化合物概念含有离子键的化合物只含有共价键的化合物化学键类型离子键，可能含有共价键共价键熔、沸点较高一般较低，个别很高(如SiO2)硬度较大一般较小，个别很大(如SiO2)溶解性一般易溶于水部分溶于水导电性熔融状态下或水溶液中导电熔融状态下不导电，溶于水有的导电(如酸)，有的不导电(如酒精)熔化时破坏的作用力一定破坏离子键一般不破坏共价键1下列说法正确的是()A离子化合物中只能含有离子键B分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C由共价键形成的分子一定是共价化合物D只有非金属原子间才能形成共价键2下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()选项ABCD物质MgCl2CO2HClNaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物3.下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是()AKOH BBr2CMgCl2 DH2S4氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠一定是离子化合物的是()A具有较高的熔点B熔融状态下能导电C水溶液能导电D常温下能溶于水5C、H、O、Cl、Na五种元素相互结合，写出符合下列条件的化学式：(1)由两种元素组成的离子化合物(写三种)：_。(2)由两种元素组成的共价化合物(写六种)：_。(3)由三种元素组成的离子化合物(写三种)：_。(4)由三种元素组成的共价化合物(写三种)：_。6短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：已知：a常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。b甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。(1)写出X的化学式是_。(2)化合物丙的电子式为_。(3)写出甲与乙反应生成丙的化学方程式_。(4)甲乙丙反应过程断裂的化学键类型是_，生成的化学键类型是_。答案精析新知导学一、1(1)化合物(2)共价键离子键既有共价键，又有离子键(3)离子化合物共价化合物2(1)离子含氧酸盐强碱铵盐氧化物(2)只含有共价键的化合物氢化物酸类非金属氧化物有机化合物归纳总结1(1)离子键离子键离子化合物2(1)只含有不含有活学活用1D2.D二、1最外层电子最外层电子23(1)(2)(3) 归纳总结(2)原子(3)离子(4)离子所带的电荷数(5)原子活学活用3CA项，应为，B项，应为，D项，应为。只有C项正确。4(1) (2)达标检测1B含有共价键和离子键的化合物为离子化合物，A项错误；化合物分子一定不含离子键，B项正确；由共价键形成的分子可为单质，也可为化合物，C项错误；一般非金属原子间形成共价键，但有些金属与非金属原子间也可形成共价键，如AlCl3，D项错误。2BA项，MgCl2仅含离子键；C项，HCl仅含共价键，是共价化合物；D项，NaOH含有离子键，是离子化合物。3A选项中OH中存在共价键；C选项中只含有离子键；而B、D都不是离子化合物。4B只要化合物中存在离子键必为离子化合物，而离子化合物区别于共价化合物的突出特点是熔融状态下能导电，故B正确；A项，具有较高的熔点，也可能为共价化合物，如SiO2；C项，水溶液能导电，可以是共价化合物，如硫酸等；D项，能溶于水的化合物可以是离子化合物也可以是共价化合物。5(1)NaCl、Na2O、Na2O2(2)CH4、H2O、H2O2、HCl、CCl4、CO2(3)NaOH、N