2018年高中化学化学反应与能量2.3.1化学反应速率课时作业新人教版.docx

2-3-1化学反应速率一、选择题1下列关于化学反应速率的说法中正确的是()A化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的值是相等的C化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加D可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反应速率【解析】 化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物浓度的变化值来表示的平均速率，故A、C两项错误；因化学反应速率与各反应物、生成物的化学计量系数成正比，如果方程式中反应物与生成物的计量系数不同，则反应速率的值不相同，B选项错误。【答案】 D2反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，1 min后，NH3减少了0.12 mol，则用不同物质表示的化学反应速率正确的是()ANO：0.002 molL1s1BH2O：0.002 molL1s1CNH3：0.002 molL1s1DO2：0.00125 molL1s1【解析】 1 min内NH3减少了0.12 mol，则其浓度变化c0.06 molL1，所以用NH3表示的化学反应速率v(NH3)0.001 molL1s1。又由于v(NH3)v(O2)v(NO)v(H2O)4546，则v(O2)0.001 25 molL1s1，v(NO)0.001 molL1s1，v(H2O)0.001 5 molL1s1。【答案】 D3已知某条件下，合成氨反应的一些数据如下：当用氨气浓度的增加量来表示该反应的速率时，下列说法中，错误的是()A2 s末氨气的反应速率为0.4 molL1s1B前2 s时间内氨气的平均反应速率为0.4 molL1s1C前4 s时间内氨气的平均反应速率为0.3 molL1s1D2 s4 s时间内氨气的平均反应速率为0.2 molL1s1【解析】 A项不符合平均反应速率的定义，2 s末的速率是瞬时速率，在本题条件下是不能求解的；氨气在02 s时间内，浓度的增加值为1.0 molL10.2 molL10.8 molL1，故前2 s时间内氨气的平均反应速率0.8 molL12 s0.4 molL1s1，故B项正确；前4 s时间内氨气的平均反应速率(1.40.2)molL14 s0.3 molL1s1，故C项正确；2 s4 s时间内氨气的平均反应速率(1.41.0)molL1(42)s0.2 molL1s1，故D项正确。【答案】 A4反应2SO2O22SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol(Ls)1，则这段时间为()A0.1 s B2.5 sC5 s D10 s【解析】 SO3的浓度增加了0.4 molL1，则O2的浓度减小了0.2 molL1，v(O2)c(O2)/t，tc(O2)/v(O2)0.2 molL1/0.04 mol(Ls)15 s。【答案】 C5对于化学反应3W(g)2X(g)4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)【解析】 对于任一化学反应，用不同的物质表示该反应的速率，其数值之比等于其化学计量数之比，v(W)v(X)v(Y)v(Z)3243。v(W)v(Z)，A错误；3v(X)2v(Z)，B错误；2v(X)v(Y)，C正确；2v(W)3v(X)，D错误。【答案】 C6下列措施对增大化学反应速率明显有效的是()ANa与水反应时增大水的用量BFe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸C制取O2时，在两支试管中分别加入相同浓度的过氧化氢，其中一支试管中再加入二氧化锰DAl在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝粉改成铝片【解析】 固体或纯液体的量对化学反应速率无影响，A错误；Fe遇浓硫酸钝化不产生H2，B错误；二氧化锰作催化剂，能加快产生O2的速率，C正确；铝粉能增大与O2的接触面积，反应速率增大，D错误。【答案】 C7反应A3B2C2D在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)0.15 mol(Ls)1v(B)0.6 mol(Ls)1v(C)0.4 mol(Ls)1v(D)0.45 mol(Ls)1该反应进行的快慢顺序为()A BC D【解析】 将不同物质表示的反应速率换算为用同一物质表示的反应速率，再比较速率数值的大小。若以物质A为标准，将其他物质表示的反应速率换算为用物质A表示的反应速率，则有：v(A)v(B)13，则用表示的v(A)0.2 mol(Ls)1；v(A)v(C)12，则用表示的v(A)0.2 mol(Ls)1；v(A)v(D)12，则用表示的v(A)0.225 mol(Ls)1；故反应进行的快慢顺序为。【答案】 B二、非选择题8(2016临沂高一检测)某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如图所示：由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_，反应开始至2 min时Z的平均反应速率为_。【解析】 由图中可知2 min内X、Y分别减少了0.3 mol和0.1 mol，Z增加了0.2 mol，故X、Y为反应物，Z为生成物，X、Y、Z的化学计量数之比为312，该反应的化学方程式为3XY2Z，v(Z)0.05 mol/(Lmin)。【答案】 3XY2Z0.05 mol/(Lmin)9(2017德州高一检测)已知某反应的各物质浓度数据如下： (1)据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是_。A934 B312C213 D321(2)v(A)_。【解析】所以各物质的化学计量数之比为1.20.40.8312，B正确。(2)v(A)0.6 molL1s1。【答案】 (1)B(2)0.6 molL1s110O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.0 216 mol/L。pHt/minT/ 3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157(1)在30 、pH4.0条件下，O3的分解速率为_mol/(Lmin)(2)据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_(填字母代号)。a40 、pH3.0b10 、pH4.0c30 、pH7.0【解析】 (1)c(O3)0.0108 mol/L，v(O3)1.00104 mol/(Lmin)。(2)依据表格中的数据可知：30 、pH7.0的反应速率大于30 、pH6.0的反应速率，而30 、pH6.0的反应速率大于40 、p