2018版高中化学第2章化学键化学反应与能量2.1.3化学键与化学反应中的能量变化学案鲁科版.docx

第3课时化学键与化学反应中的能量变化学习目标定位1.了解化学反应中存在能量变化，知道化学反应中能量变化的实质。2.知道常见的放热反应和吸热反应。3.能够认识化学反应中能量变化对生产和生活的意义。一、化学反应中能量变化的实验探究1按照下列各实验的操作步骤，完成各实验并将观察到的实验现象及其实验结论填入表中。实验操作实验现象实验结论产生大量_、温度计指示温度_Zn与盐酸反应的离子方程式为_。该反应_热量混合溶液的温度比反应前盐酸和NaOH溶液的温度都_酸碱中和反应_，反应的离子方程式为_有_气味气体产生；用手拿起烧杯，玻璃片_；烧杯内反应物变成_反应的化学方程式为_，该反应_热量2.由上述实验可知，每个化学反应都伴随着能量变化，有的_能量，有的_能量。化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为_的变化。因此化学反应可分为_反应和_反应。1常见的放热反应(1)所有的燃烧反应，如木炭、H2、CH4等在氧气中的燃烧，H2在Cl2中的燃烧。(2)酸碱中和反应，如HOH=H2O。(3)大多数化合反应，如H2Cl22HCl。(4)铝热反应，如8Al3Fe3O44Al2O39Fe。(5)活泼金属与酸或H2O的反应，如2Al6H=2Al33H2、2Na2H2O=2Na2OHH2。2常见的吸热反应(1)铵盐与碱的反应，如Ca(OH)22NH4Cl=CaCl22NH32H2O。(2)大多数的分解反应，如NH4ClHClNH3。(3)碳与水蒸气的反应：CH2O(g)COH2。(4)以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应，如CCO22CO。1下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A锌粒与稀硫酸的反应B灼热的木炭与CO2反应C甲烷在氧气中的燃烧反应DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应2下列反应过程中的能量变化与如图一致的是()A2AlFe2O32FeAl2O3BCCO22COCCaCO3CaOCO2DCH2O(g)COH2二、化学反应中能量变化的原因1从化学键角度分析化学反应中的能量变化(1)请根据下列信息分析氢气燃烧生成水蒸气时，为什么会发生能量变化？(2)化学反应中的能量变化可以用下图形象地表示出来：若E1E2，反应_能量；若E1E2，反应_能量。2化学反应的能量变化与物质内部能量的关系(1)从物质内部能量分析化学反应过程：化学反应的过程可看作“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能、电能或光能等形式_出来，或者是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量(化学能)被“_”起来的过程。(2)化学反应的能量变化与物质内部能量的关系图中反应物内部的总能量_生成物内部的总能量，反应_能量；图中反应物内部的总能量_生成物内部的总能量，反应_能量。归纳总结1化学反应的基本特征一是物质发生了变化，即有新物质生成；二是能量发生了变化，即吸收能量或放出能量。由于拆开不同的化学键_的能量_，形成不同的化学键_的能量也_，所以化学反应中总会伴有_的变化，最终的反应结果表现为_能量和_能量。2化学反应中能量变化的原因(1)从化学键的角度理解反应物、生成物中化学键的变化关系反应类型断裂旧化学键吸收的总能量形成新化学键释放的总能量_能量断裂旧化学键吸收的总能量形成新化学键释放的总能量_能量(2)从物质储存化学能的角度理解反应物、生成物储存的化学能的大小关系反应类型反应物的总能量生成物的总能量_能量反应物的总能量生成物的总能量_能量3下列关于反应能量的说法中正确的是()A化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化B化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C已知反应：Zn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)为放热反应，则反应物总能量4Q3C.2Q1Q24Q3D.2Q1Q22Q31下列对化学反应的认识中错误的是()A会引起化学键的变化B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化D必然伴随着能量的变化2下列变化过程需要吸收能量的是()A2H2O22H2OBClClCl2CCaOH2O=Ca(OH)2DH2HH3下列说法中正确的是()A化合反应均是放热反应，分解反应均是吸热反应B燃料的燃烧反应均是放热反应C干冰的升华是吸热反应D需要点燃或加热的化学反应一定是吸热反应4下列图示变化为吸收能量的反应的是()5根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是()AH2O分解为H2与O2时放出热量B生成1 mol H2O时吸收热量245 kJC甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系：乙甲丙D氢气和氧气的总能量小于水的能量6.如图所示，把试管放入盛有25 的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁条，再用滴管滴入 5 mL 盐酸于试管中，试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是_。(2)产生上述现象的原因是_(3)写出有关反应的离子方程式_。(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)镁条和盐酸的总能量。.已知断开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键分别需要吸收的能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ。一定条件下由氢气和氮气反应生成1 mol NH3需要_(填“放出”或“吸收”)_ kJ的热量。答案精析新知导学一、1气泡升高Zn2H=Zn2H2放出高放出热量HOH=H2O刺激性粘结到烧杯的底部糊状Ca(OH)22NH4Cl=CaCl22NH32H2O吸收2释放吸收热量放热吸热活学活用1B锌粒与稀硫酸的反应、甲烷的燃烧反应均是放热反应；Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，但元素的化合价无变化，是非氧化还原反应；灼热的木炭与CO2的反应既属于吸收能量的反应，又属于氧化还原反应。2AA项，铝热反应属于放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，正确；B、C、D三项均为吸热反应，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，错误。二、1(1)从给出的信息可知，在化学反应过程中，反应物分子中旧键断裂需吸收能量，生成物分子中新键形成需放出能量。断裂1 mol H2和 mol O2中的化学键吸收的能量总和为436 kJ249 kJ685 kJ，而形成1 mol H2O的共价键释放930 kJ能量，放出的能量大于吸收的能量，故该反应要放出能量。(2)吸收释放2(1)释放储存(2)大于释放小于吸收归纳总结1消耗不同释放不同能量吸收放出2(1)放出吸收(2)放出吸收活学活用3B化学反应中的能量变化，不是都表现为热量的变化，还可能有其他能量的变化，如光能等，A项错误；放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，C项错误；分子变成原子需要破坏化学键，吸收能量，2E1E2，D项错误。4C2H2O22H2O是放热反应，断开化学键吸收的总能量比形成化学键放出的总能量小，C项正确。达标检测1C2.D3.B4AA项，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，该反应吸热；B项，反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，该反应放热；C项，释放能量，不是化学反应；D项，反应放出能量。5C根据能量变化可知，1 mol H2与 mol O2断键时吸收685 kJ能量，而生成1 mol H2O放出930 kJ能量，