九年级化学下册 9_1 溶液的形成课件 （新版）新人教版

课题1 溶液的形成,学习目标： 1.了解溶液、溶质和溶剂概念； 2.了解溶液的基本特征 3.会判断溶质和溶剂,是不是纯净水呢？,你知道的溶液有哪些？,一、溶液的概念,实验：蔗糖溶解,溶质的分子（或离子）均匀扩散到溶剂分子之间,活动与探究一: 蔗糖溶于水,氯化钠溶于水:,a. 溶解前,b. 溶解中,c. 溶解后,溶剂,溶质,1、为什么这些固体会“消失”在水中？ 2、观察硫酸铜溶液颜色深浅是否各处相同? 3、形成溶液后，有固体与液体分离吗？ 4、此时的溶液是纯净物还是混合物？,同学们思考以下问题,溶质的分子（或离子）均匀扩散到溶剂分子之间,相同,没有,混合物,自学指导（一）： 结合实验现象和思考题，认真默看书本 P26 27的内容，2分钟后回答下列思考题： （1）什么叫溶液、溶质和溶剂？ （2）哪一种物质是最常用的溶剂？ （3）书本P.27讨论题。,1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶夜。 2、特征：均一性、稳定性、混合物，不一定无色，也不一定是液体,均一性:指溶液任一部分的组成和性质相同 稳定性:在外界条件不变时，溶液稳定存在 混合物：凡是溶液都属于混合物,(可溶于水的物质和水充分混合可以得到溶液),1、溶液是无色的。 2、无色透明的液体就是溶液。 3、把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。 4、在温度不变，水不蒸发的条件下， 蔗糖溶 液中蔗糖不会从水中分离出来。,练习一：判断说明,(对),(错),(错),(错),练习：,二、 判断下列物质是否为溶液 纯水 清新的空气 不锈钢,是,否,是,三、下列说法正确的是：,A、溶液一定是液体 B、空气也是溶液 C、50mL酒精和50mL水混合得到100mL溶液 D、盐水和糖水都是溶液，两者混合在一起，则不是溶液了,B,、下列液体属于溶液的是_ A 牛奶 B 泥浆水 C 冰水混合物 D 澄清石灰水,D,二、溶液的组成,溶液、溶质与溶剂之间的量的关系 1、m溶液 m质+m剂 2、V溶液 V质+ V剂,溶液,溶质：,溶剂：,=,被溶解的物质,能溶解其它物质的物质,命名：某溶质的某溶剂溶液（溶剂为水时可省略）,分别指出下列溶液中的溶质和溶剂:,碘酒 硫酸铜溶液 石灰水 生理盐水,碘和乙醇 硫酸铜和水 氢氧化钙和水 氯化钠和水,实验现象记录,几乎不溶于水,溶解，溶液呈棕色,溶解，溶液呈紫红色,几乎不溶于汽油,实验9-2 不同溶质在不同的溶剂中的溶解,溶质与溶剂的辨证关系:,相同溶质在不同种溶剂里的溶解能力不同。,不同溶质在同种溶剂里的溶解能力不同。,探究实验三：水和乙醇能够互溶吗？,分层,均匀混合,不分层,乙醇和水 互溶,结论:,溶质可以为固体、液体、气体 溶剂也可以为固体、液体、气体，但一般为液体（水是最常用的溶剂）,三、溶液中溶质和溶剂的判断,1、根据名称 2、一般固体或气体溶解于液体中，液体为溶剂 3、两种液体组成溶液，量多的为溶剂，量少的为溶质 4、有水存在的溶液，水作为溶剂 5、混合后发生反应的溶液,溶质是反应后的可溶性的生成物(一般不包括气体) 6、结晶水合物溶于水时,溶质为无水物部分,结晶水成为溶剂,、指出下溶液的溶质和溶剂： 盐酸 酒精溶液 氯化钠、蔗糖溶于水,氯化氢,溶质,溶剂,水,水,水,酒精,氯化钠、蔗糖,思考：当物质溶解时发生了化学反应后，能正确判断反应后的溶液。,1、二氧化碳溶于水后，形成 溶液，溶质是 ，溶剂是 。 2、若把足量的锌投入一定量的稀硫酸中，完全反应，形成 溶液，溶质是 ，溶剂是 。 3、碳酸钙与盐酸完全反应后的溶液是 ，溶质是 ，溶剂是 。,碳酸,H2CO3,H2O,硫酸锌,ZnSO4,H2O,氯化钙溶液,CaCl2,H2O,练习：,、指出下列溶液的名称： 99克水和1克酒精 1克水和99克酒精 99克酒精和1克醋酸 1克酒精和99克醋酸,酒精的水溶液,酒精的醋酸溶液,醋酸的酒精溶液,6、溶液的用途：,1、大多数反应都是在溶液中进行的 2、溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义 3、医疗上的注射液都是溶液（生理盐水、葡萄糖注射液）,活动与探究四：洗涤剂在清洗油污时起的作用是什么？,水和油 ( 加了洗涤剂)- 乳化,水和油 (没有加洗涤剂),实验现象记录：,思考：植物油在水中形成的混合物的特点是什么？为什么加了洗涤剂的乳浊液可以稳定存在？,分层,分层,浑浊,浑浊,分层,不分层,干净,不干净,1、浊液： （1）乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物 （2）悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物 浊液特点：不均一、不稳定 2、乳化剂：能防止小液滴聚集的物质 3、一切洗涤剂去油污利用的都是乳化原理,四、溶液与浊液,五、溶解过程中的热现象,活动与探究,实验现象纪录,溶解现象,温度基本不变,温度降低,温度升高,有的物质溶解时可能吸热，有的物质溶解时可能放热。,为什么会发生放热或吸热现象？请看课本31页,溶于水放热的物质： 浓硫酸、 氢氧化钠、 氧化钙（生石灰） (H2SO4 ) (NaOH ) ( CaO),溶于水吸热的物质： 硝酸铵、 硝酸钾、 氯化铵 (NH4NO3 ) (KNO3 ) ( NH4Cl),溶于水温度基本不变的物质： NaCl、蔗糖,溶于水能使水的凝固点降低、沸点升高的物质： NaCl、乙二醇,如右图向试管里的水中加入某种物质后，原来U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的物质是( ) A、活性炭 B、生石灰 C、硝酸铵 D、氢氧化钠 请简述你选择此项的理由:,C,反馈矫正：,(1)溶液的特征是什么？能举例说明吗? (2)溶液一定是无色透明的吗？ (3)均一、稳定的液体一定是溶液吗？(举例) (4)碘酒里的溶质和溶剂各是