浙江2018高中化学硫氮和可持续发展第一课时二氧化硫的性质和作用学案苏教版.docx

第一课时 二氧化硫的性质和作用 考试要求1二氧化硫的性质(酸性氧化物、漂白性、还原性)(b/ c)2酸雨的成因和防治(a/ a) 1SO2是酸性氧化物；亚硫酸属于二元弱酸，酸性比碳酸强，具有还原性。2SO2的漂白原理属于化合反应，具有可逆性，加热后可恢复原来的颜色。3SO2常表现还原性，能被O2、氯水、溴水、碘水、HNO3、H2O2、KMnO4等氧化。如：SO2H2O2=H2SO4，SO2Br22H2O=H2SO42HBr。4SO2显示氧化性时常发生的反应为SO22H2S=3S2H2O。5SO2是大气污染物，对环境的危害主要是形成酸雨，酸雨的pHI。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是()A当ab时，发生的离子反应为SOCl2H2O=SO2H2ClB当5a4b时，发生的离子反应为4SO2I5Cl24H2O=4SOI28H10ClC当aba时，反应中转移电子的物质的量n(e)为a moln(e)3a molD当aba时，溶液中SO、I与Cl的物质的量之比为a(3a2b)2b解析：选C由题意得，Cl2通入混合液中，先发生SOCl2H2O=SO2H2Cl，当SO完全氧化时，剩余的Cl2再发生Cl22I=I22Cl。当ab时仅发生反应，A项正确；当5a4b，即ba时，SO完全反应生成SO，剩余的a mol的Cl2发生反应，则SOCl2H2OCl2I=SO2H2ClI2Cl，方程式两边同乘4可得4SO2I5Cl24H2O=4SO8H10ClI2，B项正确；当aba时，Cl2完全参与反应生成Cl，得到的电子物质的量大于2a mol小于3a mol，故反应中转移电子的物质的量n(e)为2a moln(e)3a mol，C项错误； 当abH2SiO3，则应观察到的实验现象有_。解析：(1)A中浓硫酸与亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫气体和水，反应的离子方程式为HSOH=SO2H2O；SO2属于污染空气的气体，不能排放到大气中，空气中的CO2气体也会和F中的Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，所以G装置的作用是吸收尾气，防止CO2进入F。(3)SO2能与溴水发生反应，化学方程式为SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，S元素由4价升高到6价，体现了SO2的还原性，SO2能与Na2S发生反应，化学方程式为SO22Na2S2H2O=3S4NaOH，该反应SO2中的硫元素由4价降低到0价，体现了SO2的氧化性，则能够证明SO2具有还原性、氧化性的实验装置依次为C和B，观察到的现象依次是C中溴水褪色，B中出现淡黄色沉淀。(4)D装置能生成CO2，根据“强酸制弱酸”原理，CO2和SO2都能和Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，需要先验证SO2被除去，然后再验证酸性H2CO3H2SiO3，所以若要证明酸性：H2CO3H2SiO3，则应观察到的实验现象有E中品红不褪色，F中出现浑浊。答案：(1)HSOH=SO2H2O吸收尾气，防止CO2进入F(2)G中加水至没过导管口，微热A中圆底烧瓶，若G中有