高考化学复习选择题1～25题满分练速练21鸭新题型__实验方案设计及评价针对鸭第24题.docx

速练21选考新题型实验方案设计及评价针对选考第24题1.氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，能与稀硫酸反应，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O制备CuCl，并进行相关探究(已知酸性条件下Cu不稳定)。下列说法正确的是()A.X气体可以是N2，目的是做保护气，抑制CuCl22H2O加热过程可能的水解B.CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为2Cu4HSO=2Cu2SO22H2OC.途径1中产生的Cl2可以回收循环利用，也可以通入饱和CaCl2溶液中除去D.途径2中200 下反应的化学方程式为Cu2(OH)2Cl22CuO 2HCl答案D解析氯化铜溶液能够水解，生成的氯化氢容易挥发，因此X气体应该是氯化氢，目的是抑制CuCl22H2O在加热过程可能的水解，故A错误；CuCl与稀硫酸发生歧化反应，生成铜和铜离子，故B错误；Cl2与饱和CaCl2溶液不能反应，故C错误；温度在200 ，根据信息提示应该是生成氧化铜和HCl，所以反应的化学方程式是Cu2(OH)2Cl22CuO2HCl，故D正确。2.某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2)可用于制备FeCO3，其流程如下：已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3通过反应、被还原，其中反应如下：FeS2 14Fe3 8H2O=15Fe2 2SO 16H下列说法不正确的是()A.“还原”后可以用KSCN检验Fe3是否反应完全B.“还原”时反应 的离子方程式为2Fe3 FeS2=2S 3Fe2C.“沉淀”时，可以先将溶液调节成强碱性，再加入(NH4)2CO3D.所得FeCO3需充分洗涤，可以用稀盐酸和BaCl2溶液检验FeCO3是否已洗涤干净答案C解析Fe3可与KSCN 溶液反应生成血红色溶液，所以“还原”后可以用KSCN检验Fe3是否反应完全，故A正确；由题中信息可知，Fe3通过反应、被还原，其中反应为FeS2 14Fe3 8H2O=15Fe2 2SO 16H，还原后过滤所得滤渣中含有S，所以 “还原”时反应的离子方程式为2Fe3 FeS2=2S 3Fe2，故B正确；“沉淀”时，若先将溶液调节成强碱性，则Fe2转化为氢氧化亚铁，再加入(NH4)2CO3，得不到碳酸亚铁，C不正确；所得FeCO3需充分洗涤，取最后一次洗涤液，用稀盐酸和BaCl2溶液检验洗涤液中是否含有SO，确定FeCO3是否已洗涤干净，故D正确。3.氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火，工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如下：已知：氯化过程主要发生反应6Ca(OH)2 6Cl25CaCl2Ca(ClO3)26H2O下列说法不正确的是()A.工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水B.由制备流程可知：KClO3的溶解度大于Ca(ClO3)2的溶解度C.向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，溶解后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出D.氯化过程需要控制较高温度，其目的是加快反应速率和减少Cl2与Ca(OH)2之间的副反应答案B解析热的氯酸钙与氯化钾反应生成溶解度更小的氯酸钾，因此由制备流程可知：KClO3的溶解度小于Ca(ClO3)2的溶解度，故B错误；由于KClO3的溶解度小于Ca(ClO3)2的溶解度，所以向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，溶解后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出，故C正确。4.工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工艺流程如下：已知：净化工序的目的是除去溶液中的Ca2、Cu2等杂质(CaF2难溶)。下列说法不正确的是()A.研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率B.除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，发生的反应为MnO22Fe24H=2Fe3Mn22H2OC.副产品A的化学式(NH4)2SD.从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥答案C解析由流程可知软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿加入硫酸酸浸过滤得到浸出液，调节溶液pH，FeS2和稀硫酸反应生成Fe2，然后过滤得到的滤渣是MnO2，向滤液中加入软锰矿发生反应的离子方程式为2Fe2MnO24H=2Fe32H2OMn2，过滤，滤液中主要含有Cu2、Ca2等杂质，加入硫化铵和氟化铵，生成CuS、CaF2沉淀除去，在滤液中加入碳酸氢铵和氨水沉锰，生成MnCO3沉淀，过滤得到的滤渣中主要含有MnCO3，通过洗涤、烘干得到MnCO3晶体。提高浸取率的措施可以是搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当增大酸的浓度等，故A正确；主要成分是FeS2的黄铁矿在酸浸过程中生成亚铁离子，因此流程第二步除铁环节的铁应该转化为铁离子才能更好除去，所以需要加入氧化剂软锰矿使残余的Fe2转化为Fe3，离子方程式为MnO22Fe24H=2Fe3Mn22H2O，再加入石灰调节pH值使Fe3完全沉淀，故B正确；得到的滤液中还有大量的铵根离子和硫酸根离子没有反应，因此可以制得的副产品为(NH4)2SO4，故C错误；从沉锰工序中得到纯净MnCO3，只需将析出的MnCO3沉淀过滤、洗涤、干燥即可，故D正确。5.硼氢化钠(NaBH4)为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺(熔点：101 ，沸点：33 )，在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4，其流程如下：下列说法不正确的是()A.反应的化学方程式为 NaBO22SiO24Na2H2=NaBH42Na2SiO3B.反应加料之前需将反应器加热至100 以上并通入氩气C.操作、操作分别是过滤与蒸发结晶D.NaBH4在水溶液中分解的离子方程式BH2H2O=BO4H2答案C解析根据图中信息可知，反应中反应物为NaBO2、SiO2、Na、H2，生成物为NaBH4、Na2SiO3，根据质量守恒可得反应方程式为NaBO22SiO24Na2H2=NaBH42Na2SiO3，故A正确；NaBH4常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止NaBH4水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出，所以反应加料之前需将反应器加热至100 以上并通入氩气排尽装置中的空气和水蒸气，故B正确；根据上面的分析可知，操作、操作分别是过滤与蒸馏，故C错误；NaBH4容易吸水潮解，在水溶液中分解的离子方程式为BH2H2O=BO4H2，故D正确。6.用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：下列说法不正确的是()A.用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B.通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁离子C.加适量的 H2O2是为了将部分 Fe2氧化为 Fe3 ，涉及反应：H2O2 2Fe22H=2Fe32H2OD.溶液A中Fe2和Fe3的浓度比为21答案D解析碳酸钠的水溶液显碱性，油污在碱中发生水解，因此碳酸钠溶液浸泡可以除去废铁屑表面的油污，故A正确；Fe2容易被氧气氧化，因此通入N2的目的是防止空气中的氧气氧化Fe2，故B正确；利用H2O2的氧化性，把Fe2氧化成Fe3，涉及反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，故C正确；Fe3O4中Fe2和Fe3物质的量之比为12，故D错误。7.含铁废液中铁元素的回收是工业生产的重要研究课题，一般将铁元素先转化为沉淀，再从废液中分离出来。转化为黄铁矾沉淀是其中的一种方法。流程如下：下列说法正确的是()A.加H2O2的目的是将Fe2氧化成Fe3，因此也可以用氯水代替H2O2B.洗涤沉淀时，为洗涤充分，向漏斗中加水没过沉淀物后需要用玻璃棒搅拌C.pH越高越有利于黄铁矾沉淀的生成，因此应加过量的NaOHD.生成黄铁矾沉淀的反应方程式为3Fe2(SO4)312NaOH=2NaFe3(SO4)2(OH)65Na2SO4答案D解析用氯水代替H2O2会引入氯离子杂质，故A错误；洗涤沉淀时，为洗涤充分，向漏斗中加水没过沉淀物后让溶液自然流下，不能使用玻璃棒搅拌，故B错误；NaOH过量时容易产生氢氧化铁沉淀，故C错误；硫酸铁和氢氧化钠反应生成黄铁矾沉淀，反应的方程式为3Fe2(SO4)312NaOH=2NaFe3(SO4)2(OH)65Na2SO4，故D正确。8.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3，步骤如下：下列说法正确的是()A.为将溶液A中的Fe2氧化为Fe3，试剂可选用双氧水、氯气等B.流程中所加的CuO可以用Cu代替C.由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作D.制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入CO2，再加入氨水答案C解析A项，为将溶液A中的Fe2氧化为Fe3，试剂可选用双氧水，但不能选择氯气，会引入氯离子杂质，错误；B项，流程中所加的CuO可以用氢氧化铜代替，铜与氢离子不反应，不能调节pH，错误；C项，由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作，正确；D项，氨气极易溶于水，制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入氨气，再通入CO2，错误。9.工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Mg2、Fe2、Cl和SO等杂质，提纯工艺流程如下：下列说法不正确的是()A.步骤，通入热空气可加快溶解速率B.步骤，产生滤渣的离子反应为Mg2 Fe3 5OH=Mg(OH)2 Fe(OH)3C.步骤，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3H2O中混有Na2CO310H2O等杂质D.步骤，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯答案B解析碳酸钠中混有Mg2、Fe2、Cl和SO等杂质，在溶解时通入热空气可加快溶解速率、促进Fe3(Fe2)的