研究物质性质的方法和程序.ppt

第二节研究物质性质的方法和程序 （第一课时）,良好的方法能使我们更好地发挥天赋的才能，而拙劣的方法则可能妨碍才能的发挥。 贝尔纳,(一)、研究物质性质的基本方法：,观察法、实验法、分类法、比较法,观察法,分类法,实验法,比较法,研究物质性质的基本方法一：观察法,1、定义：是一种有计划、有目的用感官 考察研究对象的方法。,2、内容：用肉眼或借助仪器观察物质的色、态、用鼻子闻气味。在此过程中不仅要用感官搜集信息，还须同时进行积极的思考，及时储存和处理所搜集的信息。 观察要有明确而具体的目的，并对所观察到的现象进行分析和综合。,熔点较低（比水的沸点低）,银白色,固体,二.Na的物理性质,钠的物理特性: 柔软、质轻、熔沸点低的银白色金属.,总 结,疑问：金属钠为何要保存于煤油中？,硬度小，密度比水小，比煤油大。,现象：,钠浮在水面（浮）,熔成闪亮的小球（球）,小球四处游动（游）,发生嘶嘶的响声（声）,溶液变成红色（红）,密度比水小钠水,反应放热，钠熔点低,有气体生成，使小球受力不均,钠与水反应剧烈,有可溶性碱生成,解释：,三.Na的化学性质,1.钠与水反应,2Na+2H2O=2NaOH+H2 （钠是活泼金属） 为什么把钠切成黄豆粒大小？,推测：钠与水反应的化学方程式？,交流 研讨,1、钠能否与CuSO4溶液发生置换反应？ 推测化学反应方程式。,反应更剧烈 2Na+2HCl=2NaCl+H2,反应剧烈，产生气泡，并有蓝色沉淀生成,2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+ CuSO4 =Cu(OH)2+ Na2SO4,2、预测钠与盐酸的反应的化学方程式。,总结：钠在与除酸外的溶液反应时，是先跟水反应的。,切面逐渐变暗,失去金属光泽,熔成小球,燃烧发出黄色火焰,钠在空气中易被氧化而生成Na2O,与O2反应生成了 淡黄色的Na2O2,2.钠与氧气反应,-1,现在知道为什么钠要用煤油保存了吗？,钠会与空气中的水和氧气在常温反应，因此要把钠保存在煤油中。,生成淡黄色固体,钠的存在与用途,（1）因钠的化学性质活泼，在自然界里无游离态，只有化合态。如： NaCl、Na2 CO3等,（2） 钠的用途 1、制备过氧化钠 2、做电光源，高压钠灯 3、冶炼金属 4、原子反应堆的导热剂,3.Na2O2与水的反应,2 Na2O2 + 2 H2O =4NaOH + O2,4.Na2O2与二氧化碳的反应,2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2,过氧化钠可以用作呼吸面具和潜水艇里氧气的来源，同时它还有漂白性。,Na2O与 Na2O2的性质区别,Na2O+H2O= 2NaOH,2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2,Na2O+CO2 = Na2 CO3,2Na2O2+2CO2 = 2Na2 CO3+O2,白色 粉末,淡黄色 粉末,-2 -1,交流研讨,金属钠与铁的比较,均为银白 色金属,钠比铁硬度、密度小，熔点沸点低,均能与O2、 酸、盐溶液 反应,钠常温下能与O2反应，铁常温下不能与O2反