2011届高三化学(浙江专版)第2轮第3课时物质的量和常用计量.ppt

2011届浙江专版高考第2轮总复习,【例1】(2010广东)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A16g CH4中含有4nA个CH键 B1molL-1 NaCl溶液含有nA个Na+ C1mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子 D常温常压下，22.4L CO2中含有nA个CO2分子,考点一阿伏加德罗常数的考查,解析： 每个CH4中含有4个CH键，故16g CH4(1 mol)中含有4nA个CH键，A正确；没有告诉溶液的体积，无法知道NaCl的物质的量，故B错；根据关系式，3mol Cu2mol NO，故C错；常温常压下，22.4L CO2不是1mol。 答案： A 点评：对于以阿伏加德罗常数为背景的题目，特别关注题目所给的条件是否与常数有关。进行阿伏加德罗常数的正误判断的主要考查点有：判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；物质的组成；通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。,【变式练习】 (2010上海)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA C1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA1,B,解析：此题考查了阿伏加德罗常数知识。阿伏加德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错； H2O2的相对分子质量为34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，B对； Na2O2固体中，含有的是Na+和 两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为3NA，C错； 戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错。,6,考点二 计量转化关系的考查,【例2】某生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)，下列分析推理不正确的是( ) A. 15.7g混合物恰好与盐酸完全反应 B根据表中数据能计算混合物中NaHCO3的质量分数 C加入混合物9.2g时盐酸过量 D盐酸的物质的量浓度为3.0molL-1,解析：分析数据得出，第2、3组生成的CO2体积相等，说明固体已经过量，盐酸不足。可以根据第1组计算：设NaHCO3、KHCO3物质的量分别为x mol、y mol，盐酸的物质的量浓度为c molL-1。 则：x+y=0.1mol 84x+100y=9.2 解得：x=y=0.05mol 由NaHCO3、KHCO3的物质的量可以计算出NaHCO3的质量分数，由第2组数据可以计算出盐酸的物质的量浓度c=3.0molL-1。 答案： A,点评： 在高考试题中对胶体知识的考查，内容基本上比较固定，常见的有阿伏加德罗常数中考查氢氧化铁胶体中胶粒的数目，化学实验中考查氢氧化铁胶体的制备方法，物质的鉴别中考查胶体与溶液的鉴别方法，还有胶体的提纯方法等等，这些常见的知识点要求学生熟练的掌握。,【变式练习】(2010四川)标准状况下V L氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为r g/mL，质量分数为W，物质的量浓度为c molL-1，则下列关系中不正确的是( ) Ar=(17V+22400)/(22.4+22.4V) BW=17c/(1000r) CW=17V/(17V+22400) Dc=1000Vr/(17V+22400),解析： 本题考查基本概念。考生只要对基本概念熟悉，严格按照基本概念来做，弄清质量分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。,A,1.(2010辽源调研)已知Ba(AlO2)2可溶于水。如图表示的是向100 mL 0.02 molL-1 KAl(SO4)2溶液中逐滴加入0.05 molL-1 Ba(OH)2溶液时(25 )，生成沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液的体积的关系。下列说法不正确的是( ) A所加的Ba(OH)2溶液的c(OH-)=0.1 molL-1 Ba点的值是80 mL Cb点的值是0.005 mol D当VBa(OH)2=30 mL时，生成沉淀的质量是0.699 g,D,解析： 根据题意分析图像，因为Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为0.05 molL-1，c(OH-)=0.1 molL-1，A正确； 由图像看出，转折点后发生的反应为： Al(OH)3+OH- +2H2O， Ba2+ BaSO4， 分析物质的量，沉淀溶解的多，生成的少，所以当沉淀量最大时，应为Al3+完全沉淀，即发生如下反应： 。,b点的值为0.005mol， C正确。到a点时，沉淀全为BaSO4，根据SO 守恒得出a点的值是80mL,2.(2010东城二模)两种硫酸盐按一定比例混合共熔，制得化合物X，X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO ，若将2.83g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O 后，溶液中的 可和过量KI溶液反应，得到3.81g I2，反应的离子方程式为： +6I-+14H+ 2Cr3+3I2+7H2O。若向溶有2.83g X的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀。由此可推断出X的化学式为( ) AK2SO4Cr2(SO4)3 BK2SO42Cr2(SO4)3 C2K2SO4Cr2(SO4)3 DK2SO4 Cr2(SO4)3,A,解析：分析题意得出，Cr3+氧化为 后， 可与I-反应生成碘单质，关系为： Cr3+ 3I2 2 mol 3mol x=0.01mol 3.8g/254（g.mol-1 ) 向溶有2.83g X的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀。由此可推出n(SO )=0.02mol。根据质量守恒计算得出n(K+)n(Cr3+)n(SO )=112，推出化学式为K2SO4Cr2(SO4)3。,解析：根据电子得失守恒初步判断余下的气体不可能是O2(因为O2来自于水，化合价不可能同时升高)，最后剩余气体只能是NO，设有x mol，根据反应前后得失电子守恒有0.13=x3，解得x=0.1mol，故在标准状况下剩余气体的体积为2240mL。,3.(2010宁波二模)将5.6g Fe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为( ) A2240 ml B4480 ml C3360 ml D1120 ml,A,4.(2010淄博三模)HF气体分子间容易缔合。某HF气体由HF、(HF)2、(HF)3三者混合而成，其平均相对分子质量为42，则(HF)3的体积分数可能为( ) A56% B65% C49% D10%,C,解析：可以用极端假设法解题，假设混合气体为HF、(HF)3两者混合物，则由“十字交叉法” 得出(HF)3%=22/40=55%； 假设混合气体为(HF)2、(HF)3两者混合物，则： 得出(HF)3%=2/20=10%， 所以介于10%55%之间均符合题意。,5.(2010潍坊统测)用NA表示阿伏加德罗常数，以下各说法中正确的是( ) A常温常压下，11.2L氯气含有的分子个数大于0.5NA B常温常压下，2.24L四氯化碳中所含氯原子数大于0.4NA C0.1mol的铜与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4L D在同温同压下，相同体积的任何气体单质应含有相同的原子数,B,解析： 标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol，因此在常温常压下气体的摩尔体积应大于22.4L/mol，所以11.2L氯气含有的分子个数应小于0.5NA，选项A错。 由于在常温常压下CCl4为液体，因此2.24L CCl4的物质的量远大于0.1mol，故所含氯原子数大于0.4NA，选项B正确。 选项C中由于未注明生成的气体SO2的状态，所以无法确定其体积。由于气体不都是双原子分子，故D选项亦错。,6.(2010滨州三模)阿伏加德罗常数的值约为6.02 1023mol-1，下列叙述中不正确的是( ) 12.4g白磷晶体中含有的PP键数约是0.6 6.02 1023 电解精炼铜时转移了6.02 1023个电子，阳极溶解32g铜 7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 6.02 1023 2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 6.02 1023,2.9g 2CaSO4H2O含有的结晶水分子数为0.026.021023(2CaSO4H2O相对分子质量为290) 含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA A B C D,解析：1mol P4中含有6mol PP键，12.4g白磷即0.1 mol P4，含有PP键数约是0.66.021023，对； 电解精炼铜时，阳极首先失去电子的是Zn等活泼金属杂质，所以，转移了6.021023个电子，阳极溶解的铜小于32g，错； Na2S和Na2O2摩尔质量相同，且每摩尔物质中阴离子都为1摩尔，所以7.8g Na2S和Na2O2的混合物，即0.1mol的混合物中阴离子数为0.16.021023，错；,对于，由于SO2和O2反应属于可逆反应，根据方程式可知，如果完全反应，减少气体的物质的量为1mol，现在是可逆反应，实际减少的物质的量小于1mol，因此，容器内气体物质的量大于2mol，所以容器内物质分子数大于26.021023，对；,由于1mol 2CaSO4H2O中结晶水的物质的量为1mol，所以2.9g 2CaSO4H2O含有的结晶水分子数为0.016.021023，错； 由于浓硫酸的量一定，随着反应的进行，硫酸变稀，硫酸浓度小到一定程度反应就停止了，所以含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA，错；因此，选C。,7.(2010温州月考)将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到V ml水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液。下列说法中正确的是( ) A若c1=2c2，则w12w2，V50mL B若c1=2c2，则w12w2，V50mL C若w1=2w2，则c12c2，V=50mL D若w1=2w2，则c12c2，V50mL,A,解析：设溶液的体积为V L，密度为rgmL-1，溶质的摩尔质量为M gmol-1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL-1，则根据溶液浓度表达方式不同，但其溶质不变有： 即 若w1=2w2 ， ，由于r2r1，所以c12c2。稀释后质量分数减半，说明浓硫酸与水等质量混合，水的密度可认为是1g/cm3，因此V值等于50mL。若c1=2c2， ，由于r2r1， 所以w12w2，同时可知V50mL。,8.(2010蚌埠统测)动画片“大力水手”中，每当大力水手吃下一罐菠菜后就会变得力大无穷，这是影片的夸张手法，但菠菜中确实含有一定的营养成分，如维生素C、铁质等。然而过量吃菠菜，会造成人体缺钙。菠菜中富含草酸(乙二酸)，其味苦涩，溶于水，是一种二元弱酸。以分子形式存在的草酸，从药理上看，是一种有毒物质，过量草酸会腐蚀胃粘膜，还会对肾脏造成伤害。为了既能吸收菠菜中的营养，又不被草酸伤害，有两种可用的方法：一种方法是在油炒前，先把菠菜用热水烫一烫，这样炒的菠菜没有苦涩味；另一种方法是“菠菜烧豆腐”，也可使涩味大大降低。试回答下列问题：,(1)试说明两种消除菠菜中草酸危害的方法中的原理 (2)草酸具有较强的还原性，在实验室里用基准物质草酸钠配成的酸性溶液标定高锰酸钾溶液的浓度。试配平下列离子方程式：,用热水烫一烫是利用升高温度增大溶解度的原理，使草酸更多地被溶解出来，在烧菜之前去除；“菠菜烧豆腐”是利用豆腐中富含的Ca2+将C2O 转化为CaC2O4沉淀，进入人体后除少量溶解外，大部分直接排出体外(豆腐中损失的钙可以从其他食物中补充) 。,5 + 2 + 16H+ 2 Mn2+ 10CO2+ 8 H2O 。,若有1mol Mn2+生成时，反应中转移的电子数为 5NA 。 (3)用高锰酸钾溶液滴定溶液时，滴下高锰酸钾，溶液的颜色迟迟不褪去，但数滴之后，反应速度迅速加快，其可能原因是 _ (4)水溶液中草酸的存在形态有三种，各形态的浓度分数a随溶液pH变化的关系如下图所示，往草酸钠溶液中滴稀盐酸，pH=5时溶液中存在的阴离子有 ，当pH从5降到3时，发生反应的离子方程式为,反应中产生的Mn2+对该反应有催化作用 。,+H+,(5)下表为几种酸对铁锈及锅炉水垢的溶解性的比较：,9.下列说法正确的有( ) A相同物质的量浓度时，酸性越强的酸除铁锈效果越好 B草酸除水垢效果差的原因是因为草酸酸性太弱 C铁锈或水垢在酸中的溶解性与酸根离子的性质有关 D硫酸除铁锈和水垢的效果都好,C,解析：(1)用热水烫一烫即可除去草酸，由于未加入其他成分，因此应该从草酸的溶解度角度考虑。 (2)配平时可认为C2O 中碳原子的平均化合价为+3价，反应过程中被酸性高锰酸钾氧化，氧化产物只能是CO2，然后根据得失电子数相等配平。 (3)从外界条件影响化学反应速率角度出发，温度、压强、浓度均不可能，因此考虑催化剂对化学反应速率的影响。,(4)分析图中曲线可知a0表示H2C2O4，a1表示 ，a2表示 。 (5)酸除铁锈很显然不仅与酸的浓度有关，还与酸的体积有关，同时从表中可知醋酸的酸性比磷酸弱，但除锈效果好，选项A错。草酸除水垢效果比醋酸差，说明水垢在酸中的溶解性还可能与酸根离子性质有关，很显然由于水垢溶解在草酸中生成的草酸钙溶解度较小会覆盖在水垢的表面因此水垢不易除去，选项B错。选项D中由于硫酸钙也是一种微溶物，因此硫酸除水垢的效果也较差。,10KI+Cu(IO3)2+6H2SO4 6I2+6H2O+5K2SO4+CuSO4 ； 2CuSO4+4KI 2CuI+I2+2K2SO4,9.(2010临沂三模)在某温度下，向100mL Cu(IO3)2溶液中加入足量的经酸化的KI溶液，发生如下的反应： KI+Cu(IO3)2+H2SO4 I2+H2O+K2SO4+CuSO4； CuSO4+KI CuI+I2+K2SO4。 充分反应后，用0.10molL-1的Na2S2O3溶液滴定 (I2+2Na2S2O3 2NaI+Na2S4O6)。共消耗了52.00mL的Na2S2O3溶液。请完成下列问题： (1)请配平题中的、两反应：,(2)若要计算原Cu(IO3)2溶液的物质的量浓度，您打算先利用数据 _ 算出_的量，再利用_ 的相互关系求出Cu(IO3)2的量，进而求得题解。那么请实施您的设想，计算出原Cu(IO3)2溶液的物质的量浓度。,0.10molL-1、52.00mL I2,I2与Cu(IO3)2和CuSO4,解析： (1)可利用得失电子守恒把2个反应式配平。 (2)利用关系式法计算。 把反应和的中间产物CuSO4消去，得总反应式24KI+2Cu(IO3)2+12H2SO4 13I2+12H2O+12K2SO4+2CuI 由此可得关系式： 2Cu(IO3)213I226Na2S2O3， 由此可解得cCu(IO3)2=410-3 molL-1 。,37,10.(2009江苏海州)某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO45H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2，反应后的溶液中不含Cu(NO3)2，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480 g，其中铜屑的质量分数为x，试回答下列问题。 (1)所得硫酸铜晶体的质量y为_g(用x表示)； (2)若x=0.4，混酸中HNO3与H2SO4的物质的量之比为_ ；,1500+375x,1033,解析：由题可知，n(Cu)=480x/64 n(CuO)=480(1-x)/80 则n(CuSO45H2O)=n(Cu)+n(CuO) m(CuSO45H2O)=480x/64+480(1x)/80250=1500+375x n(Cu)= 3 mol n(CuO)= 3.6 mol m(H2SO4)=(3 mol+3.6 mol) 98 g/mol=646.8 g m(NO)= n(Cu) 30 g/mol=60 g w(H2SO4)= 100%=52.7%,(3)若x=0.4,480 g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO45H2O，试求原混酸中H2SO4的质量分数 。,11.小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。 (1)小苏打片每片含0.50 g NaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是_mol。 (2)胃舒平每片含0.245 g Al(OH)3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_ 片。 (3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。 取该碱式盐3.01 g，加入2.0 molL-1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL 时开始产生CO2，加入盐酸至45.0 mL 时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。 在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74 g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。,解析： (1)2片小苏打所含NaHCO3的质量为1 g，其物质的量为 =0.012 mol，由HCO +H+ CO2+H2O 可知n(H+)=0.012 mol。 (2)6片小苏打的物质的量为： =0.036 mol，即中和的H+为0.036 mol，而