湖北省孝感市七校教学联盟高一上学期期中化学试卷Word版含解析.doc

2016-2017学年湖北省孝感市七校教学联盟高一（上）期中化学试卷一、单项选择（每小题只有一个正确答案，共16小题，每题3分，共48分）12012年8月26日，延安高速公路发生特大交通事故，造成36人死亡，3人受伤起因是由于客车与装有甲醇的罐车相撞对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志甲醇应选用的标志是（）ABCD2下列叙述正确的是（）AH2O的摩尔质量为18gB3.011023个SO2分子的质量为32gC标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4LD将0.1mol NH3溶于1L水，配成溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol/L3经测定一瓶气体中只含有C、O两种元素，这瓶气体不可能是（）A一种化合物B两种酸性氧化物C两种化合物D一种单质和一种化合物的混合物4下列溶液中，Cl的物质的量浓度与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl物质的量浓度相等是（）A100ml 2mol/LFeCl3溶液B75ml 1mol/LMgCl2溶液C150ml 3mol/LKCl溶液D25ml 2mol/LAlCl3溶液5在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（）ANa+、CO32、Ca2+、NO3BNa+、NO3、Al3+、ClCK+、SO42、Cl、Cu2+DBa2+、Cl、K+、SO426下列说法正确的是（）A氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种物质B氧化还原反应中氧化产物和还原产物一定是两种物质C作氧化剂的物质一定不能作还原剂D所含元素处于中间价态时的物质，既可作氧化剂也可作还原剂7下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（）是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 使用前要先检查容量瓶是否漏液容量瓶可以用来加热 不能用容量瓶贮存配制好的溶液一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液ABCD8当光束分别通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）ANaOH溶液BFe（OH）3胶体CC2H5OH溶液DCuSO4溶液9一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）ANaCl是非电解质BNaCl溶液是电解质CNaCl溶液中水电离出大量的离子DNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子10能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH+H+H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+Ca2+2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+Cu2+AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO211在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（）A2F2+2H2O=4HF+O2BC+H2OCO+H2C2Na+2H2O=2NaOH+H2DCl2+H2O=HCl+HClO12在标准状况下6.72L CH43.011023个HCl分子13.6g H2S 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（）A体积B密度C质量D氢原子个数13关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（）ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2CS2C2H5OHH2SAABBCCDD14研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜下面有关解释不正确的是（）A维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B维生素C具有还原性C致人中毒过程中+5价砷发生还原反应D青菜中含有维生素C15小明做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上出现了难看的黑斑，老师告诉他可以用草酸的稀溶液进行清洗，其反应的离子方程式为：MnO4+H2C2O4+H+CO2+Mn2+（未配平），下列说法中正确的是（）A在该反应中有1 mol H2C2O4参加反应，转移电子总数为6NAB该反应配平后H+的化学计量数为6C该反应右边横线上的产物为OHD该反应的氧化剂为H2C2O416如果1g水中有m个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）AB9mC2mD二填空题（共44分）17写出下列反应的离子方程式：（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）（2）碳酸钠溶液与盐酸混合（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳18根据要求回答下列问题：（1）硝酸钠、75%的酒精溶液、Fe（OH）3胶体、豆浆这些物质能与Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）归为一类的是（2）下列仪器：容量瓶、蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗，其中不能用于物质分离的是（3）相同物质的量的O2和O3的质量比，分子个数比为，所含氧原子的个数比为（4）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）A分液 B过滤 C萃取 D蒸馏 E蒸发结晶 F高温分解分离CCl4和H2O：；除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：；除去CaO固体中少量的CaCO3固体：；从碘水中提取碘：；分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的液体混合物：19在实验室中严禁打闹，某几个同学在做实验中打闹而同时把盛有浓盐酸和盛固体KClO3的试剂瓶打破，使其在地上混合立即产生大量黄绿色气体，发生反应的化学方程式为：KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2+3H2O（1）该反应中的氧化剂是（2）在化学方程式上标出电子转移的方向和数目（3）如反应中转移了0.50mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 L（4）在清除碎片时某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：NaOH溶液 NaCl溶液 KBr溶液 NaHCO3溶液正确选择是（填试剂号数）20某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：（1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为：（填选项）A多加水配成较稀的溶液 B加入适量的水至能溶解的固体溶解即止（2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择 Na2CO3溶液 KOH溶液 AgNO3溶液 NaOH溶液 NaHCO3溶液 BaCl2溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为（填选项，多选、少选、错选都不得分）ABCDEF将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用是（3）利用（2）中所得的NaCl固体继续配制所需溶液在托盘天平上称量g NaCl固体配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、和（4）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会，定容时俯视凹液面，结果会，上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会三计算题21实验室用密度为1.25g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配置240mL 0.1mol/L的盐酸浓盐酸的物质量浓度为多少？配置稀盐酸应取用的浓盐酸的体积为多少？2016-2017学年湖北省孝感市七校教学联盟高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择（每小题只有一个正确答案，共16小题，每题3分，共48分）12012年8月26日，延安高速公路发生特大交通事故，造成36人死亡，3人受伤起因是由于客车与装有甲醇的罐车相撞对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志甲醇应选用的标志是（）ABCD【考点】物质的组成、结构和性质的关系；化学试剂的分类【分析】乙醇易燃烧，客车与装有甲醇的罐车相撞导致火灾而致伤亡，以此解答该题【解答】解：甲醇常温下为液体，易燃烧生成二氧化碳和水，为易燃液体，故选B2下列叙述正确的是（）AH2O的摩尔质量为18gB3.011023个SO2分子的质量为32gC标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4LD将0.1mol NH3溶于1L水，配成溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol/L【考点】物质的量的相关计算【分析】A摩尔质量单位为g/mol；B根据n=计算X气体的物质的量，再依据m=nM计算其质量；C标准状况条件下1mol气体体积为22.4L；D物质的量浓度中体积为溶液体积【解答】解：AH2O的摩尔质量为18g/mol，故A错误；B.3.011023个SO2分子物质的量为=0.5mol，质量为0.5mol64g/mol=32g，故B正确；C标准状况条件下1mol气体体积为22.4L，故C错误；D将0.1mol NH3溶于1L水，溶液体积不是1L，所以配成溶液中溶质的物质的量浓度不等于0.1mol/L，故D错误；故选：B3经测定一瓶气体中只含有C、O两种元素，这瓶气体不可能是（）A一种化合物B两种酸性氧化物C两种化合物D一种单质和一种化合物的混合物【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；物质的组成、结构和性质的关系【分析】气体中只含有C、O两种元素，可能为CO、CO2、O2或混合物，以此解答该题【解答】解：A如为CO或CO2，则为一种化合物，故A正确；B可能为CO、CO2、O2混合物，只有CO2为酸性氧化物，故B错误；C可能为CO、CO2的混合物，为两种化合物，故C正确；D如为CO、O2或CO2、O2，则为一种单质和一种化合物的混合物，故D正确故选B4下列溶液中，Cl的物质的量浓度与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl物质的量浓度相等是（）A100ml 2mol/LFeCl3溶液B75ml 1mol/LMgCl2溶液C150ml 3mol/LKCl溶液D25ml 2mol/LAlCl3溶液【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】Cl的物质的量浓度与溶液体积大小无关，与溶质浓度及溶质化学式组成有关，50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl物质的量浓度为：1mol/L3=3mol/L，据此进行计算【解答】解：50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl物质的量浓度为：1mol/L3=3mol/L，A.100ml 2mol/LFeCl3溶液中氯离子浓度为2mol/L3=6mol/L，故A错误；B.75ml 1mol/LMgCl2溶液中Cl的物质的量浓度为：1mol/L2=2mol/L，故B错误；C.150ml 3mol/LKCl溶液中Cl的物质的量浓度为3mo/L，故C正确；D.25mL 2mol/LAlCl3溶液中Cl的物质的量浓度为：2mol/L3=6mol/L，故D错误；故选C5在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（）ANa+、CO32、Ca2+、NO3BNa+、NO3、Al3+、ClCK+、SO42、Cl、Cu2+DBa2+、Cl、K+、SO42【考点】离子共存问题【分析】强酸性溶液中，含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：A酸溶液中不能大量存在CO32，且CO32、Ca2+结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B酸性溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；C该组离子之间不反应，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故C错误；D因SO42、Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选B6下列说法正确的是（）A氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种物质B氧化还原反应中氧化产物和还原产物一定是两种物质C作氧化剂的物质一定不能作还原剂D所含元素处于中间价态时的物质，既可作氧化剂也可作还原剂【考点】氧化还原反应【分析】A氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是一种物质；B氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是一种物质；C氧化还原反应中，作氧化剂的物质也能作还原剂；D处于中间价态的元素，可得到电子或失去电子【解答】解：A氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是一种物质，如氯气与水的反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是一种物质，如归中反应硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水，硫既是氧化产物和还原产物，故B错误；C氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是一种物质，如氯气与水的反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，所以作氧化剂的物质也能作还原剂，故C错误；D处于中间价态的元素，可得到电子或失去电子，则该物质可能既具有氧化性又具有还原性，如二氧化硫，故D正确；故选D7下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（）是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 使用前要先检查容量瓶是否漏液容量瓶可以用来加热 不能用容量瓶贮存配制好的溶液一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液ABCD【考点】计量仪器及使用方法【分析】容量瓶是专门用于配制一定物质的量浓度的溶液的仪器；容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，使用前必须检查是否漏水；容量瓶只能用于配制溶液，不能进行加热；容量瓶不能用于保存溶液，配制好的溶液应该转移到试剂瓶中；500mL的容量瓶只能配制500mL的溶液，无法配制250mL的溶液【解答】解：容量瓶是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器，不能用于溶解或者稀释溶液，故正确；使用前要先检查容量瓶是否漏液，避免配制过程中摇匀时漏液，故正确；容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不可以用来加热，故错误；容量瓶只能用于配制溶液，不能用容量瓶贮存配制好的溶液，配制的溶液应该转移到试剂瓶中，故正确； 配制250mL的溶液配制选用250mL人咯，不能用500mL容量瓶配制250mL溶液，故错误；故选B8当光束分别通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）ANaOH溶液BFe（OH）3胶体CC2H5OH溶液DCuSO4溶液【考点】胶体的重要性质【分析】依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可【解答】解：胶体粒子的微粒直径在1100nm之间，分散质微粒直径小于1100nm的是溶液，大于1100nm的是浊液；NaOH溶液、C2H5OH溶液、硫酸铜溶液属于溶液，无丁达尔效应；氢氧化铁胶体分散质大小：1nm100nm，属于胶体，有丁达尔效应；故选B9一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）ANaCl是非电解质BNaCl溶液是电解质CNaCl溶液中水电离出大量的离子DNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子【考点】原电池和电解池的工作原理；电解质溶液的导电性【分析】根据原电池的工作原理和构成条件：电解质溶液必须含有大量自由移动离子，电解质中阴阳离子的定向移动形成电流【解答】解：A、NaCl是强电解质，故A错误；B、NaCl溶液属于混合物，不是电解质，故B错误；C、NaCl溶液中含有大量的钠离子和氯离子，水电离出少量的氢离子和氢氧根离子，故C错误；D、NaCl在水溶液中电离出了大量的自由移动的氯离子和钠离子，能使装置构成电解池而产生电流，故D正确故选D10能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH+H+H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+Ca2+2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+Cu2+AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2【考点】离子方程式的书写【分析】A氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，漏掉了生成水的反应；B澄清石灰水中，氢氧化钙应该拆开，不能保留化学式；C离子方程式两边正电荷不相等，不满足电荷守恒；D碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水【解答】解：A氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故A错误；B澄清石灰水中的氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程式为：OH+H+H2O，故B错误；C铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+Cu2+2Ag，故C错误；D碳酸钙溶于稀盐酸中，反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，故D正确；故选D11在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（）A2F2+2H2O=4HF+O2BC+H2OCO+H2C2Na+2H2O=2NaOH+H2DCl2+H2O=HCl+HClO【考点】氧化还原反应【分析】H2O中H元素的化合价为+1价，O元素的化合价为2价，如水既不是氧化剂也不是还原剂，则H和O的化合价不变化【解答】解：A反应中O的化合价升高，水为还原剂，故A错误；B反应中，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故B错误；C反应中，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故C错误；D反应中，水中H和O元素的化合价不变，所以水既不作氧化剂又不作还原剂，故D正确；故选D12在标准状况下6.72L CH43.011023个HCl分子13.6g H2S 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（）A体积B密度C质量D氢原子个数【考点】物质的量的相关计算【分析】根据n=计算各物质的物质的量A同温同压下，体积之比等于物质的量之比；B同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比；C根据m=nM计算各物质的质量，据此进行判断；D结合分子式计算氢原子的物质的量，据此判断【解答】解：6.72LCH4的物质的量为0.3mol，3.011023个HCl分子的物质的量为0.5mol，13.6g硫化氢的物质的量为=0.4mol，0.2mol氨气（NH3）A同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以体积，故A正确；BCH4相对分子质量为16，HCl相对分子质量为36.5，硫化氢相对分子质量为34，氨气相对分子质量为17，同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度，故B正确；C6.72LCH4的质量为0.3mol16g/mol=4.8g，3.011023个HCl分子的质量为0.5mol36.5g/mol=18.25g，13.6g硫化氢，0.2mol氨气（NH3）的质量为0.2mol17g/mol=3.4g，所以质量，故C正确；D氢原子物质的量分别为：0.3mol4=1.2mol，0.5mol，0.4mol2=0.8mol，0.2mol3=0.6mol，所以氢原子数，故D错误故选：D13关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（）ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2CS2C2H5OHH2SAABBCCDD【考点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念【分析】强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物，主要包括强酸、强碱、大部分盐和活泼金属氧化物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物，主要包括弱酸、弱碱、少部分盐和水；在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，主要包括非金属氧化物、一些氢化物和有机物等，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质【解答】解：ANaCl溶于水能完全电离，所以NaCl是强电解质；HF在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；氯气是单质，不是化合物，所以氯气不是非电解质，故A错误； BH2SO4溶于水能完全电离，所以H2SO4是强电解质；溶于水的硫酸钡能完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故B错误；C溶于水的CaCO3能完全电离，所以CaCO3是强电解质；HClO在水中部分电离，所以属于弱电解质；乙醇的水溶液不导电，所以是非电解质，故C正确；DHNO3溶于水能完全电离，所以HNO3是强电解质；醋酸在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；H2S是弱酸，属于弱电解质，故D错误故选C14研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜下面有关解释不正确的是（）A维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B维生素C具有还原性C致人中毒过程中+5价砷发生还原反应D青菜中含有维生素C【考点】氧化还原反应【分析】人体中的As元素为+5价，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As【解答】解：人体中的As元素为+5价，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，则A维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，故A错误；B人体中的As元素为+5价，大量食用海鲜和青菜后生成+3价As，说明维生素C具有还原性，故B正确；C+5价砷生成+3价As，化合价降低，得电子被还原，为还原反应，故C正确；D维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，说明青菜中含有维生素C，故D正确故选A15小明做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上出现了难看的黑斑，老师告诉他可以用草酸的稀溶液进行清洗，其反应的离子方程式为：MnO4+H2C2O4+H+CO2+Mn2+（未配平），下列说法中正确的是（）A在该反应中有1 mol H2C2O4参加反应，转移电子总数为6NAB该反应配平后H+的化学计量数为6C该反应右边横线上的产物为OHD该反应的氧化剂为H2C2O4【考点】氧化还原反应【分析】Mn元素的化合价降低，C元素的化合价升高，由电子、电荷、原子守恒可知，发生5H2C2O4+2MnO4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O，以此来解答【解答】解：由信息可知，发生5H2C2O4+2MnO4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O，A在该反应中有1 mol的H2C2O4参加反应，由C元素的化合价变化可知，转移1mol2（43）=2mol电子，转移电子总数为2NA，故A错误；B由上述分析及电荷守恒可知，该反应配平后H+的化学计量数为6，故B正确；C由原子守恒可知，右边横线内的产物为H2O，故C错误；DC元素的化合价升高，Mn元素的化合价降低，则还原剂为H2C2O4，氧化剂为MnO4，故D错误；故选B16如果1g水中有m个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）AB9mC2mD【考点】阿伏加德罗常数【分析】依据阿伏加德罗常数的含义进行计算，利用题给物理量用质量求的原子物质的量与用微粒数计算的物质的量相同；【解答】解：阿伏伽德罗常数用NA表示，1g水的物质的量=，含氢原子物质的量=，m个氢原子物质的量=，依据氢原子物质的量相同得到=，得到NA=9m；故选B二填空题（共44分）17写出下列反应的离子方程式：（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O（2）碳酸钠溶液与盐酸混合CO32+2H+H2O十CO2（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合Cu2+SO42+Ba2+2OHBaSO4+Cu（OH）2（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2O【考点】离子方程式的书写【分析】（1）金属氧化物能和酸反应生成对应的盐和水；（2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水；（3）硫酸铜能和氢氧化钡发生复分解反应，生成两种沉淀；（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳会变浑浊【解答】解：（1）稀硫酸和铁锈（Fe2O3）反应的实质是：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O；（2）碳酸根能和氢离子反应生成二氧化碳，即CO32+2H+H2O十CO2，故答案为：CO32+2H+H2O十CO2；（3）硫酸铜能和氢氧化钡发生复分解反应，离子方程式为：Cu2+SO42+Ba2+2OHBaSO4+Cu（OH）2，故答案为：Cu2+SO42+Ba2+2OHBaSO4+Cu（OH）2；（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳会生成碳酸钙沉淀，即Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2O，故答案为：Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2O18根据要求回答下列问题：（1）硝酸钠、75%的酒精溶液、Fe（OH）3胶体、豆浆这些物质能与Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）归为一类的是硝酸钠（2）下列仪器：容量瓶、蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗，其中不能用于物质分离的是容量瓶（3）相同物质的量的O2和O3的质量比2：3，分子个数比为1：1，所含氧原子的个数比为2：3（4）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）A分液 B过滤 C萃取 D蒸馏 E蒸发结晶 F高温分解分离CCl4和H2O：A；除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：B；除去CaO固体中少量的CaCO3固体：F；从碘水中提取碘：C；分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的液体混合物：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；物质的量的相关计算；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】（1）Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）均为电解质；（2）容量瓶只能配制溶液；（3）根据m=nM计算二者质量之比，由N=nNA可知，分子数目之比等于物质的量之比；氧气所含氧原子数目为氧气分子2倍，臭氧所含氧原子数目为臭氧分子的3倍；（4）CCl4和H2O分层；碳酸钙不溶于水；碳酸钙高温分解生成CaO；碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；四氯化碳、甲苯互溶，但沸点不同【解答】解：（1）Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）均为电解质，而硝酸钠属于电解质，75%的酒精溶液、Fe（OH）3胶体、豆浆均为混合物，故答案为：硝酸钠；（2）容量瓶只能配制溶液，蒸馏烧瓶用于蒸馏分离，漏斗用于过滤分离，分液漏斗用于分液分离，故答案为：容量瓶；（3）根据m=nM可知，相同物质的量的O2和O3的质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，由N=nNA可知，分子数目之比等于物质的量之比=1：1；氧气所含氧原子数目为氧气分子2倍，臭氧所含氧原子数目为臭氧分子的3倍，故相同物质的量的O2和O3含有氧原子数目之比=12：13=2：3，故答案为：2：3；1：1；2：3；（4）CCl4和H2O分层，则选择分液法分离，故答案为：A；碳酸钙不溶于水，则选择过滤法分离，故答案为：B；碳酸钙高温分解生成CaO，则选择加热法分离，故答案为：F；碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法，故答案为：C；四氯化碳、甲苯互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：D19在实验室中严禁打闹，某几个同学在做实验中打闹而同时把盛有浓盐酸和盛固体KClO3的试剂瓶打破，使其在地上混合立即产生大量黄绿色气体，发生反应的化学方程式为：KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2+3H2O（1）该反应中的氧化剂是KClO3（2）在化学方程式上标出电子转移的方向和数目（3）如反应中转移了0.50mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为6.72 L（4）在清除碎片时某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：NaOH溶液 NaCl溶液 KBr溶液 NaHCO3溶液正确选择是（填试剂号数）【考点】氧化还原反应；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；化学实验安全及事故处理【分析】（1）含元素化合价降低的物质为氧化剂；（2）Cl元素的化合价由+5价降低为0，由1价升高为0；（3）由反应可知，转移5mol电子，生成3molCl2；（4）用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，应选弱碱性物质吸收氯气【解答】解：（1）KClO3中Cl元素的化合价降低，则KClO3为氧化剂，故答案为：KClO3；（2）Cl元素的化合价由+5价降低为0，由1价升高为0，该反应中转移5e，电子转移的方向和数目为，故答案为：；（3）由反应可知，转移5mol电子，生成3molCl2，如反应中转移了0.50mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为0.3mol22.4L/mol=6.72L，故答案为：6.72；（4）用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，应选弱碱性物质吸收氯气，只有符合，而碱性太强，抑制氯气溶解，反应生成有毒物质溴，故答案为：20某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：（1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为：B（填选项）A多加水配成较稀的溶液 B加入适量的水至能溶解的固体溶解即止（2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择 Na2CO3溶液 KOH溶液 AgNO3溶液 NaOH溶液 NaHCO3溶液 BaCl2溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为CE（填选项，多选、少选、错选都不得分）ABCDEF将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用是搅拌，使溶液受热均匀（3）利用（2）中所得的NaCl固体继续配制所需溶液在托盘天平上称量11.7g NaCl固体配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管（4）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最