2019届高考化学一轮复习电离平衡常数学案（含解析）.docx

电离平衡常数李仕才基础知识梳理1表达式(1)一元弱酸HA的电离常数：根据HAHA，可表示为Ka。(2)一元弱碱BOH的电离常数：根据BOHBOH，可表示为Kb。2特点(1)电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K值增大。(2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。例如，在25 时，K(HNO2)4.6104，K(CH3COOH)1.8105，因而HNO2的酸性比CH3COOH强。(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1K2K3，故其酸性取决于第一步电离。(1)H2CO3的电离常数表达式：Ka()(2)电离常数可以表示弱电解质的相对强弱()(3)电离常数只与温度有关，与浓度无关()(4)弱电解质的电离平衡右移，电离平衡常数一定增大()(5)电离常数大的酸溶液中的c(H)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H)大()(6)对于0.1 molL1的氨水，加水稀释后，溶液中c(NH)、c(OH)变小()(7)某一弱电解质，电离度越大，电离常数就越大()1H2CO3的电离平衡常数Ka14.3107，Ka25.61011，它的Ka1、Ka2差别很大的原因_(从电离平衡的角度解释)。答案第一步电离产生的H对第二步的电离起抑制作用2部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHH2SH2CO3HClO电离平衡常数(25 )K1.77104K11.3107K27.11015K14.4107K24.710113.0108按要求回答下列问题：(1)HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_。(2)同浓度的HCOO、HS、S2、HCO、CO、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为_。(3)按要求书写下列离子方程式将少量Na2CO3溶液滴加到HCOOH溶液中_。将少量CO2气体通入NaClO溶液中_。将少量CO2气体通入到Na2S溶液中_。答案(1)HCOOHH2CO3H2SHClO(2)S2COClOHSHCOHCOO(3)2HCOOHCO=2HCOOH2OCO2ClOCO2H2O=HClOHCOCO2H2O2S2=2HSCO题目分类（分析）题组一应用电离常数判断酸性强弱1(2018长沙质检)已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数(25 )，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是()AK(HF)7.2104BK(HNO2)4.91010C根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HFHNO2HCNDK(HCN)K(HNO2)K(HF)答案B2(2018河南省实验中学检测)体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数_(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是_。答案大于稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大，酸性强，电离平衡常数大解析稀释100倍，HX、CH3COOH溶液的pH变化均小于2，二者均为弱酸，酸性HXCH3COOH。题组二判断微粒比值的大小3将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()Ac(H) BKa(HF)C. D.答案D4常温下，将0.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀释，请填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”“变小”或“不变”)。(1)_；(2)_；(3)_；(4)_。答案(1)变小(2)不变(3)变大(4)不变题组三电离常数的有关计算5(2017北京西城市模拟)已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A该溶液的pH4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离常数约为1107D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍答案B6碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5105 molL1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCOH的电离常数K1_(已知：105.602.5106)。答案4.2107反思总结有关电离平衡常数计算的答题模板(以弱酸HX为例)HX HX起始/mo