原子结构的模型(第2课时).ppt

第3节 原子结构的模型 第2课时,物质微观结构层次,物质,分子,原子,原子核,电子,质子,中子,带个单位的正电荷,带个单位的负电荷,个单位的质量,个单位的质量,质量几乎为,不带电,(带正电),(带负电),(电中性),分析表格，可得出什么结论？,（1）核电荷数质子数核外电子数。 （2）中子数不一定等于质子数。 （3）原子内可以没有中子。 （4）原子的种类不同，质子数不同。,你觉得原子的种类应该由原子中的什么数目决定呢？,具有相同的质子数（即核电荷数） 的同一类原子的总称为元素。,氧元素就是所有氧原子的总称,例题：下列说法正确的是（ ）,D,元素是一类原子的总称，所以元素只有种类，没有个数。如：只能说氧元素，而不能说一个氧元素,A、水是由氢分子和氧原子构成的 B、水是由两个氢元素和一个氧元素组成的 C、水的由氢和氧两种原子构成的 D、一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的,氧的3种原子的原子核有什么不同？,A原子核中有 个质子， 个中子； B原子核中有 个质子， 个中子； C原子核中有 个质子， 个中子。,8,8,8,8,9,10,原子核内 相同、 不相同的同类原子统称为 。,质子数,中子数,同位素原子,氧的3种同位素原子其核外电子各有几个呢?,都为8个,元素是同位素原子的总称,同位素原子是一种 元素的不同种原子。,氧的同位素原子是氧元素的 不同种原子。,如何区分同位素原子中的 不同种原子呢？,1个质子0个中子 1个电子,1个质子1个中子 1个电子,1个质子2个中子 1个电子,1个,2个,3个,质子数,原子质量=质子数+中子数,考考你,写出氧元素的三种同位素原子的符号? ( 氧元素的元素符号为O ),质子数（Z）和中子数（N）的总数 即：A = Z + N （质量数）,表示某种元素(用元素符号表示,以后学),R：,Z：,表示这种元素的质子数（核电荷数）,A：,为了区分元素的同位素原子,有时把质子数和中子数的总数标出来以示区别。,如氧(O)的3种同位素原子可表示为O-16 、O-17、O -18 。,铀( U) 的3种同位素原子可表示为U、U、 U 。,氢(H)的3种同位素原子可表示为氕( )、氘 ( )、氚( )。,大多数元素都有同位素原子，如汞元素就有7种稳定的同位素原子。,利用碳-14同位素测定年代,常见元素的同位素及其符号和用途,示踪,研究同位素原子的意义,同位素原子在工业、农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用,原子的同位素的应用,实验现象?,钠和氯气的反应过程中，钠和氯气之间究竟发生了什么变化？为什么会有白色的固体物质生成？,实验（钠和氯气的反应）,钠剧烈燃烧，发出苍白色火焰，生成白烟，反应结束后生成白色固体。,钠原子失去电子而氯原子 得到电子，试分析得失电 子之后各自的带电情况：,钠原子失去电子成为带正电的微粒,氯原子得到电子成为带负电的微粒,把带电的原子叫 。,，叫钠离子。 ，叫氯离子 。,带正电的原子。 带负电的原子。,离子,阳离子：,阴离子：,e,+,钠原子,氯原子,氯化钠,1.我们把带电的原子（或原子团）叫离子,带电的原子离子,2.离子也是构成物质的一种微粒。,3.构成物质微粒共有( )。,请根据以上模型说说氯化钠的形成过程,分子、原子、离子,1.氕、氘、氚三种原子具有相同的（ ） A. 原子质量 B. 原子核结构 C. 核电荷数 D. 中子数,C,2.我国在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源氦-3。氦-3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为（ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 6,B,3.原子在形成离子过程中发生变化的是（ ） A. 原子核 B. 质子数 C. 中子数 D. 电子数,D,4.下列微粒属于同种元素的有 ，带 电的微粒是 。,A、B、C,C、D,5、某原子的核内质子数为18，中子数比电子数多4， 则该原子中所含微粒总数（质子、中子、电子） 为（ ）。,58,6、一个离子转变为原子，发生的变化是（ ） A、失去一定数目的电子 B、得到一定数目的电子 C、不得电子也不失电子 D、可能得到电子也可能失去电子,D,7、原子的种类决定于（ ）,质子数,8、一个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子， 则1个水分子中的质子总数是（ ）， 电子总数为（ ）中子总数为（ ）,10,10,8,9、一种原子的核内有6个中子和6个质子，另一种 原子的核内有7个中子和6个质子，则它们不相同 的是 （ ） A、核外电子数 B、原子的质量 C、核电荷数 D、原子所带的电量,B,10.美国在2003年对伊拉克战争中，不顾全世界人民的 反对，投放了大量的贫铀弹，贫铀弹中的铀元素核 电荷数为92，相对原子质量为238