原子结构的模型2课时.ppt

第三节 原子结构的模型（二）,课前练习,原子,质子,核外电子,中子,原子核,（+）,（）,（+）,1、核电荷数?,不带电,2、原子核内哪些微粒数目是相等的？,氧原子 8个质子,碳原子 6个质子,氢原子 1个质子,氦原子 2个质子,硫原子 16个质子,氯原子 17个质子,1、科学上把具有相同的质子数（即核电荷数）的一类原子总称为元素。,例如：我们把质子数为8的氧原子总称为氧元素。氧分子、二氧化碳分子、水分子中都有氧原子，且氧原子原子核内都有8个质子，属于同一类 元素。,同种元素的原子核电荷数一定相同， 不同种元素的原子核电荷数一定不同， 元素的种类由原子中的核电荷数决定。,2、元素的特征：,读图：,（1）A原子核中有_个质子， _个中子。 （2）B原子核中有 _个质子，_个中子。 （3）C原子核中有_个质子，_个中子。,8,8,8,9,8,10,他们是同一种元素吗？这三个原子完全一样？,是同一元素，因为质子数相同，都是氧元素 他们不一样，因为中子数不同,3、原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素（原子）。,如原子核内质子数是8个的所有原子（不管中子数是多少）都是氧原子，都是氧元素的同位素原子。,元素与同位素的区别： 元素是同位素的总称， 同位素是一种元素的不同种原子。,左下角数字表示质子数，左上角数字表示质子数和中子数的总数。,【思考】 氧的三种同位素原子其核外电子各有几个？完成下表并说说原因。,8,8,8,1,1,1,常见元素的同位素及其符号和用途,示踪,4、原子的同位素的应用,四、带电的原子离子,【现象】 钠剧烈燃烧，产生白烟，反应结束后瓶内有白色固体。,钠原子失去一个电子成为一个带正电的微粒叫钠离子,氯原子得到一个电子成为一个带负电的微粒 叫氯离子,1.我们把带电的原子（或原子团）叫离子,2.离子也是构成物质的一种微粒。,3.构成物质微粒共有分子、原子、离子。,四、离子,阳离子：,带正电的原子或原子团。,阴离子：,带负电的原子或原子团。,练习：,1、氕、氘、氚三种原子具有相同的（ ） A、原子质量 B、原子核结构 C、核电荷数 D、中子数,C,2、 我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源氦3。氦3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为（ ） A、1 B、2 C、3 D、6,B,3有两种原子，所含的质子数相同，下列说法正确的是 （ ） A它们属于同种元素 B它们属于不同种元素 C它们属于同种原子 D以上叙述都不对 4氕、氘、氚三种原子的_相同，互为_。,A,质子数,同位素原子,5具有相同_的同类原子总称为元素，铁钉、铁锈中都含有_。 6.元素的种类决定于原子的 （ ） A中子数 B质子数 C相对原子质量 D电子数 7.下列有关氯化钠的叙述正确的是 （ ） A氯化钠由氯化钠分子构成 B氯化钠由钠原子和氯原子构成 C氯化钠由钠离子和氯离子构成 D以上叙述都不对,核电荷数,铁元素,B,C,8.图17是水分子分解示意图，该图说明了 （ ） A水由氢气和氧气组成 B水由水原子构成 C水分子中含有氢分子和氧分子 D水分子在化学反应中可以再分,图17,D,9.科学家制造出原子核内质子数为112的新原子，关于该新原子的下列叙述正确的是 （ ） A其核内中子数为112 B其核外电子数为112 C原子带正电荷112个 D以上都不对 10.下列叙述正确的是 （ ） A二氧化碳是由碳和氧气组成的 B1个二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的 C二氧化碳是由碳原子和氧原子组成的 D二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的,B,B,11.下列有关原子的说法正确的是 （ ） A原子是不可再分的最小微粒 B原子都是由质子、中子和电子构成的 C原子的类别是由原子核内的质子数决定的 D以上说法都不确切 12.下列叙述正确的是（ ） A、 属于同位素不同原子即其核电荷数相同但核外电子数不同。 B、 属于同位素不同原子即其核电荷数相同但中子数不同。 C、 属于同位素不同原子即其核外电