探索酸的性质(第3课时).ppt

第2节 探索酸的性质,第3课时,a. 盐酸（HCl）的个性,三、酸的个性,1、盐酸是氯化氢的水溶液，化学上也叫氢氯酸，化学式_，式量为_ 。,2、物理性质： 纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性和腐蚀性，一般密度是1.19g/cm3。 (打开瓶盖，有白雾产生） 工业盐酸常因含有杂质（FeCl3）而呈黄色。,36. 5,HCl,3、用途：常用于制药、试剂、金属除锈及制造其它化工产品，是胃液中的主要成分，帮助消化。,打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何形成的？如果浓盐酸敞放置，会发生什么变化？,答：打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的。 如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。,思考：,三、酸的个性,a. 盐酸（HCl）的个性,实验：在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，又观察其现象。,现象：,化学方程式：,HCl+AgNO3= AgCl+HNO3 白色沉淀,有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。,三、酸的个性,a. 盐酸（HCl）的个性,Na2C03+2AgNO3=Ag2C03+2NaN03 Ag2C03+2HN03=AgN03+H20+C02,Cl的检验： 滴加几滴AgNO3溶液，如果能产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该物质中就含有Cl。,Na2C03溶液,检验Cl时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32等杂质离子的干扰。因为CO32与AgNO3溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但溶于稀硝酸。,b、硫酸的个性,如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院.,1. 硫酸的化学式_ ，式量为_ 。,98,H2SO4,2.纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体,纯硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3 ，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98%。,3.浓硫酸具有很强的腐蚀性。,4.浓硫酸具有脱水性.,用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓硫酸具有脱水性.,5.浓硫酸具有吸水性.,浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具有吸水性.,b、硫酸的个性,思考: 浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途?,浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。,浓硫酸能干燥： H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2 等,b、硫酸的个性,6.浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热,在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。,b、硫酸的个性,错误操作： 由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时， 放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。,正确操作： 把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。,b、硫酸的个性,思考：浓硫酸的脱水性与吸水性相同吗？,吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。,脱水性： 是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素（21），生成水。,b、硫酸的个性,c. 硝酸,1.浓硝酸具有挥发性。,2.浓硝酸具有腐蚀性。,3.浓硝酸见光易分解， 故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内。,课堂练习,下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是（ ） A. CO2 B. N2 C. SO2 D. NH3,在某溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，该溶液中（ ） A. 一定含有SO42- B. 一定含有Ag C . 一定含有Ag和 SO42- D. 可能含有Ag或 SO42-,B,D,3.鉴定溶液中的硫酸根离子可用( ),A.石蕊试液 B.氯化钾溶液 C.氯化钡溶液和稀硝酸 D.硝酸,C,4.下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是( ),A.锌粒, B.紫色石蕊试液, C.氢氧化钾溶液, D.氯化钡溶液.,D,5.在空气中打开试剂瓶瓶塞时,瓶口有白雾生成的是( ),A.浓盐酸 B.浓硫酸, C.酒精, D.蒸馏水,A,闻气味的方法扇气