山东省烟台二中2018_2019学年高一化学10月月考试题.docx

2018-2019学年度高一10月月考化学试卷可能遇到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 S-32 Mg-24 Na-23 Ne-20一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。）1、下列物质属于纯净物的是：（ ）A、液氯 B、氯水 C、盐酸 D、漂白粉2、下列氧化物的叙述，正确的是( )A、金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物氧化物C、碱性氧化物都能与水化合生成相应氢氧化物D、酸性氧化物都能与水反应生成相应的含氧酸3、下列各组中的两种物质作用时，反应条件改变， 不会引起产物种类变化的是（ ）ANa和O2 BCa(OH)2和CO2 CFe和HCl DC和O24、某溶液含有NaCl、K2SO4、KCl三种溶质，c（Cl）为0.4molL1、c（K+）为0.7 molL1、c（Na+）为0.1 molL1则该混合溶液中硫酸根离子浓度为（）A0.1 molL1 B0.2 molL1 C0.3 molL1 D0.4 molL15、标准状况下，6.72L NH3 1.2041023个 H2S 5.6g CH4 0.5mol HCl ，下列关系正确的是（ ）A、体积大小: B、原子数目: C、密度大小： D、质量大小： 6、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，晾在空气中，过一段时间，漂白效果更好的原因可能是（）A漂白粉被氧化了 B有色布条被空气中的氧气氧化了C漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClOD漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大7、下列物质中，不能使紫色石蕊试液变成无色的是（ ）A. Cl2 B. NaClO C. Na2O2 D. NaOH8、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体(粉末),下列有关叙述不正确的是( )A. 表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B. “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C. 最后变成碳酸钠粉末D. 该过程的所有化学反应均为氧化还原反应9、在两个容积相同的容器中，一个盛有HC1气体，另个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是A.原子数 B.质子数 C.质量 D.密度10、6.021023mol-1为阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是（ ）A.22.4 L N2所含的分子个数为6.021023B.标准状况下，22.4 LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为26.021023C.4时，22.4L水含水分子个数为6.021023D.20 g Ne含原子个数为6.02102311、下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是( )A. FeCl2 B. CuCl2 C. HCl D. 过氧化钠12、某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）该硫原子的相对原子质量为12a/b m g该硫原子的物质的量为m/(aNA) mol该硫原子的摩尔质量是aNA g a g该硫原子所含的电子数为16NAA. B. C. D. 13、下列溶液中Cl-浓度最大的是( ) A1 L 0.1 molL-1 KCl溶液 B0.2 L 1 molL-1的盐酸溶液C0.1 L 0.1 molL-1的AlCl3溶液 D0.3 L 0.1 molL-1的MgCl2溶液14、下列关于胶体的认识错误的是（ ）A. 除去淀粉胶体中的氯化钠杂质可将其放入半透膜中置于流动的水中B. 纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米（1nm=10-9m），因此纳米材料属于胶体C. 往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D. 水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷15、下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）A漂白粉密封保存于阴凉干燥的地方 B少量的金属钠保存在煤油中C盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞 D新制的氯水保存在无色试剂瓶中16、将 0.1 molL-1的K2SO4溶液、 0.2 molL-1的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合液中的K+、Al3+、SO42-的浓度分别为 0.1 molL-1、 0.1 molL-1、 0.2 molL-1，则所取的K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者体积比( ）A.1:1:1 B.2:1:2 C.1:1:2 D.2:1:117、在密闭容器中充入体积比为11的CO2和CO的混合气体，这时测得容器内的压强为p1，若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2固体，不断用电火花燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为p2，则p1和p2之间的关系是 ()Ap18p2 Bp14p2 Cp12p2 Dp1p218、在标准状况下，将A气体V L （摩尔质量是M gmol1）溶于0.5L水中，所得溶液的密度为a gcm3，则此溶液的物质的量浓度为（）A molL 1 B molL 1 C molL 119、有3份等量的烧碱溶液，第1份直接与盐酸反应；第2份稀释一倍，再与盐酸反应；第3份通入适量的CO2后，再与盐酸反应若盐酸的浓度相同，完全反应时消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是（ ）AV1=V2=V3 BV1V3V2 CV2V3V1 DV1V2V320、将5.6 LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后,得到3.36L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为( ) A.3.8 g B.4.8 g C.5.4 g D.6.6g21、在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.6克，若改充氮气，其质量为66克，则容器的容积为（）A11.2L B5.6L C4.48L D2.24L22、 已知某饱和溶液的：溶液的质量 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的摩尔质量 溶质的溶解度 溶液的密度，从上述条件的组合中，不能用来计算溶液物质的量浓度的是（）A B C D23、金属钠着火时，应选用的灭火剂是()A水 B泡沫灭火器 C沙土 D煤油24、设NA为阿伏加德罗常数。如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（ ）A B C D二、填空题（本题有4小题，每空2分，共46分）19、已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为 g/cm3，质量分数为w%，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g。(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度_。(2)用w、表示溶液物质的量浓度_。 (3)用c、表示溶液的质量分数_。(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度_。20、实验试用固体烧碱配制480mL 0.10molL-1的NaOH溶液（1）配制过程中，一定不需要使用的仪器是（填写代号）_A烧杯 B试管 C玻璃棒 D.1000mL容量瓶E锥形瓶 F胶头滴管 G.500mL容量瓶（2）需称量_g烧碱固体，固体应该放在_中称量（3）根据实验试的实际需要和（1）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_（4）定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线_ 时，改用 _ 加水至凹液面最低处与刻度线相切。（5）下列操作所配溶液浓度偏高的是 _A.氢氧化钠固体贮存时间过长变质 B.移液前，容量瓶中有少量蒸馏水C.移液前，容量瓶用0.10molL-1的NaOH溶液洗涤 D.定容时俯视刻度线（6）定容时，不小心液面超过刻度线，应该 _ A. 用胶头滴管吸出溶液至凹液面与刻度线相平 B. 加适量溶质C. 蒸发一部分溶剂 D. 重新配制21、 模拟呼吸面具中的反应原理设计用所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（050mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。（1）图中各装置接口连接顺序是_（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）。（2）装置C中放入的反应物是_和_。（3）装置A的作用是_，装置B的作用是_。（4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中应注意_和_（填字母编号）。a视线与凹液面最低处相平 b等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数c读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平d读数时不一定使甲乙两管液面相平22、某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。(1)装