高一化学苏教版必修一专题归纳整合一.ppt

请分别用一句话表达下列关键词： 碱性氧化物 酸性氧化物 氧化还原反应 胶体 物质的量 摩尔 阿伏加德罗常数 摩尔质量 摩尔体积 物质的量浓度 电解质 非电解质 容量瓶 质量数 核素 同位素 提示 碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。 酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。 氧化还原反应：有元素化合价发生变化的反应。,专 题 综 合 检 测,胶体：分散质粒子的直径在109107 m之间的分散系。 物质的量：表示微粒数目多少的物理量，只用来表示微观粒子。 摩尔：是物质的量的单位，用符号mol表示，阿伏加德罗常数个微粒称为1 mol。 阿伏加德罗常数：0.012 kg C12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，用NA表示。 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，在数值上等于相对原子(或分子)质量，其单位为gmol1。 摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积称为摩尔体积，标准状况下的气体摩尔体积为22.4 Lmol1。,物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。其单位为molL1。 电解质：溶于水和熔化状态下能导电的化合物。必须是纯净物，如氯化钠是电解质，氯化钠溶液就不属于电解质。 非电解质：溶于水和熔化状态下均不能导电的化合物。如常见的非金属氧化物(SO2、CO2等)。 容量瓶：配制一定物质的量浓度的溶液专用仪器。标有刻度线、温度和容积。用前要检查是否漏水。 质量数：相对原子质量取整数的近似值，在数值上等于质子数和中子数之和。 核素：具有一定质子数和中子数的某种原子。 同位素：同一种元素的不同核素之间的互称。,1四大基本反应类型与氧化还原反应类型有何关系？ 提示,阿伏加德罗定律及其推论的内容 提示 同温同压下，气体的物质的量之比分子数之比体积比；同温同压下，气体的密度之比与摩尔质量之比成正比。 胶体、溶液、浊液之间的本质区别以及胶体的鉴别方法 提示 三种分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小不同；胶体可用丁达尔效应鉴别。 常见的物质分离与提纯的方法有哪些？ 提示 过滤、蒸发、蒸馏、分液、洗气。,2,3,4,焰色反应的步骤及注意事项 提示 焰色反应的步骤可分为：洗(将铂丝用稀盐酸洗净)、烧(将铂丝在火焰上灼烧至无色)、蘸(蘸取待测试剂)、烧(在火焰上灼烧，观察焰色)、洗(将用后的铂丝再用盐酸清洗，并灼烧至火焰无色)。 配制一定物质的量浓度溶液的步骤有哪些？ 提示 计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容。 原子的表示方法及各微粒数之间的关系如何？ 提示 原子常用ZAX表示，A表示质量数，Z表示质子数，AZ中子数。 阳离子：质子数电子数电荷数；阴离子：质子数电子数电荷数,5,6,7,物质的量与质量、个数、气体体积(标准状况)、物质的量浓度之间的关系 提示,1,2物质的分离与提纯方法的选择依据。 提示,3常见的离子(H、OH、CO32、SO42、Cl)是如何 检验的？ 提示,物质的量是高中化学学习的基础，是整个高中阶段学习过程的工具，在高中教材中占有不可替代的作用，质量、个数、气体体积、物质的量浓度与物质的量之间的换算关系；阿伏加德罗定律的应用；物质的量浓度的配制及计算是其主要内容，具体考察的角度及方向如下：,学科思想培养一 物质的量及其计算命题角度及解题指导,方向一 NA的综合考查 【知识基础】 NA题就是考查物质的量与质量、个数、气体体积、物质的量浓度之间换算的综合题，要注意他们之间换算的条件。NA指代的是阿伏加德罗常数，NA个微粒就是1 mol该微粒。另外还要特别关注原子中质子数、电子数的分析，如NA个钠原子中含有11NA个电子。 【解题指导】 和气体体积进行换算时要注意表明状态(标准状况)；与物质的量浓度进行换算时，要注意物质的量是溶质的，体积是溶液的(不是溶剂的)。,用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 ( )。 A常温常压下，11.2 L Cl2中含有的分子数为0.5NA B标准状况下，11.2 L H2O中含有的分子数为0.5NA C1.8 g NH4中含有的电子数为10NA D0.5NA个O2分子的物质的量为0.5 mol 解析 常温常压不是标准状况，故11.2 L Cl2其物质的量不是0.5 mol，A项错误；标准状况下，水为液态，B项错误；1.8 g NH4物质的量为0.1 mol，含有电子数为NA(注意电子数与电荷数的区别)，C项错误。 答案 D,【例1】,方向二 阿伏加德罗定律及推论的应用 【知识基础】 阿伏加德罗定律就是在同温同压下，相同体积的任何气体，其物质的量相同。由此可推导出同温同压下：(1)气体的体积比等于分子数比等于物质的量比；(2)气体的密度与摩尔质量成正比。 【解题指导】 在运用阿伏加德罗定律及其推论时，要注意两点：一是只有气体才适用；二是要注意同温同压的条件下才适用。,现有两种氧原子 168O和 188O，它们可分别形成16On和18Om两种气体单质。请完成下列问题： (1)1 mol 16On中所含的中子的物质的量为_mol，1 mol 18Om中所含的中子的物质的量为_mol。 (2)若在同温、同压、同体积时，16On和18Om的中子数之比为65，则nm_。 解析 (1)1个16On、18Om中分别含中子数为8n、10m，故1 mol 16On、18Om所含中子的物质的量分别为8n mol、10m mol。 (2)根据阿伏加德罗定律，同温、同压、同体积的16On、18Om，二者的物质的量相等，所含中子数之比为8n10m65，从而可推出nm32。 答案 (1)8n 10m (2)32,【例2】,方向三 物质的量浓度配制的误差分析 【知识基础】 在进行误差分析时，要清楚容量瓶的使用要求及注意事项，容量瓶是为精确配制一定物质的量浓度的溶液而使用的仪器，其上面有刻度线、容积和温度。定容时不能超过刻度线，移液时温度不能高于25 ，读数时要平视刻度线，容量瓶使用前要清洗(可以有水)，但不能用待装液润洗。,【解题指导】,下列操作对最终结果的误差影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (1)配制一定浓度的NaOH溶液时，称量时砝码放在左盘，并移动游码_。 (2)配制一定浓度的NaOH溶液时，称量的是在空气中长时间放置的氢氧化钠_。 (3)配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，定容后上下颠倒摇匀，发现液面低于刻度线，又加入少量蒸馏水_。 (4)用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，用量筒量取浓盐酸时仰视读数_。,【例3】,解析 (1)称量时药品与砝码放反位置，并移动游码，使称量的NaOH固体偏小