金属的化学性质——钠.ppt

金属的化学性质钠,化学（师范） 08级二班 张英,说课的内容,一、教材分析,1.1 教材的地位和作用 本节是在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，介绍具体的元素化合物知识。这一章介绍金属及其化合物，下一章介绍非金属及其化合物。金属元素、非金属元素及其化合物构成了许许多多的物质，从而形成丰富多彩的世界。 元素化合物的知识是中学化学的基础，也是学生以后在工作和生活中经常要接触，需要了解和应用的基础知识。这些知识可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为化学2介绍的物质结构，元素周期律，化学反应与能量等理论知识打下基础 。,一 一、教材分析,1.2 教材内容和特点 内容 钠的物理性质 钠的化学性质 钠的存在和主要用途 特点 教材为边讲边做实验模式，重视通过实验给学生以感性认识，并通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同讨论得出有关结论，获取新的知识。 重视知识的综合运用，通过对知识的综合运用来加深学生对所学知识的理解。,一、教材分析,1.3 教材的重点和难点 重点：从钠的原子结构认识钠的化学性质 难点：对实验现象的观察和分析,二、学情分析,2.1 知识储备 初中化学中已介绍了铁等金属，以及碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠等钠的化合物知识，为金属化学性质的知识奠定了基础 在高中教材第一章从实验学化学，第二章化学物质及其变化中，学生已学习了物质的量，离子反应，氧化还原反应，对概念有了初步的了解和运用的经验。,二、学情分析,2.2 思维特点 学生学习化学的时间较短，学习程度较浅，且受高一这一年龄段学习心理和认知结构的影响，分析问题，总结归纳的能力有限。 青少年学习化学的热情比较高，有强烈的求知欲和好奇心，爱发表自己的见解：而且受环境影响大，可塑性强。,三、教学目标,3.1 认知目标 使学生认识钠是一种很活泼的金属 掌握钠的化学性质 了解钠的物理性质，存在和用途 3.2 能力目标 通过钠的有关实验以及对实验现象的分析，培养学生的观察能力和思维能力。 3.3 情感目标 通过课堂活动参与，通过演示实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。,四、教法与学法,4.1 教法 教学时主要采用设问激疑、实验探究、分析归纳总结的教学方法。 多媒体和实物投影辅助教学手段增强直观性，增加课堂容量，提高学习效率。 联系上一章的氧化还原反应等有关知识，引导学生在知识应用时更好的理解氧化还原反应的原理。 将钠的性质与其结构、用途等联系起来进行教学。,四、教法与学法,4.2 学法 引导学生如何观察钠的实验现象，根据现象分析得出钠的性质，了解元素化合物知识的学习方法。 使学生了解物质的性质是其内部结构的反映，用途是由其性质决定的。充分调动学生的学习积极性，把老师的认知结构轻松的转化为学生的认知结构。,五、教学过程,引入新课,明确目标,实验研究,提出问题,归纳总结,提出练习,明确目标,观察现象,分析现象,归纳总结,阅读教材,理解迁移,教学序 目标 学习序,物理性质 化学性质,保存 存在 用途,5.1 创设情景 导入新课 5.2 明确目标 学有方向,引出钠,给出碱金属原子结构示意图 得出碱金属概念 指出代表元素钠,明确目标,性质1的学习,5.3 实验入手、探索新知,演示分析观察总结,【实验3-1】 观察金属钠 【实验3-2 】钠与水的反应 【实验3-3 】验证钠与水反应生成氢气 【实验3-4】 钠与氧气的反应,钠的性质,评价方式：活动表现评价,【实验3-1】观察金属钠,钠的取用,【实验3-2】钠与水的反应,实验探究,【实验3-3】 验证钠与水反应生成氢气,实验仪器：烧杯 试管 镊子 酒精灯 实验药品：金属钠 水 酚酞,改进一,实验仪器：带有阀的导管 橡皮塞 硬质玻璃管 橡胶管 圆形漏斗 大头针 火柴 实验药品：金属钠 水 酚酞 实验设计及步骤：,改进二,【实验3-4】钠与氧气的反应,钠在空气中能否燃烧，若能，那生成的物质是 Na2O吗？ （正确指导学生观察实验现象，回忆初中铁燃烧的实验 目的：使学生在知识认知上对比迁移） 实验设计及步骤： 新切黄豆大小的金属钠，放入燃烧匙里，加热，当钠熔化且快燃烧时停止加热，观察反应物的颜色和状态。,？,思考：,钠能否与酸反应，若能，请分析反应的剧烈程度；若不能，说明理由。 钠与HCl的反应： 2Na + 2HCl2NaCl+H2 2Na+2H+ Na+ +H2 (离子方程式的回顾),分析：反应中钠的化合价变化，失电子， 表现出还 原性,与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 在常温时：4NaO22Na2O （白色固体） 在点燃时：2NaO2=Na2O2 (淡黄色粉末）,与氯气反应： 2Na +Cl2=2NaCl （条件：点燃）,原因：分析表现还原性质的原因 结论：结构决定性质,课后思考：,提问,1.钠为什么要保存在煤油中 钠为什么能保存在煤油中？ 2.自然界中的钠以何种形态存在， 为什么？ 3.钠的主要用途有哪些？,查阅资料,总结,5.4 归纳总结 形成网络,钠,钠的物理性质,钠的化学性质,钠的存在、用途、保存,研究物质的方法： 结构 性质,存在、用途、 保存、制备,五、教学过程,引入新课,明确目标,实验研究,提出问题,归纳总结,提出练习,明确目标,观察现象,分析现象,归纳总结,阅读教材,理解迁移,教学序 目标 学习序,物理性质 化学性质,保存 存在 用途,5.5 复习巩固、理解内化,1.下列物质能用于扑灭金属钠着火的是（ ） A 水 B 沙子 C 煤油 D 湿布 设计目的：检验综合知识运用能力 2 .Na与水反应的现象与钠的性质无关的是（ ） A 钠的密度小于水 B 钠的熔点较低 C 钠的硬度较小 D 钠的还原性强 设计目的：强化钠的性质记忆 3. 用双线桥标出电子转移情况 （把与H2O反应方程式改写成离子式） 2Na +Cl2=2NaCl 2Na+2H2O=2NaOH+H2 4NaO22Na2O 2NaO2=Na2O2 设计目的：巩固氧化还原反应和离子反应,思考,将一块Fe放在CuSO4溶液中，将一块Na放在CuSO4溶液中，二者的现象是否相同？方程式分别是： 设计目的：能力提升，钠与水反应的实质，钠与盐反应先水后盐,六.板书设计,金属钠的性质 一、钠的物理性质：白 低