高考化学盐类的水解复习.ppt

第 11 讲 盐类的水解,第二单元,化学基本理论,在水溶液中_电离出来的离子跟水所电离出来的_或 _结合生成_的反应。,H+,考点 1,盐类的水解,1盐类的水解,(1)概念,盐,OH-,弱电解质,(2)实质,中和反应,盐类水解破坏了水的电离平衡，是_的逆反应。 (3)特点 微弱，一般盐类水解是很微弱的，进行程度小；,NH3H2OH+；,钠水解：_,_；,可逆，一般盐类水解是可逆反应，部分彻底双水解除外；,盐类水解是_反应；,吸热,盐类水解促进了水的电离。 (4)盐类水解离子方程式的书写,H2O,一般盐类水解是可逆反应，要用“_”表示； 多元弱酸盐分步水解，一般以第一步水解为主，如碳酸,NaHCO3 与 AlCl3 混合：_。,完全进行的双水解用“=”，且要标物质状态符号，如,2盐类的水解规律及影响盐类水解的因素 (1)盐类的水解规律,盐类的水解规律可概括为“不弱不水解，有弱才水解，越 弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，都弱相对定”。,酸,碱,酸,内因：盐类本身的性质。 外因 注意：相同条件下，多元弱酸正盐的水解程度远大于酸式 盐，双水解远大于一般水解。,(2)影响盐类水解的因素,3盐类水解的应用 盐类水解的应用主要在于利用其原理，或促进水解或抑制 其水解。 (1)制备纳米材料。用 TiCl4 制备 TiO2，如：,(2)制备 Fe(OH)3胶体，如：,(3)明矾、氯化铁等净水，如：,(4)泡沫灭火器原理，如：,(5)纯碱溶液清洗油污，如 Na2CO3 水解显碱性。,(6)施用化肥，如普钙主要成分 Ca(H2PO4)2、氨态氮肥不,能与草木灰(K2CO3)混合。,(7)某些盐溶液加热蒸干得不到其溶质固体，如 FeCl3 溶液,加热蒸干时得到的是 Fe2O3 等。,(8)某些试剂的实验室贮存，如 Na2CO3、Na3PO4、Na2SiO3,不能用磨口玻璃塞。,(9)易水解的盐溶液的实验室配制和储存，如配制 FeCl3 溶,液时加盐酸，类似的还有 CuSO4、AgNO3等。,1压强对水解平衡有什么影响吗？ 答：一般没影响。,答：没有，这时是醋酸根的水解和醋酸的电离处于一个平 衡体系中，我们把它称为水解平衡。,),1下列过程或现象与盐类水解无关的是( A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈 C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味 答案：B,2下列物质的溶液呈碱性的是(,),BNa2SO4 DCH3COOH,ANa2CO3 CNH4NO3,答案：A,考点 2,溶液中离子浓度关系,1溶液中的守恒 以 Na2CO3 溶液为例，讨论溶液中各离子存在的守恒关系。 (1)电荷守恒：溶液呈电中性，各阳离子所带的正电荷总量 和各阴离子所带的负电荷总量应相等，表现在离子浓度关系上 就是电荷守恒。 电荷守恒： _。 (2)物料守恒(也称原子守恒)：碳酸钠溶液中，Na 和 C 元素 的物质的量关系是 21，由于碳酸根的水解，C 在溶液中有不 同存在形式，但不同存在形式的 C 浓度的和是不变的和 Na 的 比仍然是 21，表现在各粒子浓度关系上就是物料守恒。,物料守恒：_。,质子守恒：_ _。,NH4Cl溶液离子浓度大小顺序：_。,CH3COONa离子浓度大小顺序：_,_。,(2)强酸弱碱盐和对应的弱碱的混合溶液(或者弱酸强碱盐、,弱酸的混合溶液),这种类型比较复杂，先研究最简单的一种情况： 物质的量浓度相等的 NH4Cl、NH3H2O 混合溶液中， _。,物质的量浓度相等的 CH3COONa、CH3COOH 混合溶液中， _。,(3)弱酸加入到强碱中使溶液呈中性(或弱碱加入到强酸中,使溶液呈中性),CH3COOH 加入到 NaOH 溶液中：,_。,(4)多元弱酸的酸式盐,注意：无论是上述哪种情况，酸式盐本身是完全电离的， 只是电离出来的弱酸离子又进一步发生水解和电离，而且只是 很少一部分。,NH3H2O加入到盐酸中：_。,1在氯化铵和氨水的混合溶液中存在哪些平衡？,答：有铵离子的水解平衡和一水合氨的电离平衡，还有水,的电离平衡。,2如何由电荷守恒和物料守恒推导质子守恒？,答：将电荷守恒和物料守恒相减，减去相同的离子即得质,子守恒。,热点 1,盐类水解的应用,盐类水解主要应用在判断盐溶液的酸碱性、比较盐溶液酸 碱性的强弱、判断溶液中离子能否大量共存、制备盐的途径选 择等方面。 【典例 1】蒸干 FeCl3 水溶液后再强热，得到的固体物质主,要是(,),AFeCl3 CFe(OH)3,BFeCl36H2O DFe2O3,热点 2,离子浓度大小比较、离子守恒,离子浓度大小比较及离子守恒的应用是高频考点，应利用 离子守恒和溶液的状态进行分析解答。 【典例 2】(双选)常温时，在 25 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液中 逐滴加入 0.2 mol/L 醋酸溶液，曲线如图 2111。有关粒,子浓度大小关系的比较正确的是(,),图 2111,解析：A 错误，因为阳离子浓度都大于阴离子浓度，电荷 不守恒；D 是电荷守恒，正确；水解是微弱的，B 中故 c(A-) c(OH-)；C 的等式不符合任何一个守恒关系。 答案：D,答案：AB,1(2009 年福建)在一定条件下，Na2CO3 溶液存在水解平衡：,A稀释溶液