高考化学一轮编习题九月小练（4）（含解析）.docx

人教版化学2019年高考一轮编习题：九月小练（4）一、选择题1、一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Kspcm(An)cn(Bm)，称为难溶电解质的溶度积。已知25 时，以下五种物质的Ksp：物质AgClAg2CrO4AgBrAgIAg2SKsp21010210125.410138.310176.31050颜色白色砖红色淡黄色黄色黑色现以0.1 molL1的AgNO3溶液测定某溶液中c(Cl)，适宜作滴定指示剂的物质是()AK2CrO4 BKBrCKI DK2S解析：若用AgNO3去滴定溶液中的Cl，则选用的指示剂与Ag反应生成物的溶解度应大于AgCl的溶解度，根据Ksp数据可知，只有Ag2CrO4的溶解度大于AgCl的溶解度，且Ag2CrO4为砖红色沉淀，颜色变化明显，故可用K2CrO4作该实验的滴定指示剂。答案：A2、H2CO3和H2S在25 时的电离常数如下：电离常数Ka1Ka2H2CO34.21075.61011H2S5.71081.21015则下列反应可能发生的是()ANaHCO3NaHS=Na2CO3H2SBH2SNa2CO3=NaHSNaHCO3CNa2SH2OCO2=H2SNa2CO3DH2SNaHCO3=NaHSH2CO3解析：电离常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序是：H2CO3H2SHCOHS，只有B项可以发生。答案：B3、用下列装置制取并收集NO2气体，其中最合理的是()解析：铜与浓硝酸反应的产物是NO2，其密度比空气的大，因此应利用向上排空气法收集NO2气体，导气管应长进短出，这样才能将装置中的空气排尽，且能防止倒吸，只有C项符合。答案：C4、下列说法正确的是()A按系统命名法，化合物的名称为2甲基4乙基戊烷B等质量的甲烷、乙烯、1,3丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少C苯酚、水杨酸()和苯甲酸都是同系物D三硝基甲苯的分子式为C7H3N3O6解析：A项，命名为2,4二甲基己烷，错误；B项，等质量的CxHy燃烧耗氧量多少是比较的值，的值越大，耗氧量越多，正确；C项，同系物的结构要相似，即具有相同的官能团，错误；D项，分子式为C7H5N3O6，错误。答案：B5、常温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是()序号pH1212溶液氨水氢氧化钠溶液A.两溶液中c(OH)相等B溶液的物质的量浓度为0.01 molL1C两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：D等体积的、两溶液分别与0.01 molL1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：解析：常温下，pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中，c(OH)相等，A项正确，由于NH3H2O是弱碱，故氨水的物质的量浓度大于0.01 molL1，B项错误；分别加水稀释10倍时，氢氧化钠溶液的pH变为11，而氨水的pH大于11且小于12，C项正确；等体积时氨水中溶质的物质的量大，分别与0.01 molL1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积，D项正确。答案：B二、非选择题在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)反应的H_0(填“大于”或“小于”)；100 时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在060 s时段，反应速率v(N2O4)为_molL1s1，反应的平衡常数K1为_。(2)100 时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 molL1s1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。aT_100 (填“大于”或“小于”)，判断理由是_。b列式计算温度T时反应的平衡常数K2_。(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_。解析：(1)由题意知，升温时混合气体的颜色变深，则c(NO2)增大，平衡N2O4(g)2NO2(g)向正反应方向移动，则说明正反应为吸热反应，即H0。由图中数据可知，v(N2O4)0.001 0 molL1s1，K10.36 molL1。(2)c(N2O4)减小，说明平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，应该是温度升高，即T100 ，由v(N2O4)计算出建立新平衡过程中c(N2O4)减小值，再计算出新平衡时c(N2O4)、c(NO2)，代入K的表达式中计算求得K2。(3)因为N2O4(g)2NO2(g)的逆反应是气体分子数减小的反应，所以增大压强，平衡向逆反应方向移动。答案：(1)大于0.001 00.36 molL1(2)a.大于反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高b平衡时，c(N2O4)0.040 molL10.002 0 molL1s110