四川省宜宾市第四中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题.docx

2019年春四川省宜宾市四中高一期中考试理科综合化学试题注意：本堂考试物理化学生物同堂分卷考试 每科100分 时间：150分钟可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23Mg-24A1-27Fe-56第卷（选择题，共48分）一选择题 本卷共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项最符合题意。1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）A.“84”消毒液的有效成分是NaC1O B.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维C.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 D.在汽车尾气系统中使用催化转化器，可减少CO、NOx等的排放2.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）24.0g镁与27.08铝含有相同的质子数B.密闭容器中，2.0molSO2和1.0molO2催化反应后分子总数为2NAC.标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的物质中含氢原子数为2NAD.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA3.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A.无色透明溶液: Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- B.0.1mol/LCuSO4溶液: Na+、NH4+、NO3-、A13+C.0.1mol/LNaOH溶液: Ca2+、Na+、SO42-、HCO3- D.0.1mol/LKI溶液: Na+、K+、ClO-、H+4.下列有关试剂保存的说法中,不正确的是（ ）A.金属钠保存在煤油中 B.保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉C.过氧化钠应密封保存 D.用棕色广口试剂瓶存放氯水5.下列叙述中正确的是（ ）A.氯化钠中混有少量单质碘杂质,可用加热的方法提纯B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.SO可使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了SO2的漂白性D.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥NH36.下列叙述正确的是（ ）A.将煤在空气中加强热使其分解叫做煤的千馏B.只用溴水一种试剂可鉴别苯.己烯.乙醇、四氣化碳四种液体C.向鸡蛋清溶液中滴加CuSO4溶液析出固体，加入足量蒸馏水后固体重新溶解D.油脂、糖类、蛋白质都是天然有机高分子化合物,都可以发生水解反应7工业合成氨的反应为：N2+3H22NH3，该反应在一定条件下的密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是（ ）A达到平衡时,反应速率：v(正)=v(逆)=0B使用催化剂可加快反应速率，提高生产效率C为了提高H2的转化率,应适当增大H2的浓度D若在密闭容器加入1molN2和过量的H2,最后能生成2molNH38W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与Y同主族,Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,X的原子半径在短周期元素中最大。下列说法正确的是（ ）A简单氢化物的稳定性：YZB简单离子的半径：ZYXWCX与其他三种元素均能形成离子化合物DY的氧化物对应的水化物均为强酸9在25和101kPa的条件下：对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是（ ）A断开1molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量化学键H-HCl-ClH-Cl键能(kJ/mol)436243431B生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量C由键能数据分析,该反应属于吸热反应D2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量低10下列关于金属冶炼的说法正确的是（ ）A由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产AlB可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁C炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热D金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定11下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是（ ）ANaOH溶于水 BNH4HCO3受热分解 CHCl溶于水 DI2的升华 12某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知电池的总反应为2H2+O22H2O，正极反应为O2+2CO2+4e2CO32。下列说法正确的是（ ）A该电池可在常温或高温时工作B负极反应为H2+2OH2e2H2OC该电池工作时负极有CO2生成D该电池供应1molH2O，同时转移1mol电子第卷（非选择题，满分52分）二、填空题（共52分）13（14分）下表是元素周期表的前四周期，请回答有关问题：（相关均用具体化学用语回答）1234（1）元素的简单离子半径大小顺序 ；在元素周期表位置 ；的简单氢化物和的氢化物混合形成的化合物电子式 。（2）其最高价氧化物水合物和的最高价氧化物反应的离子方程式 （3）用电子式表示元素和形成的化合物的形成过程 。（4）、的氢化物沸点最高的是 ，原因是 。 （5）由和组成最简单物质与O2和的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成燃料电池，写出电池的负极反应式 。14.（12分）铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体NH4Al(SO4)212H2O的工艺流程如图所示：请回答下列问题：(1)固体a的化学式为_，中反应的离子方程式为_。(2)中反应的化学方程式为_。从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)_、冷却结晶、过滤洗涤干燥等。(3)以1000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数98%的硫酸（密度1.84 gcm-1）_L(保留一位小数)。(4)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为11，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为_。15.(14分)氢气是未来非常理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O 2H2O2。制得的氢气可用于燃料电池、合成氨工业。回答下列问题：（1）分解海水时，_能转变为_能。生成的氢气用于燃料电池时，_能转变为_能。（2）某种氢氧燃料电池是用NaOH溶液作电解质，正极的电极反应式为_；若把燃料改为甲烷，负极的电极反应式为_。（3）氢气可用于合成氨。一定温度下，向2L 的密闭容器中加入1 molN2和 3molH2 发生反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g),2min时测得N2的浓度为0.3mol/L,5min时达到平衡，此时测得压强为开始时的3/4。则前2min用NH3表示的化学反应速率为_；平衡时，N2的转化率为_，混合气体的平均相对分子质量为_。16.(12分)如表为几种短周期元素的性质,回答下列问题:元素编号ABCDEFGH原子半径/10-1nm0.741.541.301.181.111.060.990.75最高或最低化合价-2+1+2+3+4，-4+5，-3+7，-1+5，-3(1)E元素在元素周期表中的位置是_；C元素与G元素形成化合物的电子式_ 。(2)D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应,其离子方程式为_。(3)B2A2中含有的化学键为_，该物质与水反应的化学反应方程式为_。(4)下列说法不正确的是_(填序号)。H的气态氢化物水溶液能导电，说明H的气态氢化物为电解质最高价氧化物对应水化物的碱性:BCDD的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水元素气态氢化物的稳定性:FAG2019年春四川省宜宾市四中高一期中考试理科综合化学试题答案一选择题1.C 2.C 3.B 4.D 5.A 6.B 7.B 8.C 9.D 10.D 11.B 12.C二综合题13.（4分）（1）S2-Na+Al3+（1分）;第二周期第IVA族（2分； （2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2分）（3） （2分）（4） HF（1分） HF分子间有氢键（2分）（5）CH4+10OH-8e-=CO3 -+7H2O （2分）14.（12分）（1） SiO2（1分）A1(OH)4-+CO2=Al(OH)3+HCO3-或A1O2-+CO2+2H2O=HCO3-+ Al(OH)3（2分）（2）A12O3+4H2SO4+2NH3=2NH4Al(SO4)2+3H2O （2分）蒸发浓缩（1分）（3）575.4（3分