《水的电离与》PPT课件.ppt

,第二节,水的电离与 溶液的pH,讨论： 纯水中有没有电离平衡？ 写出水的电离方程式。,在25时，1L纯水中（即55.56mol/L）测得只有10-7 mol H2O 分子发生电离。 求：该水中 CH+等于多少？COH-等于多少？ CH+和COH- 有什么关系？,一、水的电离：,c(H+)c(OH-)=KW（常数）,25时， c(H+)=c(OH-)=10-7molL-1。 KW=10-14,水的离子积常数 KW,问题：给纯水加热，其中c(H+)、c(OH-)如何变化？,水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的KW 增大。 实验测得：100时，KW = 10-12。,讨论： 在纯水中加入酸时，对水的电离有怎样的影响，c(H+)、c(OH-)如何变化？,加酸后的溶液中是否还存在OH- ？,如果改为加入碱又怎样呢？,溶液的酸碱性与cH+、cOH-的关系 阅读课本 P59,常温时，任何酸、碱、盐稀溶液的 c(H+)与c(OH-)的乘积都是 10-14,思考：水的离子积常数变化与什么条件有关？,水的离子积常数只与温度有关 温度越高，离子积常数越大。,常温时，溶液酸碱性与 cH+、cOH 的关系是：,中性溶液： cH+= cOH = 10-7 mol /l,酸性溶液： cH+cOH , cH+ 10-7 mol/l,碱性溶液， cH+ 10-7 mol/l,2、在c(H+)=10-2的盐酸中，OH-浓度是多少？其中水电离出来的H+浓度是多少？,1、试计算当 H+ 浓度分别为10、10-1、10-3、10-5、10-7、10-9、10-13mol/L时，OH-离子的浓度是多少？,练习：,在酸溶液中， c(H+) 近似看成是酸电离出来的 浓度， c(OH-)则来自于水的电离。,在碱溶液中， c(OH-) 近似看成是碱电离出来的 浓度， c(H+) 则是来自于水的电离。,练习： 0.1mol/l的H2SO4溶液中，H+浓度？水电离的OH-浓度？水电离的H+浓度？,小结： 酸或碱溶液中，水电离出的H+和OH-的计算,溶液的酸碱性-正误判断,1、如果c(H+)不等于c(OH)则溶液一定呈现酸碱性。,2、在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。,3、如果c(H+)/c(OH)的值越大则酸性越强。,4、任何水溶液中都有c(H+)和c(OH)。,5、C(H+)等于106mol/L的溶液一定呈现酸性。,6、对水升高温度电离程度增大，酸性增强。,正确,正确,正确,正确,错误,错误,思考： 当溶液中H+、OH-浓度很小时，表示或比较溶液的酸碱性较繁，怎么处理？,pH = - lgc(H+),表达式：,二、溶液的pH,125时，纯水的pH？,解：纯水，25时 , CH+=10-7 mol/l PH=-lg CH+ = -lg(1x 10-7 ) =7,2.试计算当H+浓度分别为10-1、10-3、10-5、10-7、10-9、10-13mol/L时，溶液的pH是多少？,试分析常温时，溶液的酸碱性 跟pH的关系? c(H+)c(OH-)，酸性， pH 7 c(H+)=c(OH-)，中性， pH= 7,如果pH改变n个单位，H+的浓度会怎样的改变？,H+的浓度改变10n 倍,书本P62 选择3,溶液的pH值,酸性增强,碱性增强,c(H+) 越大，酸性越强，pH越小,讨论: 1、常温下，稀溶液中，pH+pOH=?,pH+ pOH = 14,溶液浓度小于1mol / L,2、盐酸的浓度为10mol/L、1mol/L时pH 分别为多少？,3、你认为c(H+)在什么范围内，用pH来表示溶液的酸碱性比较方便？,溶液的pH值正误判断,1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。,2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。,3、强酸溶液的pH值一定大。,4、pH值等于6是一个弱酸体系。,5、pH值相同的强酸和弱酸中C（H+）相同。,错误,错误,错误,正确,错误,pH值测定方法,酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。,酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。,1、25。C下，10-5mol/L 的盐酸溶液. 溶液中， C（OH-） = _mol/L. 将上述盐酸稀释 10倍，溶液中 C（H+） = _ C（OH-） =_。 将上述溶液稀释10000倍，溶液中C（H+） = _ C（OH-） =_ 。,二、有关溶液稀释时pH的计算,小结：2、有关溶液稀释时pH的计算 、当酸提供的C（H+）很小时，不能忽略水电离出的C（H+）,1、酸的稀释：,C（H+）水+ C（H+）酸,= 107+ 109 107 mol/L,思考: 改为醋酸稀释10倍又会怎样?,109,106,108,107,107,小结： 、碱的稀释先求C（OH-） ，再转换成C（H+） 、当碱提供的C（OH-）很小时，不能忽略水电离出的C（OH-）,C（OH-） = C（OH-）水+ C（OH-）碱= 10-7+ 10-9 10-7 pH=-lg C（H+） = -lgKW/ C（OH-）= -lg107 =7,2、 碱的稀释,在25时，pH=9的NaOH溶液稀释10倍，pH值等于多少？,C（OH-） =105/10 = 106 mol/L,pH=-lg C（H+）,= -lgKW/ C（OH-）,= -lg108 =8,在25时，pH=9的NaOH溶液稀释到10000倍后， pH值为多少？,1、强酸与强酸混合,在25时，pH=2的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液等体积混合，混合后溶液的pH值等于多少？,关键： 1、抓住氢离子进行计算！ 2、当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略,三、有关pH 的计算溶液的混合,pH=-lg C（H+）,=-lg（1102+1104）/2,=-lg（5103 ）,=3-lg5,=2.3,小结：,有关pH 的计算溶液的混合,pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的 pH 。,两种pH不同的强酸等体积混合时 pH2时，即浓度相差100倍时，小的可忽略不计,2.3,2、强碱与强碱混合,有关pH 的计算溶液的混合,例：将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于 （ ） A、 molL-1 B、 molL-1 C、(10-810-10)molL-1 D、210-10 molL-1,C（OH-） =（ 1 106 +1104) / (1+1) = 510-5 mol/L,关键：抓住OH- 进行计算！再转化为H+,C（H+） = KW / C（ OH- ）= 210-10 molL-1,D,2、强碱与强碱混合,有关pH 的计算溶液的混合,pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按11混合后的pH值_。,12.7,3、强酸与强碱混合,在25时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,关键：酸过量抓住氢离子进行计算！,有关pH 的计算溶液的混合,NaOH+HCl=NaCl+H2O,0.06,0.04,pH=-lg C（H+）,=-lg0.02/（0.1+0.1）,=-lg101,=1,有关pH 的计算溶液的混合,在25时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的