河北省张家口市第一中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题.docx

20182019学年第二学期期中考试高一年级（普通实验班）化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50分）1. 可逆反应达到平衡状态的主要特征是A. 正、逆反应的速率均为零B. 正、逆反应都还在进行C. 正、逆反应的速率相等D. 反应停止了2. 下列化学用语书写正确的是A. 氯原子的结构示意图：B. 作为相对原子质量测定标准的碳核素：CC. 氯化镁的电子式：D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A. 溶于水 B. 熔点较高 C. 水溶液能导电 D. 熔融状态能导电4. 下列物质属于同分异构体的一组是A. 与互为同分异构体 B. 与C. 与 D. 与5. 下列变化符合图示的是冰雪融化 KMnO4分解制O2铝与氧化铁的反应 钠与水反应二氧化碳与灼热的木炭反应 碘的升华 Ba（OH）28H2O和NH4Cl的反应A. B. C. D. 6. 如图所示的装置属于原电池的是A. B. C. D. 7. 某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说法正确的是 A. 锌片作正极 B. 碳棒上有气泡产生C. 可将电能转化为化学能 D. 电子由碳棒经导线流向锌片8. 1mol丙烷与氯气发生取代反应，最多能消耗Cl2的物质的量为A. 4mol B. 8mol C. 10mol D. 2mol9. 下列有关比较正确的是A. N、O、F最高价依次升高 B. 、微粒半径依次增大C. 单质的熔点： D. 碱性：10. 已知，反应速率分别用、，表示，下列关系正确的是A. B. C. D. 11. 判断下列说法，其中正确的组合是 煤、石油、天然气是当今世界最重要的化石能源电力、风力、生物质能均是可再生的一次能源化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的吸热反应发生时一定要加热，放热反应发生时也可能需要加热等质量的糖类在体内发生氧化还原反应和在体外燃烧均生成CO2和水时，放出的能量不可能相等充电电池可以无限制地反复放电、充电电池充电和放电时的电池反应为可逆反应A. B. C. D. 12. 反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：v（A）=0.45 molL-1min-1 v（B）=0.6 molL-1s-1v（C）=0.4 molL-1s-1 v（D）=0.45 molL-1s-1下列有关反应速率的比较中正确的是A. B. C. D. 13. 一定温度下，在0.5L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，10s时达到化学平衡状态则从反应开始到10s末的反应速率用X表示是A. B. C. D. 14. 可以将反应E+B2+=E2+B设计成原电池，下列4个电极反应： B-2e-=B2+ E-2e-=E2+ B2+2e-=B E2+2e-=E 其中表示负极反应和正极反应的分别是A. 和B. 和C. 和D. 和15. 每种物质都既有离子键，又有共价键的一组物质是A. NaOH、B. MgO、C. 、D. HCl、16. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A. 原子半径：B. Y和Z的氢化物的沸点：Y的氢化物的氢化物C. Y的单质的氧化性比Z的强D. X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物17. 下列式子是某学生书写的C5H12的同分异构体的结构简式 CH3CH2CH2CH2CH3 这些结构中出现重复的是A. 和B. 和C. 和D. 均不重复18. 对于300mL 1molL-1盐酸与铁片的反应，采取下列措施： 升高温度 改用100mL3molL-1盐酸 再加300mL1molL-1盐酸 用等量铁粉代替铁片 改用100mL98%的硫酸 其中能使反应速率加快的是A. B. C. D. 19. 反应在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是增加少量 升高温度 体积不变，再通入 缩小体积增大压强体积不变，再通入He 压强不变，再通入HeA. B. C. D. 20. 有A，B，C，D四块金属片，进行如下实验，据此判断四种金属的活动顺序是 A，B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；C，D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D导线C；A，C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；B，D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。A. B. C. D. 21. 把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL0.1molL-1盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v（H2）与反应时间t的关系，可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是A. 段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸B. 段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C. 时刻，反应处于平衡D. 时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中浓度下降22. 关于下列粒子的描述不正确的是A. 的电子式为，其热稳定性不如B. 的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子C. 的电子式为，是分子结构呈四面体的分子D. KF的电子式为，它是易溶于水的离子化合物23. 下列烷烃的沸点由低到高的顺序排列正确的是CH3CH2CH2CH3 A. B. C. D. 24. 一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入发生反应：，反应过程中测得的有关数据如表：024680下列说法不正确的是A. 使用催化剂能够改变反应速率B. 达到6s时，反应停止，不再进行C. 在8s时，反应容器中各物质的浓度不再发生变化D. 生成的平均反应速率，内平均速率比大25. 如右图是氢氧燃料电池构造示意图关于该电池的说法不正确的是A. a极是负极 B. 供电时的总反应为C. 电子由b通过灯泡流向a D. 氢氧燃料电池是环保电池二、填空题（本大题共27分）26. （15分）下面列出了几组物质：金刚石与石墨； 与T； 和； 与； 和； 和其中属于同素异形体的是_填序号，下同；属于同位素的是_；属于同系物的是_；属于同分异构体的是_；属于同种物质的是的是_。27. （12分）将Fe棒和Cu棒用导线连接，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置。试回答下列问题： （1）若电解质溶液为硫酸溶液，则Cu棒上发生的电极反应为_。（2）若电解质溶液为硫酸铜溶液，则Cu棒上的现象为_。（3）若电解质溶液为氯化钠溶液，且在Cu棒附近不断通入氧气，则Cu棒上的电极反应为_。（4）若电解质溶液为浓硝酸，则Fe棒上发生的电极反应为_。三、综合题（本题共23分)28. （23分）一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示： （1）此反应的化学方程式中a/b=_。（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_。（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_(填字母)。A反应中M与N的物质的量之比为11B混合气体的总质量不随时间的变化而变化C混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol ME混合气体的压强不随时间的变化而变化FN的质量分数在混合气体中保持不变某研究性学习小组为探究铁与稀盐酸反应，取同质量、体积的铁片、同浓度的盐酸做了下列平行实验：实验：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现放出氢气的速率变化如图所示：实验：把铁片投入到含FeCl3的同浓度稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。实验：在稀盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，用铁片做实验，发现生成氢气的速率加快。试回答下列问题：（1）分析实验中t1t2速率变化的主要原因是_，t2t3速率变化的主要原因是_。（2）实验放出氢气的量减少的原因是_(用离子方程式表示)。（3）某同学认为实验反应速率加快的主要原因是形成了原电池，你认为是否正确？_(填“正确”或“不正确”)。请选择下列相应的a或b作答。a、若不正确，请说明原因：_。b、若正确，则写出实验中原电池的负极电极反应式_。高一年级第二学期期中化学试卷（普实班）参考答案1-5C、C、D、B、B 6-10D、B、B、D、A 11-15C、A、C、A、C16-20D、A、A、D、A 21-25C、C、D、B、C26. （15分，每空3分，漏选的2分，错选0分）；27. （12分，每空3分）（1）