江西省九江第一中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题.docx

九江一中2018-2019学年上学期期中考试高二化学试卷注意事项：1. 本试卷分第卷(选择题)和第II卷（非选择题）两部分，共100分，答题时间90分钟。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2. 第卷(选择题)答案必须使用2B铅笔填涂：第II卷（非选择题）必须将答案卸载答题卡上，写在本试卷上无效。3. 考试结束，将答题卡交回，试卷由个人妥善保管。可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23第卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1下列微粒不会影响水的电离平衡的是()A 13M3 B C Cl-O-H D 2. 在下列各说法中，正确的是()A. H0表示放热反应，H7D100 mL 0.01 mol/L氢氟酸中c(H)小于0.01 mol/L6.下列实验装置(夹持装置略去)选择正确且能够达到实验目的的是()A测定中和热B测定化学反应速率C实现化学能转化为电能D测定盐酸浓度A A B B C C D D7. 现有等浓度的下列溶液：醋酸，盐酸，氯化钠，氢氧化钠，碳酸钠，氯化铁。按溶液pH由小到大排列正确的是()A. B. C. D.8. 汽车尾气净化中的一个反应如下：4NO（g）+4CO（g） 2N2（g）+4CO2（g）H=-746.8kJ/mol-1，若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列有关说法正确的是()A 其它条件不变，加入催化剂，H变大B 充入氦气使体系压强增大，可提高反应物的转化率C 及时除去二氧化碳，能使NO完全转化D 若升高温度，该反应的平衡常数增大9. 下列操作中，能使电离平衡H2OH+OH-向右移动且溶液呈酸性的是()A 向水中加入NaHSO4溶液 B 将水加热到100，使pH6C 向水中加入Na2CO3溶液 D 向水中加入Al2(SO4)3固体10某温度下，在一个2 L的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B进行如下反应：3A(g)2B(g)4C(s)D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成0.8 mol C，下列说法正确的是 ()A前2 min，D的平均反应速率为0.1 molL1min1B此时，B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，平衡不移动D增加B，平衡向右移动，A、B的平衡转化率均增大11下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()A 向pH=4的乙酸溶液稀释10倍后溶液pH5B在TiCl4中加水、加热，得到沉淀TiO2xH2O，继续焙烧可得到TiO2 C 对CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g)平衡体系增大压强可使气体颜色变深D 水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除12工业合成硝酸经多步反应制得，其中的一步为氨的催化氧化反应:4NH3(g)+5O2 (g)4NO (g)+6H2O(g)H0反应达到平衡后，为提高NH3的转化率，下列措施中正确的是()增加压强 降低温度 增大n(NH3)/n(O2)的投料比 更换催化剂 定时移走水蒸气 升高温度 减小压强 A B C D13.下列操作中的试剂、方法和对应原理都正确的是()选项目的试剂与方法原理A泡沫灭火器的灭火混合Al2(SO4)3与Na2CO3两种溶液发生双水解反应产生CO2B制备胆矾将CuSO4溶液加热直至蒸干加热促进Cu2+的水解C配制AlCl3溶液AlCl3溶液中加硫酸抑制Al3+水解D除铁锈NH4Cl溶液NH4Cl溶液显酸性A. A B. BC. C D. D14. 下列叙述中正确的是()A 溶度积大的化合物溶解度一定大B AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl是弱电解质C 将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积D 在一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，AgCl的溶解度不变，溶度积也不变15对于可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)Hp1) B温度对反应的影响C平衡体系增加N2对反应的影响 D催化剂对反应的影响16下列有关实验的叙述中，合理的是()使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH均偏小酸碱中和滴定实验的指示剂选择可用酚酞或甲基橙使用滴定管的第一步操作是先将滴定管用蒸馏水洗涤后烘干用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液A B C D 17. 常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是()A. 加入金属镁能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、F、NO3B. Kw/c(H)0.1 molL1的溶液：Na、K、SO32、NO3C. 滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na、Fe2、Cl、NO3D. 水电离产生的c(OH)=11010molL1的溶液中：Al3+、SO42、CO32、Cl18部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25C）K1=1.7710-4K1=4.910-10K1=4.310-7K2=5.610-11下列选项正确的是()A 2CN + H2O + CO2=2HCN + CO32B相同温度下，同浓度的酸溶液的导电能力顺序：HCOOH HCN H2CO3C 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D相同物质的量浓度的溶液的pH：Na2CO3NaHCO3NaCNHCOONa19常温下，下列有关叙述正确的是()AKY溶液的pH = 8， c(K+)c(Y)9.9107mol/LBNa2SO3溶液中，2c(Na)c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)CpH相等的NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液中，c(NH4)大小顺序DNaHA溶液中存在： c(HA)c(H2A) ，则该溶液一定呈碱性20以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3OOH=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2(l)SO2(l)SOSO2。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是()A该滴定反应可以表示为：SOSO2=2SO2B在一定温度下，液态SO2中c(SO)与c(SO2)的乘积是一个常数C可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点D自离解的存在，说明SO2是离子化合物 21.对于平衡体系mA(气)+nB(气) PC(气)十qD(气) H0，有下列判断，其中正确的是()A若温度不变，将容器的体积缩小1倍，此时A的浓度变为原来的1.8倍，则m+np+qC由于该反应的H0，所以升高温度，v正增大，v逆减小，平衡正向移动D若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m:n22常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为()A 1014-a-2b B 10 a+b-14 C 10a-2b D 10a-2b+1423常温下，向浓度均为0.1 molL-1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，随加入NaOH的物质的量的变化情况如图所示。下列叙述正确的是()A HX的酸性弱于HY的B a点由水电离出的c(H+)=110-12 molL-1C b点时酸碱恰好完全中和D c点溶液中：c(Y-)c(HY)24测定0.1molL-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。时刻温度/C25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，产生白色沉淀多。下列说法正确的是()A Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+2H2O H2SO3+2OH-B 的pH与不同,是由于SO32-浓度减小造成的C 的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响不一致D 与的Kw值不相等25常温下，现有 0.1 molL-1的 NH4HCO3 溶液，pH7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与 pH 的关系如下图所示。下列说法正确的是()A 当溶液的 pH9 时，溶液中存在下列关系：c(NH4)c(HCO3)c(NH3 H2O)c(CO32)B NH4HCO3 溶液中存在下列守恒关系：c(NH4+)c(NH3H2O)c(H+)c(OH-)2c(CO32-)c(H2CO3)C 往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时，NH4和 HCO3浓度均逐渐减小D 通过分析可知常温下 Kb(NH3H2O)大于 Ka1(H2CO3) （Ka1、Kb均为电离常数）二、填空题（共50分）26（8分）（1）配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是_（2）明矾可用于净水，原因是（用离子方程式表示）：_（3）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是（用离子方程式表示）_（4）HOOC-COOH的电离方程式为 。 27. （12分）（1）常温下0.01molL1 NaOH溶液的pH_；将该溶液加水稀释100倍后pH_，则稀释后NaOH溶液中水电离产生的c（OH）是pH11的CH3COONa溶液中水电离产生的c（OH）的_倍。（2）将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m_n（填“”、“=”或“”、“=”或“”)。200C时，平衡后向恒容容器中再充入0.2000 mol NO，再次平衡后，NO的百分含量将_(填“增大”“减小”或“不变”)。计算反应体系在335C时的平衡常数_。(4)一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠（HCOONa）。己知常温时，甲酸（HCOOH）的电离平衡常数Ka= l.7010- 4。向20 mL 0.1 mol/L的甲酸钠溶液中滴加10mL 0.1 mol/L的盐酸，混合液呈_(填“酸”或“碱”）性，溶液中离子浓度从大到小的顺序为_。30. (4分)（1） 用CO2催化加氢制取二甲醚的反应为:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)在恒容密闭容器中，均充入2molCO2和6molH2，分别以Ir和Ce作催化剂，反应进行相同的时间后测得的CO2的转化率a(CO2)随反应温度的变化情况下图所示： 用Ir和Ce作催化剂时，反应的活化能更低的是_。a、b、c、d和e五种状态，反