2020届高考化学一轮复习专题三氧化还原反应六（无答案）.docx

氧化还原反应（6）1、叠氮酸钠(NaN3)是汽车安全气囊的产气剂,Fe2O3是主氧化剂,NaHCO3作冷却剂,车发生剧烈碰撞时,分解产生大量气体使安全气囊迅速打开,从而起到安全保护作用已知Ka(HN3)=1.810-5。下列有关说法正确的是( )A.NaHCO3的冷却原理是它发生分解,消耗体系的热量B.Fe2O3和Na反应的氧化产物是Na2O2C.等物质的量的NaN3和HN3混合溶液显碱性D.若有6.5 gNaN3分解产生N2,则转移0.9 mol电子2、次磷酸(H3PO2)是一元中强酸,具有较强还原性。下列有关说法正确的是( )A.次磷酸的电离方程式为H3PO2H+B.NaH2PO2是次磷酸的正盐,其水溶液呈中性C.白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐,反应的化学方程式为P4+9NaOH3Na2PO2+PH3+3H2OD.利用(H3PO2)进行化学镀银反应中,1mol H3PO2最多还原4mol Ag+3、对于反应3Cl2+6NaOH(热)=5NaCl+NaClO3+3H2O,下列叙述正确的是( )A.Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5:1C.Cl2既是氧化剂又是还原剂D.氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为5:14、将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO).向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g.则下列叙述中不正确的是( )A.当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积V100mLB.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24LC.参加反应的金属的总质量为9.6gm3.6gD.当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol5、向含a mol NaClO的溶液通入b mol SO2充分反应(不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解)。下列说法不正确的是( )A.当0ba/3 时:SO2+H2O+3ClO-=+2HClO+Cl-B.当 b=a 时:溶液的酸性明显增强C.当a/3ba时:反应后溶液中H+的物质的量:0n(H+)2b molD.当0bD.上述反应中,每生成1mol ,可脱去2mol Cl214、二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂,并且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。下列两种方法可制备ClO2:方法一:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O。方法二:2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。（1）关于方法一的下列说法中正确的是( )A.H2SO4是氧化剂B.NaClO3被还原C.H2O2是还原剂D.ClO2中Cl为+2价（2）方法二中被还原物质与被氧化物质的物质的量之比是_,若反应中产生的ClO2气体在标准状况下的体积为3.36L,则转移电子_mol。（3）某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定Cl-与的物质的量浓度之比为91,则所得溶液中c()c(ClO-)=_。（4）向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2,其离子方程式为:_15、在热的稀硫酸中溶解11.4g FeSO4固体,加入足量KNO3溶液,使Fe2+全部转化成Fe3+,并放出NO气体。（1）反应中氧化产物是_(填化学式);当FeSO4恰好完全反应时,转移电子的物质的量为_（2）配平该反应的化学方程式:_FeSO4