启东九年级化学下册第十一单元盐化肥生活中常见的盐盐的性质课后微练习2新人教版.docx

盐的性质班级_ 姓名_ 学号_1 按要求从铜、氧气、水、硫酸、氢氧化钙、硝酸钾中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中（1）可做电线的金属单质 ； （2）强腐蚀性的酸 ；（3）可改良酸性土壤的碱 ； （4）可作化肥的盐 2 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）A氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物都是氧化物BNaOH溶液中的OH能与酸反应，则KOH溶液中的OH也能与酸反应C饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质D盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类3 认真细致的观察和分析实验现象，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。以下分析你认为合理的是（）A在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液变红色，可证明碳酸钠属于碱类B某固体化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，可证明该化肥一定是铵态氮肥C某物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物，可证明该物质一定是单质D将浓盐酸放置于空气中浓度会减小，可证明浓盐酸具有吸水性4 除去以下物质中的杂质，所选用的试剂或操作方法有不正确的是（ ）叙述物质杂质（少量）试 剂操作方法AN2O2铜网将混合气体缓缓通过灼热的铜网BKClK2CO3盐酸加入过量的盐酸、蒸发 CKNO3NaCl热水溶解、降温结晶、过滤DMnO2K2MnO4足量的水溶解、过滤、蒸发5 以下除去杂质（少量）的方法中，正确的是（）叙述物质杂质除杂方法A H2HCl 通过饱和的 Na2CO3溶液B KNO3晶体 NaCl高温下制成饱和溶液，降温结晶，过滤，洗涤烘干 C NaCl晶体 Na2CO3加稍过量稀盐酸，蒸发结晶 D KCl溶液 K2SO4 加稍过量Ba（NO3）2溶液，过滤 AA BB CC DD6 以下除去物质所含杂质的方法错误的是（括号内为杂质）（）AMnO2（KCl），加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥BN2（O2），将气体缓缓通过灼热的铜网CFeSO4溶液（CuSO4），加过量Fe粉，过滤DCO2（HCl），通过NaOH溶液后用浓硫酸干燥7 以下操作中，能鉴别空气、氧气和氢气3瓶气体的是（ ）A观察气体颜色 B插入燃着的木条C闻气体的气味 D倒入澄清石灰水8 为除去以下物质中混有的少量的杂质，所用试剂正确的是（ ）ACaO（CaCO3）滴加适量的稀盐酸BN2（ O2）将气体通过灼热的CuOCFeCl2溶液（ CuCl2）加入适量的铁粉DCO2（H2O）将气体通过NaOH固体9 某化学学习小组的同学在实验室将一定量氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液于烧杯中充分反应。反应后溶液中的溶质是什么物质呢大家围绕上述问题开展了以下探究活动，请你共同参与完成：（1）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的化学方程式为 。（2）反应后溶液中的溶质是什么物质呢【猜想假设】猜想一：只有氢氧化钠猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠猜想三：是 。【实验探究】实验步骤实验现象实验结论步骤一：取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸 猜想二错误步骤二：取少量溶液于试管中，滴加 溶液 产生白色沉淀猜想一错误、猜想三正确 【反思交流】步骤二中小红认为选择另外一种不同类别的物质，也可得到同样的结论，则该物质的化学式为 。10 一次化学兴趣小组活动时，小红在实验室制取了一种初中化学中常见的气体，收集在三个集气瓶中，让小刚通过实验确定该气体。小刚进行了下面的实验。请根据实验步骤和现象，将你的推断结果及结论填入下表空格中，并回答问题。实验步骤实验现象推断结果及结论（1）取一瓶气体，闻其气味无气味可能是H2、O2、N2、CO、CO2、CH4（2）移开另一瓶的玻璃片，将一燃着的木条缓慢深入瓶中。瓶口处未见火焰一定不是 木条的火焰熄灭一定不是 （3）向第三个瓶中注入少量澄清石灰水，振荡石灰水变浑浊一定是 在进行实验（3）时，除了使用澄清的石灰水外，还可用 来确定该气体。参考答案：1 答案： （1）Cu （2）H2SO4 （3）Ca（OH）2 （4）KNO3解析： （1）铜具有良好的导电性，主要应用于制造电线，铜是由原子直接构成的，其化学式就是其元素符号，根据元素符号的书写规则“一大二小”，可表示为：Cu；（2）具有强腐蚀性的酸是浓硫酸，故填：H2SO4（3）根据可用于改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，化学式为：Ca（OH）2 ；（4）植物生长需要氮、磷、钾等营养元素，硝酸钾中含有氮元素和钾元素，故可作化肥的盐是硝酸钾，可表示为：KNO3；2 答案： B解析： 本题考查考生的思维推理能力。解答本题需明确两点：(1)常见概念的理解；(2)化学反应的实质。氧化物中含有两种元素，其中一种元素为氧元素，A错误；酸碱反应的实质为OH和H反应生成水，B正确；饱和溶液中不能继续溶解该溶液的溶质，但还能继续溶解其他的溶质，C错误；硝酸铵属于铵盐，D错误。3 答案： B解析： A在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液变红色，只能说明碳酸钠溶液呈碱性，并不能证明碳酸钠属于碱类，实际碳酸钠属于盐类，错误， B正确， C某物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物，说明这种物质具有可燃性，可具有可燃性的物质很多，有单质（如氢气，碳等），有化合物（如一氧化碳、甲烷等），所以错误，D将浓盐酸放置于空气中浓度会减小，是因为浓盐酸具有挥发性，而不是具有吸水性，错误，故选B4 答案： D解析： 物质除杂的原则是所加试剂或操作与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少；A叙述氮气中混有氧气通过灼热的铜丝是正确的操作方法；B叙述氯化钾中混有碳酸钾的操作是加入过量的盐酸、蒸发是正确的操作；C叙述硝酸钾中混有氯化钠采用降温结晶是正确的操作；D叙述二氧化锰中混有锰酸钾，的操作为溶解、过滤、蒸发是不正确的，应该为溶解、过滤、洗涤、干燥；故选D考点：物质的除杂5 答案： C解析： ：A、HCl能与饱和的 Na2CO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故叙述所采取的方法不正确 B、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、降温结晶使KNO3先结晶出来、再过滤的方法；故叙述所采取的方法不正确 C、Na2CO3能与稍过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发结晶（除去稀盐酸和水分），能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故叙述所采取的方法正确 D、K2SO4能与稍过量Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾、硝酸钡（过量的），不符合除杂原则，故叙述所采取的方法不正确故选：C考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质6 答案： D解析： A、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故叙述所采取的方法正确 B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故叙述所采取的方法正确 C、过量Fe粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故叙述所采取的方法正确 D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故叙述所采取的方法不正确故选：D考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质7 答案： B解析： 试题分析：三种气体均为无色无味的气体，所以AC项无法区分三者。B根据三种气体的性质可知：在空气中无明显变化；氧气有助燃性，能使其燃烧地更旺；氢气有可燃性，气体能被点燃。三者现象不同。此项正确。D氧气和氢气都不能和澄清石灰水反应，无明显变化。不能区分。所以应选B项。考点：常见气体的鉴别8 答案： C解析： 试题分析：A CaO和CaCO3均与稀盐酸反应，故不正确；B N2和O2均不能与灼热的CuO反应，故不正确；C CuCl2能与铁粉反应，生成氯化亚铁和铜，符合除杂原则，正确；D含有水的CO2通过NaOH固体时，能与氢氧化钠反应，得不到二氧化碳，不正确考点：物质的分离和提纯9 答案： （1）Na2CO3Ca（OH）2=CaCO32NaOH（2）氢氧化钠和氢氧化钙【实验探究】实验步骤实验现象实验结论 无明显变化 碳酸钠（或Na2CO3，） 【反思交流】 CO2解析： 试题分析：（1）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的化学方程式为：Na2CO3Ca（OH）2=CaCO32NaOH（2）探究反应后溶液中溶质的成分：生成物一定有，反应物可能含有（即有可能其中一种反应物过量），猜想一：只有氢氧化钠，说明两种反应物恰好完全反应，猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠，是反应物碳酸钠溶液过量，故猜想三有可能是氢氧化钙溶液，所以是：氢氧化钠和氢氧化钙【实验探究】实验步骤一，滴加过量稀盐酸，得到猜想二错误，说明没有碳酸钠，所以实验现象是无明显变化；步骤二：得到结论是猜想三正确，并且有白色沉淀这个现象出现，说明加入的物质能与氢氧化钙反应切出现白色沉淀，故是滴入碳酸钠溶液【反思交流】因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以要证明氢氧化钙的存在，还可通入二氧化碳考点：氢氧化钙与碳酸钠的化学性质10 答案： （2）H2、CO、CH4； O2 ；（3）CO2 ； 紫色石蕊试液解析： 试题分析：（2）因为氢气、甲烷、一氧化碳有可燃性，瓶口处末见火焰，说明气体不具有可燃性，所以一定不是氢气、甲烷、一氧化碳；因