2019高中化学阶段质量检测（二）化学反应与能量转化（含解析）苏教版.docx

化学反应与能量转化(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1下列有关能源的说法正确的是()A煤、石油、天然气是重要的化石燃料，加快化石燃料的开采与使用，有利于国民经济的发展B核电站是利用原子核发生聚变，释放能量来发电的C夏天为了更凉快，把室内空调温度设置很低，这样不符合“低碳生活”理念D煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点2根据所学知识判断以下观点不正确的是()放热反应不需要任何条件就能进行；原电池装置中，化学能转化为电能“贮存”起来；原电池工作时所发生的反应一定是氧化还原反应；加热时，化学反应速率增大；化学反应达到平衡时，反应将不再进行ABC D3在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是()A铜片上发生了还原反应B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有O2逸出D正极附近的SO浓度逐渐增大4双选已知反应Na2SO410H2ONa2SO4nH2O(10n)H2O。有人将装有芒硝(Na2SO410H2O)的密闭聚乙烯管安装在房屋的外墙内就能达到白天蓄热使室内保持低温度；晚上把白天所蓄热量放出，使室内保持温暖。以下说法正确的是()A白天将太阳能转化为化学能B白天将化学能转化为太阳能C晚上将化学能转化为热能D晚上将热能转化为化学能5用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是()A对该反应体系加热B向溶液中滴加浓硝酸，以增大氢离子浓度C滴加少量CuSO4溶液D改用铁粉6双选已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H1Q1 kJmol1；H2(g)Br2(g)=2HBr(g)H2Q2 kJmol1。有关上述反应的叙述正确的是()AQ1Q2B生成物总能量均高于反应物总能量C生成1 mol HCl气体时放出Q1热量D1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量7(四川高考)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H。下列有关说法正确的是()A检测时，电解质溶液中的H向负极移动B若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C电池反应的化学方程式为CH3CH2OHO2=CH3COOHH2OD正极上发生的反应是O24e2H2O=4OH8下列说法正确的是()A化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变表示，也可用生成物浓度的改变表示，其值可能相同，也可能不同D化学反应速率的单位可以是g(Ls)1，也可以是kg(Ls)19一定条件下，在一密闭容器中将1.0 molL1 N2与3.0 molL1 H2 合成氨，反应到2 s时测得NH3的浓度为0.8 molL1，当用氨气浓度的增加来表示该反应的反应速率时，该反应的反应速率为()A0.2 mol(Ls)1B0.4 mol(Ls)1C0.6 mol(Ls)1D0.8 mol(Ls)110下列叙述正确的是()A在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解H2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为12C用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOHD钢铁发生电化学腐蚀时生成Fe3O411一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A该反应的化学方程式为3B4D6A2CB反应进行到1 s时，v(A)v(D)C反应进行的6 s内，B的平均反应速率为0.05 mol(Ls)1D反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等12(四川高考改编)在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100 mol O2在催化剂作用下加热到600 发生反应：2SO2O22SO3。当气体的物质的量减少0.315 mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是()A当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B降低温度，正反应速率和逆反应速率都增大C将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980 gD达到平衡时，SO2的物质的量是0.07 mol二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(12分)某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1E2，则该反应为_热反应，该反应过程可以看成_。中和反应都是_热反应，其实质是_。14(14分)下列装置可实现电解CuCl2溶液，c、d均为石墨。读图回答下列问题：(1)是_池，是_池。(2)写出下列电极上所发生的方程式：Fe：_；c：_。(3)当Cu增重3.2 g 时，中收集到标准状况下气体体积为_L(CuCl2足量)。15(12分)某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表所示(累计值)：时间/min12345氢气体积/mL50120232290310(1)哪一时间段(指01、12、23、34、45 min)反应速率最大？_，原因是_。(2)哪一时间段的反应速率最小_，原因是_。(3)求23 min时间段以盐酸的浓度变化表示的该反应速率是_。(4)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A.蒸馏水、B.NaCl溶液、C.NaNO3溶液、D.CuSO4溶液、E.Na2CO3溶液，你认为可行的是_(填字母)。16(14分)一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：(1)此反应的化学方程式中ab_。(2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_。(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_(填字母)。A反应中M与N的物质的量之比为11B混合气体的总质量不随时间的变化而变化C混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D单位时间内消耗a mol N，同时生成b mol ME混合气体的压强不随时间的变化而变化FN的转化率达到最大，且保持不变阶段质量检测(二) 1解析：选C化石燃料的过度开采与使用，不利于国民经济的长远发展，A项错误；核电站是利用原子核发生裂变释放能量来发电的，氢弹的爆炸才是核的聚变，B项错误；温差越大消耗电能越多，则耗电量越大，不符合“低碳生活”理念，C项正确；煤炉生火时，用木材引燃是为了升高温度使之达到煤的着火点，而不是提高煤的着火点，D项错误。2解析：选B放热反应有的也需要一定条件，如大多数燃烧反应需要点燃，错误；原电池是将化学能转化为电能，正确；原电池工作时所发生的反应一定是氧化还原反应，正确；温度升高，化学反应速率增大，正确；化学平衡是动态平衡，错误。3解析：选A因为锌的活动性大于铜的活动性，所以锌作负极，失电子，化合价升高，发生氧化反应；铜极为正极，H在正极得到电子，放出H2。在外电路中，电子由负极流向正极；在内电路中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。4解析：选A、C白天Na2SO410H2O吸收太阳能失去水生成Na2SO4nH2O，转化为化学能蓄存起来，A项正确；晚上Na2SO4nH2O结合H2O重新生成Na2SO410H2O放出热量化学能转化为热能，C项正确。5解析：选B升高温度、增加固体的接触面积都可以加快反应速率，即A、D项可以使氢气生成速率加快；C项，滴加少量CuSO4溶液后，铁置换出的铜可与铁在硫酸溶液中形成原电池，加快反应速率，C项可以；若加入硝酸，由于其具有强氧化性，可与铁反应，生成的气体为NO，B项符合题意。6解析：选A、DCl2比Br2活泼，等量的Cl2、Br2与H2反应，生成的HCl稳定性大于HBr，放出热量多，即Q1Q2，A正确；因为X2与H2的反应为放热反应，所以生成物总能量低于反应物总能量，B错误；生成1 mol HCl气体放出的热量为，C错误；1 mol HBr(g)变为1 mol HBr(l)要放出热量，所以，1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量，D正确。7解析：选C电解质溶液中阳离子应向正极移动，A项错误；酸性溶液中，正极电极反应式为O24e4H=2H2O，D项错误；结合正极反应式，转移0.4 mol电子时，消耗O2 0.1 mol，其在标准状况下的体积为2.24 L，B项错误；C项正确。8解析：选C由化学反应速率的概念“单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量”，可以看出它适合于所有的化学反应，并非专指可逆反应，故A项不正确；单位时间是正值，反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量也是正值，故其比值也必为正值，B项不正确；由化学反应速率的计算公式v(B) 可以看出，其单位中不可能出现g、kg等质量单位，D项不正确。9解析：选B根据化学反应速率的表示方法：v(NH3)0.4 mol(Ls)1。10解析：选C原电池负极上发生失电子的氧化反应，而电解池的阴极上发生得电子的还原反应，A项错误；用惰性电极电解H2SO4溶液，相当于电解水，阴、阳两极产物分别为H2和O2，其物质的量之比应为21，B项错误；钢铁发生电化学腐蚀最终生成Fe2O3xH2O，D项错误。11解析：选C由图可知，B、C为反应物，A、D为生成物，由于各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，n(A)n(B)n(C)n(D)6342，所以化学方程式为3B4C6A2D，A项错误；不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比都等于化学计量数之比，故B、D选项错误。12解析：选D三氧化硫的生成与二氧化硫的消耗均是正向反应，因此两者相等不能说明反应达到平衡状态，A不正确；降低温度，正、逆反应速率都降低，B不正确；由于反应过程中气体物质减少的物质的量等于生成的三氧化硫的一半，因此反应中生成的三氧化硫为0.63 mol，反应体系中只有三氧化硫与氯化钡溶液反应，得到硫酸钡沉淀，其质量为0.63 mol233 gmol1146.79 g； 2SO2 O22SO3初始加入量(mol) x 1.100 0转化的物质的量(mol) 0.63 0.315 0.63平衡的物质的量(mol) x0.63 0.785 0.63，得x0.7 mol。此时二氧化硫的物质的量是0.07 mol。13解析：要熟悉常见放热反应以及理解放热反应的实质。答案：放储存在物质内部的能量转化为热能等释放出来放HOH=H2O14解析：中有两个活泼性不同的电极，应为原电池，为电解池；Fe比Cu活泼作负极，所以c为阳极，d为阴极； Cu增重3.2 g 即析出3.2 g Cu，转移电子数0.1 mol，由电子守恒知中生成Cl2为0.05 mol。答案：(1)原电电解(2)Fe2e=Fe22Cl2e=Cl2(3)1.1215解析：(1)由表中的数据知，反应速率在23 min时最大，原因是Zn与HCl反应放热，使溶液的温度升高。(2)由表中的数据知，反应速率在45 min时最小，原因是随着反应的进行，c(H)减小。(3)n(H2)0.005 mol，Zn2HCl=ZnCl2H20.01 mol0.005 mol则c0.1 molL1v(HCl)0.1 mol(Lmin)1。(4)加入C，NO在酸性溶液中与Zn反应不产生H2；加入D，Cu2与Zn反应使生成的H2减少；加入E，CO消耗H，使生成的H2也减少。答案：(1)23 min该反应是放热反应，