内蒙古杭锦后旗奋斗中学2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试卷（含解析）.docx

内蒙古杭锦后旗奋斗中学2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试卷（含解析）第一部分(选择题 共50分)本部分包括25个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分。1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精)H2OA. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】铁为单质，不属于电解质，A错误；氨气溶于水生成一水合氨，电离出铵根离子和氢氧根离子，氨气为非电解质，B错误；醋酸为弱电解质，氨气溶于水生成一水合氨，其电离出离子能够导电，氨气为非电解质，B错误；碳酸钙为盐，强电解质，磷酸为弱酸，弱电解质，乙醇为非电解质，C正确；水为弱电解质，D错误；正确选项C。点睛：电解质包括酸、碱、盐、金属氧化物和水；非电解质只要包括绝大部分有机物、极少数盐、非金属氧化物、非金属氢化物（如氨气）等。2.在水溶液中下列电离方程式书写正确的是（）A. Ca（OH）2Ca22OHB. NaHCO3 = NaHCO32-C. H2CO32HCO32-D. Na2SO4 = 2NaSO42-【答案】D【解析】A项，Ca（OH）2属于强碱，电离方程式为Ca（OH）2=Ca2+2OH-，错误；B项，NaHCO3属于弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3=Na+HCO3-，错误；C项，H2CO3属于弱酸，应分步电离不合并书写，电离方程式为H2CO3H+HCO3-，HCO3-H+CO32-，错误；D项，正确；答案选D。点睛：书写电离方程式要注意：（1）强电解质用“=”连接，弱电解质用“”连接。（2）多元弱酸分步电离，分步书写电离方程式，一般只书写第一步；多元弱碱也分步电离，但可按完全电离写，连接符用“”。（3）弱酸的酸式盐中酸式酸根离子不能完全电离；强酸的酸式盐中酸式酸根离子在水溶液中能完全电离，强酸的酸式盐在水溶液和熔融状态下电离方程式不同，如NaHSO4在水溶液中电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO42-，在熔融状态下电离方程式为NaHSO4=Na+HSO4-。3.下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）A. NH4+ + H2O NH3H2O + H+B. S2- + 2H2O H2S + 2OH-C. CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+D. CH3COOH + OH- CH3COO- + H2O【答案】A【解析】【分析】水解离子反应中弱酸或弱碱离子结合水电离生成的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质，以此分析。【详解】A项，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，则属于水解离子反应，故A正确；B项，应用分步水解方程式表示或只写第一步，故B错误；C项，是电离方程式，不是水解方程式，故C错误；D项，是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式，故D错误。所以，本题正确答案为：A。【点睛】本题考查水解的离子反应，明确水解的反应原理是解答本题的关键，注意区分水解、电离的离子反应。4.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2O NH4+OH-，若想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是()A. 适当升高温度B. 加入NaCl固体C. 通入NH3D. 加入少量盐酸【答案】D【解析】【详解】A.适当升高温度，促进NH3H2O的电离，电离平衡正向移动，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，A错误；B.加入NaCl，对电离平衡无影响，则c(NH4+)和c(OH-)浓度都不变，B错误；C.向氨水中通入氨气，发生反应：NH3+H2ONH3H2O，c(NH3H2O)增大，平衡正向移动，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，C错误；D.加入少量盐酸，盐酸和氢氧根离子反应生成水，促进氨水电离，c(NH4+)增大，c(OH-)减小，D正确；故合理选项是D。5.在25 时，0.1 molL1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离常数分别为4.610-4、1.810-4、6.210-10、K1=4.310-7和K2=5.610-11，其中氢离子浓度最小的是()A. HNO2B. HCOOHC. HCND. H2CO3【答案】C【解析】【分析】相同温度下，相同浓度的酸溶液中，酸的电离常数越大，则该酸的酸性越强，酸溶液中氢离子浓度越大，据此分析解答。【详解】相同温度相同浓度的酸溶液中，酸的电离常数越大，则该酸的酸性越强，酸溶液中氢离子浓度越大，根据电离平衡常数知，酸的酸性强弱顺序是HNO2HCOOHH2CO3HCNHCO3-，酸的电离常数越小，则酸中氢离子浓度越小，所以氢离子浓度最小的酸是HCN，故合理选项是C。【点睛】本题考查了酸性强弱的判断，明确酸性强弱与电离平衡常数的关系是解本题关键，相同外界条件下，酸的电离平衡常数越大，溶液中氢离子浓度越大，酸根离子结合氢离子的能力越小，即酸性越弱的酸其酸根离子的水解程度越大，为易错点。6.在50时液氨中存在着下列平衡：2NH3(液)NH4+NH2-，两种离子的平衡浓度均为1.01015molL1。以下有关50时离子积的叙述中正确的是()A. 离子积为1.01015B. 离子积为1.01030C. 向液氨中加入氨基钠(NaNH2)，液氨的离子积增大D. 向液氨中加入NH4Cl，c(NH4+)增大，离子积的数值也随之增大【答案】B【解析】【详解】A、此温度下c（NH4+）=c（NH2-）=110-15molL-1，则离子积K=c（NH4+）c（NH2-）=110-30（molL-1）2，A错误；B根据A中分析可知B正确；C在液氨中加入NaNH2晶体，NH2-的浓度变大，平衡逆向移动，但温度不变K不变，C错误；D、在液氨中加入NH4Cl晶体，则c（NH4+）将增大，温度不变K不变，D错误；答案选B。7. 下列关于盐类水解的叙述中，错误的是A. 盐类水解是中和反应的逆反应B. 盐类水解过程中吸热过程C. 含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D. 盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱【答案】C【解析】试题分析：A、盐的水解是盐和水反应生成对应的酸和碱的过程，是中和反应的逆反应，故A正确；B、盐类水解是中和反应的逆反应，中和反应放热，盐的水解是吸热的，故B正确；C、水解的盐显示的酸碱性取决于阴阳弱离子水解程度的大小，如醋酸铵是一种含有弱酸根离子的盐，但是该溶液显中性，故C错误；D、水解的盐显示的酸碱性取决于形成盐的阴阳弱离子水解程度的大小，阳离子水解程度大，溶液显示酸性，阴离子水解程度大，溶液显示碱性，故D正确；故选C。考点：考查了盐的水解原理以及盐的水解规律的相关知识。8.下列实验操作能达到测量要求的是()A. 用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液B. 用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸C. 用托盘天平称量25.21 g氯化钠D. 用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.2【答案】A【解析】【详解】A.滴定管是准确量取一定体积的仪器，精确度是0.01mL，所以用25 mL滴定管可以量取14.86 mL溶液，A正确；B.量筒精确度是0.1mL，所以用10 mL量筒不能量取7.50 mL稀硫酸，B错误；C.托盘天平精确度是0.1g，所以用托盘天平不能称量25.21 g氯化钠，C错误；D. 广泛pH试纸测定数值为正整数，因此用广泛pH试纸不能测得溶液的pH为4.2，D错误；故合理选项是A。9.准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A. 500 mL量筒B. 10 mL量筒C. 50 mL酸式滴定管D. 50 mL碱式滴定管【答案】C【解析】【分析】准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，需要用精密量具，精确到0.1，估读到0.01，学过的量具，滴定管、移液管是能精确计量的仪器；注意高锰酸钾溶液的强氧化性。【详解】A.50 mL量筒的准确读数是0.1mL，所以50 mL量筒不能精确地量取25.00毫升高锰酸钾溶液，A错误。B.10mL量筒的准确读数是0.1mL，且25mL溶液比10mL量筒的量程大，所以10 mL量筒不能量取25.00毫升高锰酸钾溶液，B错误；C.滴定管、移液管是能精确计量的仪器，准确量取25.00mL溶液，应用25ml的滴定管、50mL滴定管量取，高锰酸钾溶液中含有酸，高锰酸钾溶液具有强的氧化性，容易腐蚀橡胶等有机物，所以应该用酸式滴定管量取，C正确。D.碱式滴定管的下端有一段橡皮管，高锰酸钾具有强腐蚀性，容易腐蚀橡胶管，因此量取高锰酸钾溶液要用酸式滴定管不能用碱式滴定管量取，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查了化学中常见的准确量取液体的仪器和粗略量取的仪器的使用方法和注意问题，难度不大。10. 下列有关滴定操作的顺序正确的是( )用标准溶液润洗滴定管 往滴定管内注入标准溶液检查滴定管是否漏水 滴定 洗涤A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：中和滴定中，按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等操作进行，则正确的滴定顺序为：，故选B。【考点定位】考查化学实验操作的先后顺序、中和滴定【名师点晴】本题考查中和滴定操作方法。注意把握常见化学实验的原理、步骤、方法以及注意事项，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力。要记住常见实验操作的先后顺序，如：制备气体应先检查装置的气密性后加药品，加药品时应先放固体，后加液体；除杂质气体时，一般先除有毒气体，后除其它气体，最后除水蒸气；使用试纸检验溶液的性质时，先把一小块试纸放在表面皿或玻片上，后用玻棒沾待测液点试纸中部，再观察变化；制备硝基苯时，先加入浓硝酸，再加入浓硫酸，摇匀，冷却到50-60，然后慢慢滴入1 mL苯，最后放入6 0的水浴中反应等等。11.在H2S溶液中，c(H)和c(S2)的比值是A. 1B. 2C. 大于2D. 在12之间【答案】C【解析】试题分析：氢硫酸是二元弱酸，存在电离平衡，电离方程式是H2SHHS、HSHS2。由于氢硫酸的第一步电离程度远大于第二步电离程度，所以在氢硫酸溶液中c(H)和c(S2)的比值是大于2，答案选C。考点：考查多元弱酸电离的特点点评：本题是基础性试题的考查，难度不大。主要是检验学生对弱酸电离的理解掌握程度，该题学生不难得分。12.下列四种溶液中,常温下由水电离出的c(H+)之比()等于pH=0的盐酸 0.1 molL-1的盐酸 0.01 molL-1的NaOH溶液pH=11的NaOH溶液A. 1101001 000B. 011211C. 14131211D. 141323【答案】A【解析】试题分析：pH=0的盐酸，溶液中c(OH-)=10-14mol/L，由于水电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以c(H+)(水)= c(OH-)=10-14mol/L；0.1 mol/L的盐酸，c(OH-)=10-13mol/L，则c(H+)(水)= c(OH-)=10-13mol/L；0.01 mol/L的NaOH溶液，c(H+)(溶液)=10-12mol/L，c(H+)(水)= c(H+)(溶液)=10-12mol/L；pH=11的NaOH溶液，c(H+)(溶液)=10-11mol/L，c(H+)(水)= c(H+)(溶液)=10-11mol/L；所以由水电离出的氢离子浓度之比为10-14mol/L：10-13mol/L：10-12mol/L：10-11mol/L=1:10:100:1000，所以选项是A。考点：考查水电离产生的c(H+)与溶液的酸碱性的关系的知识。13.下列实验事实或数据能说明次氯酸为弱电解质的是A. 次氯酸具有漂白性B. 常温时，次氯酸水溶液的pH c(NaOH)，所以将pH=11的NaOH溶液V1 L和V2 L 0.1 mol/L该一元酸(HA)溶液混合，若恰好反应，消耗的碱的体积要大于酸的体积，即V1V2，D错误；故合理选项是A。16.室温下，某溶液中水电离出的H和OH的物质的量浓度乘积为11026，该溶液中一定不能大量存在的是()A. ClB. HCO3-C. NaD. Ba2【答案】B【解析】【分析】溶液中水电离出的H+和OH-的物质的量浓度乘积为110-26，水的电离程度减小，该溶液为酸或碱溶液，然后根据选项的离子在酸性或碱性条件下能否大量存在分析判断。【详解】水电离的H+和OH-的物质的量浓度乘积为110-26110-14，说明该溶液抑制了水的电离，则该溶液为酸溶液或者碱溶液。A.Cl-既不与氢离子反应，也不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，A不符合题意；B.HCO3-既能够与H+反应，也能够与OH-反应，在溶液中一定不能大量共存，B符合题意；C.Na+与H+和OH-不能发生任何反应，可以大量共存，C不符合题意；D. Ba2与H+和OH-不能发生任何反应，可以大量共存，D不符合题意；故合理选项是B。【点睛】本题考查了离子反应、离子共存的判断的知识，注意掌握离子反应发生条件，明确常见的离子不能共存的情况，正确分析题干数据的含义是解答关键。17.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()A. B. 26Fe3C. D. 【答案】C【解析】【详解】A. 表示氯化氢，氯化氢溶于水电离出氢离子，抑制水的电离，A不符合；B. 铁离子溶于水，铁离子水解，促进水的电离，B不符合；C. 表示氯离子，氯离子不水解，不会影响水的电离，C符合；D. 表示醋酸根，醋酸是弱酸，醋酸根水解，促进水的电离，D不符合。答案选C。18.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A. HX、HZ、HYB. HY、HZ、HXC. HZ、HY、HXD. HX、HY、HZ【答案】D【解析】【详解】弱酸的酸性越强，其酸根离子的水解程度越小，则相同浓度钠盐溶液的pH就越小，相同条件下的钠盐溶液，溶液的pH越大，其相应酸的酸性就越小，根据题意知，NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则这三种酸的酸性由大到小的顺序是HXHYHZ，故合理选项是D。19.物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是()A. CaCl2B. CH3COONaC. NH3D. K2CO3【答案】D【解析】【详解】A.CaCl2溶液中所含粒子为Ca2+、Cl-、H2O、H+、OH-，共5种粒子；B.CH3COONa溶液中，CH3COO-要水解，所含粒子为CH3COO-、Na+、H2O、H+、OH-、CH3COOH，共6种粒子；C.氨气的水溶液中存在的微粒有NH3、NH3H2O、NH4+、H2O、H+、OH-，共6种粒子；D.K2CO3溶液中硫离子分步水解，含有K+、CO32-、HCO3-、OH-、H+、H2O、H2CO3，故7种；可见上述溶液中碳酸钾溶液中含有粒子数最多，合理选项是D。20.室温时，下列溶液与1.010-5mol/L的NaOH溶液的pH相同的是()A. 把pH=6的盐酸稀释1 000倍B. 把pH=10的Ba(OH)2溶液稀释10倍C. 把pH=8和pH=10的NaOH溶液等体积混合D. 把pH=8的NaOH溶液稀释10倍【答案】B【解析】【详解】1.010-5mol/L的NaOH溶液的pH=5。A.pH=6的盐酸稀释还是酸溶液，pH1.010-5mol/L，所以两种溶液的pH不相同，C错误；D. pH=8的NaOH溶液，c(OH-)=10-6mol/L，稀释10倍后溶液中c(OH-)=10-7mol/LbB. a=104bC. b104aD. ab【答案】B【解析】虽然两种溶液PH均等于9，即两种溶液中c（H+）均等于10-9mol/L,但由水电离出来的c（H+）或c（OH）就不相等了。根据H2OH+OH-，从影响水的电离平衡移动的角度分析，NaOH抑制水的电离，CH3COONa促进水的电离假设“在相同温度下”该温度为常温，NaOH抑制水的电离，则由水电离出的c(H+)水=c(OH-)水10-7mol/L,即a10-7mol/L,即b10-7，由此可知，ab,根据题目的四个选项，只有B符合ac(OH-)，溶液显酸性；(3)Na2CO3是强碱NaOH与弱酸H2CO3发生中和反应的产物，是强碱弱酸盐，在溶液中CO32-发生水解反应：CO32-+H2OHCO3-+OH-，产生的HCO3-会进一步发生水解反应：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，当最终达到水解平衡时，溶液中c(OH-)c(H+)，溶液显碱性；(4)FeCl3溶液是强酸HCl与弱碱Fe(OH)3发生中和反应的产物，是强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+发生水解反应：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，当最终达到水解平衡时，溶液中c(H+)c(OH-)，溶液显酸性；(5)CH3COONa是强碱NaOH与弱酸CH3COOH发生中和反应的产物，是强碱弱酸盐，在溶液中CH3COO-发生水解反应：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，当最终达到水解平衡时，溶液中c(H+)c(OH-)，溶液显酸性。【点睛】本题考查了盐溶液的酸碱性的判断的知识。盐是酸碱发生中和反应的产物，根据盐的水解规律：有弱才水解，谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性来分析判断。酸碱中和反应是放热反应，盐水解反应是中和反应的逆反应，是吸热反应，升高温度，盐水解程度增大，导致相应的盐溶液的酸性或碱性增强，因此在日常生活中常用热碱水来除油污。27.一定温度下，有盐酸；硫酸；醋酸三种酸的稀溶液用a、b、c、号填写 当其物质的量浓度相同时，由大到小的顺序是_， 同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力由大到小的顺序是_， 当其相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_， 当相同、体积相同时，同时加入形状、质量、密度相同的锌，若产生相同体积的氢气相同状况，则开始时反应速率的大小关系是_将相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，由大到小的顺序为_【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). 【解析】【分析】物质的量浓度相等的酸，硫酸和氯化氢是强电解质，完全电离。醋酸是一元弱酸，部分电离，据此确定氢离子浓度大小；同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力与氢离子的物质的量成之比，氢离子的物质的量越大，需要的氢氧化钠的物质的量越大；如果酸是强电解质，一元酸的浓度与氢离子浓度相等，二元酸的浓度为氢离子浓度的一半。如果酸是弱电解质，一元酸的浓度大于氢离子浓度；与锌反应时产生氢气的速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，反应速率越大；强酸溶液稀释10倍，氢离子浓度变为原来的1/10，弱酸溶液稀释10倍，氢离子浓度变为大于原来的1/10；【详解】氯化氢和硫酸是强电解质，在水中完全电离，盐酸是一元酸，所以盐酸中c(H+)=c(HCl)，硫酸是二元酸，硫酸溶液中c(H+)=2c(H2SO4)，醋酸是一元弱酸，所以醋酸溶液中c(H+)ac，因此，本题正确答案是: bac；同体积同物质的量浓度的三种酸,三种酸的物质的量相等：n(HCl)=n(CH3COOH)=n(H2SO4)，盐酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，盐酸和醋酸需要氢氧化钠的物质的量相等，硫酸需要的氢氧化钠是盐酸和醋酸的2倍，中和NaOH能力由大到小的顺序是ba=c，因此，本题正确答案是：ba=c； 氯化氢和硫酸是强电解质，盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱电解质且是一元酸，所以盐酸中氢离子浓度与酸的浓度相等，硫酸中氢离子浓度是硫酸的浓度的2倍。醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度，所以如果氢离子浓度相等时，物质的量浓度由大到小的顺序为cab，因此，本题正确答案是：cab；与锌反应时产生氢气的速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，反应速率越大，当c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、质量、密度相同的锌，则开始时反应速率的大小关系是a=b=c，因此，本题正确答案是：a=b=c；强酸溶液稀释10倍,氢离子浓度变为原来的1/10。弱酸溶液稀释10倍，氢离子浓度变为大于原来的1/10。盐酸和硫酸是强酸，醋酸是弱酸，所以c(H+)由大到小的顺序为ca=b，因此，本题正确答案是：ca=b；28.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中颜色变化，直到加入一滴盐酸，溶液的颜色由_色变为_，且半分钟不褪色，即停止滴定。(2)下列操作中使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏高的是_(填序号)。A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸B、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥C、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D、读取盐酸体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数E、滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如右图所示：则起始读数为_mL，终点读数为_mL。(4)如已知用c(HCl) = 0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL的氢氧化钠溶液，测得的实验数据如(3)中记录所示，则该氢氧化钠溶液的浓度c(NaOH) =_mo1/L。【答案】 (1). 浅红 (2). 无色 (3). ACD (4). 9.00 (5). 26.10 (6). 0.0855【解析】【分析】根据酸碱指示剂的变色范围判断终点颜色变化；根据滴定原理分析滴定误差、进行计算。【详解】(1)酚酞变色范围8.210.0，加在待测的氢氧化钠溶液中呈红色。随着标准盐酸的滴入，溶液的pH逐渐减小，溶液由红色变为浅红，直至刚好变成无色，且半分钟不褪色，即为滴定终点。(2)A、酸式滴定管未用标准盐酸润洗，使注入的标准盐酸被稀释，中和一定量待测液所耗标准溶液体积偏大，待测液浓度偏高。B、盛放待测溶液的锥形瓶未干燥，不影响标准溶液的体积，对待测溶液的浓度无影响。C、酸式滴定管在滴定前有气泡、滴定后气泡消失，使滴定前读数偏小，标准溶液体积偏大，待测溶液浓度偏高。D、开始俯视读数，滴定结束时仰视读数，使读取盐酸体积偏大，待测溶液浓度偏高。E、滴定过程中，锥形瓶中待测液过量，激烈振荡溅出少量溶液，即损失待测液，消耗标准溶液体积偏小，待测溶液浓度偏低。答案选ACD。(3)滴定管的“0”刻度在上，大刻度在下，应由上向下读数；根据刻度，滴定管的读数应保留两位小数，精确到0.01mL。图中开始读数为9.00mL，结束读数为26.10mL。(4)由(3)V(HCl)17.10mL，据c(HCl)V(HCl)c(NaOH)V(NaOH)，求得c(NaOH) =0.0855mo1/L。【点睛】中和滴定的误差分析可总结为：滴多偏高，滴少偏低。其中，“滴多或滴少”指标准溶液体积，“偏高或偏低”指待测溶液浓度。29.硫酸是重要的化工材料，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。(1)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下经20分钟达到平衡，测得c(SO3)0.040mol/L。从反应开始到达到平衡