云南省腾冲市第八中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题.docx

云南省腾冲市第八中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32；Cl-35.51、 选择题（每题2分，共60分）1.常温下关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH浓度也相等)，说法正确的是（ ） A.c(HCl)c(CH3COOH) B.c(Cl)c(CH3COO)C.等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D.用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多2.（2015海南）己知丙烷的燃烧热H = 2215KJ/mol-1 ， 若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（ ）A.55kJ B.220kJC.550kJD.1108kJ3.（2018江苏）下列说法正确的是（ ） A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B.反应4Fe(s) + 3O2(g) = 2Fe2O3(s) 常温下可自发进行，该反应为吸热反应C.3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3， 转移电子的数目小于66.021023D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快4.反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（ ） A.容器内的温度不再变化B.容器内的压强不再变化C.相同时间内，断开HH键的数目和生成NH键的数目相等D.容器内气体的浓度c(N2)c(H2)c(NH3)1325.（2017浙江）银锌电池是一种常见化学电源，其原理反应：Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag，其工作示意图如图下列说法不正确的是（ ） A.Zn电极是负极B.Ag2O电极上发生还原反应C.Zn电极的电极反应式：Zn2e+2OH Zn(OH)2D.放电前后电解质溶液的pH保持不变6.（2018江苏）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B向碘水中加入等体积CCl4 ，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl) Ksp(AgI)7.（2016江苏）下列说法正确的是（ ）A.氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B.0.1mol/L Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C.常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.021023个 D.室温下，稀释0.1mol/L CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强8.下列说法不正确的是（ ） A.纯碱可用于去除物品表面的油污B.水可用作钠燃烧的灭火剂C.植物秸秆可用于制造酒精 D.氢氧化铁胶体可用作净水剂9.（2015安徽）汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（ ）A.温度T下，该反应的平衡常数B.温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D.若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H010.（2018海南卷）某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（ ） A.AgCl的溶解度、Ksp均减小B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.AgCl的溶解度减小、Ksp不变D.AgCl的溶解度不变、Ksp减小11. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）A.反应CH4H2O = 3H2CO， 每消耗1molCH4转移12mol 电子B.电极A上H2参与的电极反应为：H22OH2e=2H2OC.电池工作时，CO32向电极B移动D.电极B上发生的电极反应为：O22CO24e=2CO3212.（2015新课标1）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度：b点大于a点C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D.当=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大13. (2015安徽)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（ ）A.该溶液中，H+、NH4+、SO42、Br可以大量共存B.该溶液中，Ag+、K+、NO3、CH3CHO可以大量共存C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2+ClO+2H+= Cl+2Fe3+H2OD.向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2 ，转移电子约为6.021023个14. 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）A.再通入少量氯气，c(H)/c(ClO)减小B.通入少量SO2 ，溶液漂白性增强C.加入少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)D.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动15.（2016上海）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ）A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红16. 25时，在10mL浓度均为0.1mol/L NaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）A.未加盐酸时：c(OH)c(Na+)=c(NH3H2O)B.加入10mL盐酸时：c(NH4)c(H)c(OH)C.加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl)=c(Na)D.加入20mL盐酸时：c(Cl)c(NH4)c(Na)17.（2016北京）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72（橙色）+H2O2CrO42（黄色）+2H+ ，用K2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是（ ）A.中溶液橙色加深，中溶液变黄B.中Cr2O72被C2H5OH还原C.对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D.若向中加入70% H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色18. 反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g) H0，当该反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，HI的产率增大C.增大c(I2)，H2的转化率增大D.升高温度，I2的转化率增大19.10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（ ）A.K2SO4B.NaOHC.CuSO4D.Na2CO320.下列说法正确的是（ ） A.25 时，向水中加入少量固体NaHSO4 ， c(H)增大，Kw不变B.向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体， 减小C.常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，c(Ba2+)减小，BaCO3的Ksp减小D.一定条件下，将一定浓度的CH3COONa溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小21.下列说法正确的是（ ）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B.一定温度下，可逆反应2X (g)Y (g) 2Z (g)达到平衡的标志是：容器内X、Y、Z的物质的量之比为2：1：2C.升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大D.FeCl3、KAl(SO4)2、Na2CO3的水溶液均显酸性22. 用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)2H2(g) CH3OH(g) HT2T3B.正反应速率：v(a)v(c)，v(b)v(d) C.平衡常数：K(a)K(c)，K(b)K(d)D.平均摩尔质量：M(a)M(d)23. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A 和 2 mol B 进行如下反应：3A(g)2B(g) 4C(s)2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C， 下列说法正确的是（ ） A.该反应的化学平衡常数表达式是 B.此时，B 的平衡转化率是40%C.增大该体系的压强，化学平衡常数增大 D.增加 B，B 的平衡转化率增大24. 下列说法正确的是（ ） A.物质发生化学反应时必然伴随着能量变化B.金属铜导电，故金属铜是电解质C.自发反应都是熵增大的反应D.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大25. 下列说法正确的是（ ）A.分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B.相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a： 途径b: C.在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油26.（2017新课标）阿伏伽德罗常熟的值为NA，下列说法正确的是（ ）A.1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NAB.2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC.标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA27.（2018江苏卷）短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表 A族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ） A.原子半径：r(W) r(Z) r(Y)B.由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强28. 某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验从分类角度分析，下列选项正确的是（ ） A.实验、所涉及的物质均为电解质B.实验、均为放热反应实验C.、均未发生氧化还原反应D.实验、反应制得的物质均为纯净物29. 有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（ ） A.三种溶液pH的大小顺序是B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C.若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是D.若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是30. 将4 mol A气体和2 mol B气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+ B(g) = 2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为1.2 mol/L，下列说法符合题意是（ ） A.用物质A表示的反应速率为1. 2 mol / (L s)B.用物质B表示的反应速率为0. 3 mol / (L s)C.2 s时物质A的转化率为40%D.2 s时物质B的浓度为0.6 mol/L 二、填空题（共40分）31.（12分）I.用相应的方程式解释：（1）NaHSO3溶液显酸性： （2）NaHCO3溶液显碱性： （3）NH4Cl溶液显酸性： （4）明矾（KAlSO4）净水： （5）FeCl3溶液蒸干得到Fe2O3固体： （第一步反应）II.向2份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO 浓度的变化依次为_、_（填“减小”、“增大”或“不变”）32.（16分）I.碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题： （1）已知： 2NaOH(s) + CO2(g) = Na2CO3(s) + H2O(g) H1=127.4 kJ/mol NaOH(s) + CO2(g) = NaHCO3(s) H2=131.5 kJ/mol反应2NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)的H=_ kJ/mol ，不同温度下NaHCO3分解反应的平衡常数K313K_K298K (填“大于“小于”或“等于”)，该反应的平衡常数表达式K= 。（2）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中 。（保留两位有效数字，已知Ksp(BaCO3)=2.6109 ，Ksp(BaSO4)=1.11010）II.MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器该电池以海水为电解质溶液，其工作原理如图所示，电池总反应是：Mg + H2O2 + 2H+ Mg2+ + 2H2O （1）负极材料为_，发生_反应（填“氧化”或“还原”）（2）两极电极反应式为：负极： 正极： （3）有4.8g Mg反应时时，外电路中转移电子数为 33.（12分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度有以下步骤： （1）配制待测液：用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 （2）选择酚酞为指示剂进行滴定：盛装0.1000mol/L的盐酸标准液应该使用_式滴定管 滴定时双眼应 滴定终点的实验现象： （3）有关数据记录如下： 测定序号待测溶液的体积（mL）所耗盐酸标准液的体积（mL）滴定前读数滴定后读数20.000.5020.7820.001.2021.32计算纯度：烧碱样品的纯度是 ； （取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算） （4）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 用蒸馏水冲洗锥形瓶，会使测定结果 ；在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，会使测定结果 ；读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，会使测定结