（鲁京津琼）2020版新高考化学第四章微考点27硝酸及亚硝酸盐的性质与应用（含解析）.docx

硝酸及亚硝酸盐的性质与应用1我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()A氨水B硝酸C醋D卤水2如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12molL1的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是()NOFe3HNONO2ABCD3某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的探究实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是()A中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B中反应的化学方程式：3CuCu(NO3)24H2SO4=4CuSO42NO4H2OC中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应4为证明稀硝酸与铜反应产物中的气体为NO，设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是()A关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，打开活塞1，漏斗中有红棕色气体，证明该气体为NO5(2018河南洛阳质检)将1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672mL，将盛有该气体的容器倒扣在水中，通入一定体积(标准状况下)的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是()A168mLB224mLC504mLD336mL6(2019山东师大附中模拟)对于1LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)c(HNO3)1.2 molL1。理论上最多能溶解铜的物质的量为()A0.80molB0.72molC0.45molD0.40mol7(2018邯郸质检)如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置。.浓硝酸的强氧化性实验将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中加入约2mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。(1)具支试管中发生反应的化学方程式：_。(2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是_。.稀硝酸的强氧化性实验(3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是_。(4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是_(填字母)。Ac中收集到无色气体Bc中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色Cb中产生的无色气体接触空气后变为红棕色.实验反思(5)利用该装置先进行铜与浓硝酸的反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验，其好处是_。.问题讨论用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种说法：两者颜色不同是因为Cu2浓度差异引起的。前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。(6)你认为上述说法_(填“”或“”)合理。若是合理，说明理由，若是合理，设计一个简单实验证明：_。8某化学兴趣小组设计使用如下装置验证铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。(假设气体体积均为标准状况下的体积，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化)试回答下列问题。(1)将铜粉分散在石棉绒中的原因是_。(2)在铜和浓硝酸反应前，挤压气球，经装置A、B、C中反应后，进入装置D中的气体是_(填化学式)，通入该气体的目的是_，进行此步操作时应关闭_(填“K1”“K2”“或“K3”，下同)，打开_。(3)若装置C的硬质玻璃管中出现堵塞，则装置B中可能出现的现象是(4)关闭K1、K2，打开K3，由分液漏斗向装置D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向装置D中加入CCl4至满。则装置D中一定发生的反应的离子方程式为_。(5)若装置E中发生倒吸，可采取的应急操作是_。(6)从装置E所得溶液中取出25.00mL，滴加两滴酚酞，用0.1000molL1的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00 mL，若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00mL，则铜和一定量的浓硝酸反应_(填“有”或“无”)NO生成。9(2018安徽十校联考)亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(夹持装置及装置A中加热装置已略去)。已知：2NONa2O2=2NaNO2；NO能被酸性KMnO4氧化成NO，MnO被还原为Mn2；在酸性条件下，NaNO2能把I氧化为I2，S2O能把I2还原为I。.制备NaNO2(1)装置A的三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_。(2)装置B的作用是_，_。(3)为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是_(填字母)。AP2O5B碱石灰C无水CaCl2D生石灰(4)装置E中发生反应的离子方程式是_。.测定NaNO2的纯度(5)可供选择的试剂如下：A稀硫酸Bc1 molL1 KI溶液C淀粉溶液Dc2 molL1 Na2S2O3溶液Ec3 molL1酸性KMnO4溶液利用NaNO2的还原性测定其纯度，可选择的试剂是_(填字母)。利用NaNO2的氧化性测定其纯度的步骤是准确称取质量为mg的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，_(请补充完整实验步骤)。答案精析1B根据题意，“强水”能溶解大多数金属和矿物质，所以为硝酸。2B3.B4A如果关闭活塞1，稀硝酸加到一定程度后，左侧液面将不再升高，即不可能加到液面a处，A错误、B正确；关闭活塞1时，产生的气体聚集在铜丝附近使得U型管液面左低右高，当左面铜丝接触不到硝酸后，反应停止；由于活塞2是打开的，打开活塞1后，两边液面恢复水平位置，继续反应，所以活塞1可以控制反应的进行，C项正确；下方有无色气体生成，此时要打开活塞1使得该气体进入上面的球体里，看到有红棕色现象(生成NO2)才能证明生成的是NO气体，D正确。5D1.92 g Cu的物质的量为0.03 mol，反应时失电子的物质的量为20.03 mol0.06 mol，整个反应过程为HNO3与铜反应转化为NO2和NO，而生成的NO2和NO在水中与氧气完全反应转化为HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价发生变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子的数目等于O2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量n(O2)0.015 mol，标准状况下，V(O2)0.015 mol22 400 mLmol1336 mL。6B稀硫酸不与铜发生反应，但硫酸能提供氢离子，硝酸与铜发生反应可生成硝酸铜，硝酸根离子与硫酸提供的氢离子可以继续与铜发生反应，反应的离子方程式为3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O，硝酸根离子的物质的量浓度与氢离子的物质的量浓度比为14时，溶解的铜最多，设硫酸的物质的量为x，硝酸的物质的量为y，则xy1.2mol，y(2xy)14，解得x0.72mol，y0.48mol，设参加反应的铜的最大物质的量是z，3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O32z0.48mol解得z0.72mol，即理论上最多能溶解铜的物质的量为0.72mol。7(1)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)铜片逐渐溶解，溶液变蓝，放出红棕色气体(3)往分液漏斗中加蒸馏水稀释浓硝酸，打开活塞，滴入稀硝酸(4)C(5)利用Cu与浓硝酸反应生成的NO2排出具支试管中的空气，有利于观察Cu与稀硝酸反应的产物(6)往蓝色溶液中通入NO2，溶液变成绿色(或加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色)8(1)增大铜粉与氧气的接触面积，使反应更迅速、充分(2)N2排出装置D中的空气K3K1、K2(3)锥形瓶中玻璃管内液面上升(4)Cu2NO4H=Cu22NO22H2O(5)向下调节量气管(或及时关闭K3，其他合理答案也可以)(