（鲁京津琼）2020版新高考化学第六章反应热及两姊妹（中和热燃烧热）概念的判断与应用（含解析）.docx

反应热及两姊妹（中和热，燃烧热）概念的判断与应用1(2019合肥高三月考)下列说法正确的是()A任何化学反应都伴随着能量的变化B升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现D2CO(g)O2(g)=2CO2(g)HbD已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则石墨比金刚石稳定3.美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程。下列说法不正确的是()ACO2属于酸性氧化物BCO与O形成化学键的过程中放出能量C催化剂可以改变该反应的焓变DCO与O形成化学键的过程中有电子转移4(2018河北唐山一中月考)某实验小组学生用50 mL 0.50 molL1的盐酸与50 mL 0.50 molL1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的是()A如图条件下实验过程中没有热量损失B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C烧杯间填满碎纸片的作用是固定小烧杯D若改用60mL0.50molL1盐酸跟60mL0.50molL1的NaOH溶液进行反应，所放出热量相等5(2018重庆巴蜀中学月考)有关氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566kJmol12C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H11036kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3kJmol1下列说法正确的是()A1molC8H18(g)完全燃烧释放出的热量等于5518kJB相同质量的H2、CO、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是CH4C一氧化碳的燃烧热为566kJmol1D甲烷燃烧释放出445.15kJ热量时，转移4mol电子6(2018长沙天心区模拟)下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3kJmol1B已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.64kJmol1，则将2molSO2和1molO2充入密闭容器中充分反应放出196.4kJ热量C已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6kJmol1，则H2的燃烧热为241.8kJmol1D已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1，2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1H27(2019银川高三月考)在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)(已知：2SO2O22SO3)，反应过程中的能量关系如图所示(图中的H表示生成1mol产物的数据)。下列说法正确的是()AS8(s)的燃烧热HakJmol1B1molSO2和过量O2反应可释放出bkJ的热量C2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H2bkJmol1D若使用V2O5作催化剂，当SO2(g)转化生成1molSO3(g)时，释放的热量小于bkJ8(2018重庆八中月考)(1)人类要实现登月需利用大功率运载火箭，火箭推进器中装有液态还原剂肼(N2H4)和液态强氧化剂过氧化氢(H2O2)，如图是一定量液态肼与H2O2(l)完全反应生成氮气和1mol气态水过程中的能量变化图。该反应属于_(填写“吸热”或“放热”)反应。写出该火箭推进器中相关反应的热化学方程式_。若该火箭推进器中H2O2(l)有24mol共价键发生断裂，则释放出的热量为_kJ。(2)经地面实验测定，360g液态水经太阳能分解反应的焓变HakJmol1(a0)，则氢气和氧气在月球上完全燃烧生成液态水的热化学方程式为_。(3)科学家研究发现液氨也能用于火箭推进剂，已知下列数据：化学键HNHONNO=O键能/kJmol1386465942498则17kg氨气完全燃烧生成氮气和气态水释放出的热量为_kJ。答案精析1A化学反应实质是旧键的断裂和新键的形成，任何化学反应都伴随能量的变化，A正确；化学反应中的能量变化主要以热能的形式体现，有时以电能、光能的形式体现，C错误；此反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，D错误。2D3.C4.B5DC8H18(l)C8H18(g)吸收热量，所以1 mol C8H18(g)完全燃烧释放出的热量大于5 518 kJ，A项错误；根据题给的热化学方程式，可知每克物质完全燃烧时放出的热量为H2 142.9 kJ，CO 10.1 kJ，CH4 55.6 kJ，则相同质量的H2、CO、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是CO，B项错误；根据燃烧热的定义可知，C项错误；CH4燃烧释放出445.15 kJ热量时，消耗0.5 mol CH4，转移4 mol电子，D项正确。6D含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，A项错误；H2的燃烧热为1 mol氢气完全燃烧生成最稳定的产物(液态水)时所放出的热量，C项错误；碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，但因焓变是负数，所以H1H2，D项正确。7C根据题图可知，1molO2(g)和molS8(s)反应生成1mol二氧化硫气体时放热akJ，依据燃烧热的概念，可写出热化学方程式：S8(s)8O2(g)=8SO2(g)H8akJmol1，则S8(s)的燃烧热H8akJmol1，A项错误；由题图可知，1molSO2和0.5molO2完全反应生成1molSO3(g)时释放出bkJ的热量，但SO2和O2的反应是可逆反应，1molSO2不能完全转化为1molSO3，故1molSO2和过量氧气反应释放出的热量小于bkJ，B项错误；催化剂不会改变反应热，故当使用V2O5作催化剂时，SO2(g)转化生成1molSO3(g)，反应的HbkJmol1，D项错误。8(1)放热N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.6kJmol12566.4(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H0.1akJmol1(3)334500解析(1)根据N2H4(l)与H2O2(l)反应的能量变化图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应属于放热反应。由题意可得火箭推进器中N2H4(l)与H2O2(l)反应的化学方程式为N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)，生成1 mol H2O(g)时释放出160.4 kJ热量，则生成4 mol H2O(g)时释放出的热量为4160.4 kJ641.6 kJ，则该反应的热化学方程式为N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.6 kJmol1。根据H2O2的结构式HOOH可知，1 mol H2O2(l)参与反应断裂3 mol共价键，若H2O2(l)有24 mol共价键发生断裂，则共消耗8 mol H2O2(l)，释放出的热量为8 mol2 566.4 kJ。(2)2H2O(l)2H2(g)O2(g)，分解360 g H2O(l)吸收a kJ热量，则分解36 g(2 mol) H2O(l)吸收0.1a kJ热量，H2(g)、O2(g)完全燃烧生成2 mol H2O(l)释放出的热量为0.1a kJ，故氢气和氧气在月球上完全燃烧生成液态水的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H0.1a kJmol1。(3)根据反应的化学方程式：2NH3(g)O2(g)=N2(g)3H2O(g)，反应物分子化学键断裂时所吸收的总热量23 mol386 kJmol1 mol498 kJmol13 063 kJ，生成物