（鲁京津琼）2020版新高考化学第一章微题型2物质的量及其应用（含解析）.docx

物质的量及其应用命题角度1一定物质的量浓度的溶液配制1(2018西南大学附属中学调研)配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是()A接近称量质量时，轻振手腕，加够药品B溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量C移液时，玻璃棒插在刻度线以上，防止液体洒出D滴加至接近刻度线12cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线2用98%的浓硫酸(密度1.84gcm3)配制100mL1molL1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100mL量筒10mL量筒50mL烧杯托盘天平100mL容量瓶胶头滴管玻璃棒，使用仪器正确的是()ABCD3下列关于配制溶液的叙述中错误的是()A配制FeSO4溶液制备Fe(OH)2，需要把蒸馏水煮沸除去氧气后，再溶解配制FeSO4溶液B配制480mL0.1molL1的CuSO4溶液，需称量8gCuSO4固体C配制FeCl3溶液时，先把FeCl3固体溶于浓盐酸然后再加水稀释D配制1molL1NaOH溶液时，称量4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水溶解并稀释到刻度线命题角度2一定物质的量浓度的溶液配制时误差分析4(2018江西重点中学联考)假若你是卫生防疫人员，要配制0.01molL1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()A取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B溶解搅拌时有液体飞溅出C定容时俯视容量瓶刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线5配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是()A容量瓶中原有少量蒸馏水B洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中C定容时俯视液面D称量用的砝码已生锈命题角度3质量守恒、电荷守恒在计算中的应用6用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是()APbOBPb2O3CPb3O4DPbO27向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4molL1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为()A0.21molB0.25molC0.3molD0.35mol8在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如果加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中Al3的浓度(molL1)为()A.B.C.D.9某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2)2molL1，c(SO)6.5molL1，若将200mL的此混合液中的Mg2和Al3分离，至少应加入1.6molL1的氢氧化钠溶液()A0.5LB1.625LC1.8LD2L命题角度4溶液配制的综合应用10人体血液里Ca2的浓度一般用mgcm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2的浓度。配制KMnO4标准溶液如图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有_(填序号)。(2)其中确定50mL溶液体积的容器是_(填名称)。(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_(填“偏大”或“偏小”)。测定血液样品中Ca2的浓度抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020molL1KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mLKMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O则方程式中的x_。(5)经过计算，血液样品中Ca2的浓度为_mgcm3。答案精析1C正确操作为玻璃棒插在刻度线以下。2B3D若配制的FeSO4溶液中含O2，则制得的Fe(OH)2会被氧化成Fe(OH)3，需要把蒸馏水中所含的O2煮沸除去，A项正确；因为没有480 mL的容量瓶，根据“大而近”原则应选用500 mL容量瓶，溶质的质量按照500 mL 0.1 molL1溶液计算，溶质的质量为8 g，B项正确；因为FeCl3溶液中的Fe3易水解，故需要先把FeCl3溶于浓盐酸中，再加水稀释，C项正确；容量瓶不能用来溶解物质，D项错误。4C取得样品质量偏小，使溶液浓度偏低，A错误；液体飞溅，会损失一部分KMnO4，使溶液浓度偏低，B错误；定容时俯视容量瓶刻度线导致加水量偏少，浓度偏高，C正确；加水量过多，使溶液浓度偏低，D错误。5B6C设此铅氧化物的化学式为PbxOy，PbxOyyOyCOyCO2yCaCO316y100ym(O)1.28g8.0g所以m(Pb)13.7g1.28g12.42gxy34，化学式为Pb3O4。7Bn(HNO3)0.6mol，n(NO)0.1mol，反应后铁元素的存在形式为Fe(NO3)2，根据氮元素守恒，可知反应后溶液中的n(NO)0.5mol，n(Fe2)0.25mol，即n(Fe)0.25mol。8C9.D10(1)(2)50mL容量瓶(3)偏小(4)2(5)1.2解析(1)由图示可知操作不正确。不能在量筒中溶解固体，定容时应平视刻度线，至溶液凹液面最低处与刻度线相切。(2)应该用50 mL容量瓶准确确定50 mL 溶液的体积。(3)如果用图示的